Mol / Molare Masse
Chemie - simpleclub
https://www.youtube.com/watch?v=k0yXRRNJDvo

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 moin Leute wir sind ja immer ziemlich geil auf eure Comments und eine Frage kam ziemlich oft was ist das ominöse mol
0:06 überhaupt und warum lieben es die Chemiker so sehr deshalb hier das Video damit man die Logik hinter dem Begriff
0:19 mol kapiert schauen wir uns erstmal was ganz anderes an nämlich Gummibärchen die kennt jeder die schmecken so ziemlich
0:26 jedem und die könnt ihr in fast jedem Supermarkt kaufen so jetzt aber keine Schleichwerbung sein auf alle Fälle habt
0:31 ihr so 87 Gummibärchen in einer Packung also merken 87 Stück wenn ihr dann aber einkauft sagte nicht ich hol mir 435
0:39 Gummibärchen sondern ihr sagt ich hole mir jetzt mal fünf Packungen damit nennt er die gleiche Anzahl an Gummibärchen
0:46 einfach anders weil eben der Begriff Packung hierfür 87 Stück steht und so ist das mit dem Begriff wohl auch das
0:52 steht nun eben nicht für 87 Stück sondern für etwa 600 zwei trilliardenstücke ausgeschrieben sie die
0:58 Zahlen so aus 6022000000000000000000 oder auch 6,022 x 10 hoch 23 also eine verdammt große Zahl
1:09 aber davon einfach nicht abschrecken lassen das Mole ist damit nur ein Begriff der euch eine Menge angibt eben
1:14 genau wie eine Packung Gummibärchen für 87 Abstand oder der Begriff Dutzend für 12 steht warum aber gerade die Zahl und
1:21 nicht irgendeine andere Grund dafür ist dass man irgendwann die Atome aller Elemente gewogen hat und dafür auf die
1:28 verschiedenen Atome wiegen alle etwa ein Vielfaches vom Wasserstoffatom also das Helium Atom wiegt etwa viermal so viel
1:34 wie das Wasserstoffatom das Kohlenstoffatom etwa 12 Mal so viel wie viel mal das könnt ihr mit der Atommasse
1:39 Zahl im Periodensystem herausfinden die bei jedem Element steht das ist die Masse von einem einzelnen Atom mit der
1:46 Einheit u aber dazu später mehr das war sozusagen die erste tolle Entdeckung jetzt hat man noch herausgefunden wie
1:52 viel das Wasserstoffatom in Kilogramm wiegt nämlich 1,66 x 10 hoch - 27 Kilogramm das wäre jetzt aber echt dumm
2:00 zum Aufschreiben wenn man immer mit so Zahlen rechnen müsste deshalb dachte sich Avocado ich schaue mal bei wie
2:05 vielen wasserstoffteilchen ich ein Gramm habe damit ich später einfacher mit Gramm Packungen rum machen was ist
2:11 Stoffteilchen hat er genommen weil die anderen Atome vom Gewicht her ja immer vielfache davon waren und das Gewicht
2:16 von den haaratom und damit der kleinste Einheit war so rechnete er ein Gramm durch 1,66 x 10 hoch -27 Kilogramm durch
2:24 Teilchen und er kam dann darauf dass er 6,022 x 10 hoch 23 Wasserstoffatome braucht um 1 Gramm Wasserstoff zu haben
2:31 so viele Teilchen definierte er dann als ein Mol ein mullwasserstoff wäre also sozusagen eine Gramm Packung Wasserstoff
2:38 die Zahl ist jetzt die Avogadro konstante auch avogatrosche Zahl genannt hat das Symbol na und die Einheit 1
2:46 durch 0 wenn Stoffmengen Mole gegeben sind kann man damit die genaue Teilchenzahl ausrechnen aber zurück also
2:52 wenn ich ein Mol Wasserstoffatome habe dann wiegen die genau ein Gramm Wasserstoffatome bestehen ja aus einem
2:59 Elektronen und einem Proton und weil die Elektronen Vergleich zum Proton fast keine Masse haben kann man auch grob
3:04 sagen dass ein Mol Protonen so ein Gramm wiegen wenn ich jetzt aber kein Wasserstoff habe sondern Helium das
3:10 viermal so viel wiegt wieder Wasserstoff habe ich ja pro Atom die vierfache Masse damit wegen aber auch eine feste Anzahl
3:17 videomatom viermal so viel wie die gleiche Zahl an Wasserstoffatomen deshalb wiegt ein molhidiumatome 4 Gramm
3:24 kommt übrigens daher dass heliumematom Kern nicht nur ein Proton mehr hat als Wasserstoff also zwei Protonen sondern
3:30 zur Stabilisierung auch noch zwei Neutronen die fast genauso viel wiegen wie Protonen und und das noch leichter
3:36 zu rechnen führt man eine neue Größe ein die molare Masse die gibt an wie viel Gramm ein Stoff pro ein moltteilchen Weg
3:43 den Wert dafür habt ihr aber gerade abgelesen das ist genau die Atommasse Zahl im Periodensystem so hat
3:49 Wasserstoff eben die molare Masse 1 Gramm durch Moll und wenn ihr euch wundert warum jetzt atomasse und
3:54 Molmasse den gleichen Zahlenwert haben das ist kein Zufall ein Mol wurde ja so festgelegt dass ein Mol Wasserstoff ein
4:00 Gramm ist und die Einheit gute Atommasse ist einfach definiert als die Masse von einem Haar Atom also eigentlich als die
4:07 Masse von einem 12 Seat Turm aber das kommt ja ungefähr das Gleiche raus ein U wer also diese fies kleine Masse 1,66 x
4:14 10 hoch - 27 Kilogramm gewogen hat aber mit eins lässt sich eben besser rechnen und mit der molaren Masse müsst ihr
4:21 jetzt auch rechnen dafür gibt es die Formel molare Masse gleich Masse durch Stoffmenge und die schreiben wir jetzt
4:27 in ein Dreieck falls ihr den Trick nicht kennst dann hilft ihr euch bestimmt wenn jetzt die Aufgabe ist ihr sollt
4:32 ausrechnen wie viel 2 Mol Kohlenstoff wiegen dann müsste ja die Masse vom Kohlenstoff ausrechnen deshalb einfach
4:38 mal den Finger auf das kleine m von der Masse legen und ihr seht die Formel danach umgestellt also Masse gleich
4:44 molare Masse mal Stoffmenge die Stoffmenge n habt ihr mit zwei mol angegeben die molare Masse für
4:50 Kohlenstoff löst die ab das sind m von C = 12 Gramm pro Moll damit folgt m von C = m von C mal n gleich 12 g pro Moll mal
4:59 2.0 = 24 Gramm und ihr habt die Lösung jetzt geht das aber auch andersrum mit Molekülen also als Aufgabe ihr habt 63 g
5:07 Wasser und soll jetzt ausrechnen wie viel mol also welche Stoffmenge das ist dann verdeckt ihr zuerst das Ende der
5:13 Stoffmenge bei eurem Dreieck und schreibt die Formel auf er ist dann gleich durch die molare Masse die Masse
5:19 vom Wasser hat die ja mit 63 Gramm gegeben die molare Masse vom Wasser müsst ihr noch finden dafür schaut ihr
5:25 euch die Summenformel von Wasser an also H2O und da jetzt zwei Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom ab gilt für m von
5:32 H2O gleich zweimal molare Masse vom Wasserstoff plus molare Masse vom Sauerstoff also insgesamt zwei mal ein
5:39 Gramm pro Mol + 16 g pro Mol gleich 18 Gramm pro Mol und wenn ihr das in die Formel einsetzt bekommt ihr n gleich 63
5:46 g durch 18 g pro Monat gleich 3,5 Moll und damit euer Ergebnis noch mal als Zusammenfassung ihr wisst jetzt was ein
5:54 Mole ist und könnt Teilchen Zahlen n in mol über die Avocado konstante umrechnen ihr wisst was die Atommasse Zahl und die
6:01 molare Masse oder auch Molasse sind und ihr könnt mit molaren Massen die Stoffmengen oder die Masse von Atomen
6:07 und Molekülen ausrechnen mit dem Dreieck und der Zahlen aus dem Periodensystem wenn euch das Periodensystem noch genau
6:12 interessiert dann einfach hier auf das Video klicken da wird erklärt ist der super Ergänzung zu diesem Video hier
6:18 möchte das Video gefallen hat dann lasst ein Like da postet einfach in die Comments mit welchen Videos die euch
6:22 noch helfen können also bis dann und ciao