Fällungsreaktionen
ChemClips
https://www.youtube.com/watch?v=uDfCy8v7ccc

Transkript (automatisch erstellt)

0:02 [Musik] ist es nicht faszinierend anzusehen wie beim zusammengeben von Lösungen zweier
0:10 leicht löslicher Salze plötzlich ein Niederschlag eines schwerlöslichen Salzes ausfällt was dahinter steckt und
0:17 wie man dieses Phänomen erklären kann das kannst du in diesem Video erfahren [Musik]
0:31 [Musik] nehmen wir den zu Beginn der Lektion gezeigten Versuche als Beispiel
0:52 die Salze Natriumcarbonat und Calciumchlorid sind gut in Wasser löslich
0:59 geben wir die beiden Stoffe in Wasser so entstehen zwei Lösungen das heißt dass die Ionengitter der Salze aufgelöst und
1:07 die Ionen vom wasserhydratisiert werden in der einen Lösung liegen also hydratisierte natriumcationen und
1:14 Carbonat Anionen vor in der anderen Lösung finden wir hydratisierte kalziumkationen und
1:22 chlorid- spannend wird es wenn wir die beiden Salzlösungen miteinander mischen nun
1:29 liegen vier verschiedene Ionen vor Natrium und Kalzium Kationen und Carbonat und Chlorid Anionen
1:37 schauen wir uns diese Situation genauer an Kationen und Anionen können beliebig
1:44 miteinander kombinieren um ein Salz zu bilden sie sind in ihrer Partnerwahl also alles andere als wählerisch
1:51 zunächst können sich natürlich wieder die Ausgangs Kombinationen aus Natrium und carbonat-
2:04 da diese aber leicht löslich sind wird das Ionengitter sofort wieder aufgelöst und es wird kein Niederschlag entstehen
2:12 nun können die Ionen aber auch neue Kombinationen eingehen Natriumionen können sich mit
2:18 Chloridionen verbinden es würde das gewöhnliche Kochsalz entstehen und das ist das weißt Du aus der Küche ebenfalls
2:26 leicht löslich und bildet also keinen weißen Niederschlag folglich muss es sich bei dem weißen
2:33 Niederschlag in diesem Versuch um eine neue Kombination aus den verbleibenden Kalzium und carbonatium
2:40 dieses Salz Kalziumcarbonat oder einfach Kalk genannt ist schwer löslich und fällt als
2:47 weiße Niederschlag aus beim Mischen zweier leicht löslicher Salze hat sich durch eine Neukombination
2:55 der Ionen ein schwerlösliches Salz gebildet das als Niederschlag ausgefallen ist
3:02 eine solche Reaktion nennt man fällungsreaktion die Reaktion aus dem Versuch können wir
3:10 durch folgende Reaktionsgleichung beschreiben hydratisierte Natrium Carbonat Kalzium
3:17 und Chloridionen reagieren zu festem Kalziumcarbonat das als Niederschlag ausfällt um das zu verdeutlichen
3:26 schreiben wir einen Pfeil nach unten und es verbleiben hydratisierte Natrium und Chloridionen in der Lösung
3:34 bleibt zum Schluss noch die Frage wie man voraussagen kann welche Salze leicht oder schwerlöslich sind und wann eine
3:42 fällungsreaktion eintritt zum Glück gibt es hier für zwei überschaubare merkregeln die du
3:48 auswendig lernen musst es gilt einerseits das alkalimetallsalze Ammoniumsalze acetate
3:57 Nitrate und chloride immer leicht löslich sind andererseits sind Sulfide carbonate
4:05 hydroxide und Phosphate oft schwerlöslich wichtig ist dass die erste merkregel die
4:13 zweite schlägt immer ist eine stärkere Aussage als oft klar oder das bedeutet dass zum Beispiel Kaliumhydroxid ein
4:22 leichtlösliches Salz ist denn obwohl hydroxide eigentlich oft schwerlöslich sind sind
4:29 alkalimetallsalze und Kalium ist ein Alkalimetall eben immer leicht löslich manchmal findest du in einem Salz ein
4:38 Ion das nicht in der Merkel steht dann entscheidet das zweite Ion über die Löslichkeit
4:45 alles klar dann mach dich an die Arbeit und löse die Aufgaben wir werden einige der Kombinationen aus den Aufgaben im
4:52 Anschluss ausprobieren und die Merkel damit überprüfen