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Was sind Energiediagramme: Aufbau und Verlauf – Chemie | Duden Learnattack
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Transkriptautomatisch erstellt · 26 Zeilen
- die Umsetzung von Energie spielt bei allen chemischen Reaktionen eine Rolle und um den energetischen Verlauf einer Reaktion darzustellen verwendet man
- sogenannte energiediagramme um besser zu verstehen was es mit diesen Energiediagramm auf sich hat sollte man die Begriffe Reaktionsenthalpie und
- Aktivierungsenergie kennen die Reaktionsenthalpie gibt an wie groß der energetische Unterschied zwischen Edukten und Produkten ist bzw wie viel
- Energie im Verlauf der Reaktion frei gesetzt oder aufgenommen wurde man bezeichnet sie als Delta HR und wie du vielleicht schon weißt wird bei der
- exothermreaktion Energie frei und bei der endothermreaktion Energie aufgenommen die Aktivierungsenergie ist dagegen jene Energie die benötigt wird
- um eine Reaktion überhaupt erstmal in Gang zu bringen etwa in dem alte Bindung aufgebrochen werden s dass sich neue bilden können die Aktivierungsenergie
- ist immer endotherm das heißt sie muss immer in das System hinein gesteckt werden sie wird mit EA abgekürzt aber was haben die beiden Dinge nun mit
- Energiediagramm zu tun also ein Energiediagramm wird dazu verwendet um die Reaktionsenthalpie und die Aktivierungsenergie von chemischen
- Reaktionen abzubilden und vergleichbar zu machen schauen wir uns nun den Aufbau eines energiediagramms einmal genauer an es besteht aus einem Koordinatensystem
- dessen x-Achse den Reaktionsverlauf bzw die Zeit beschreibt die Y-Achse stellt die in den reagierenden Stoff enthaltene Energie auch Enthalpie genannt da in
- dieses Koordinatensystem wird links der Energiegehalt der Edukte und ein Stück weiter rechts der Energiegehalt der Produkte eingezeichnet dabei nimmt man
- jedoch keine konkreten Werte sondern berücksichtigt nur ob die Edukte energetisch höher oder niedriger als die Produkte liegen dann werden beide Linien
- mit einer buckelartigen Kurve verbunden die den energetischen Verlauf der Reaktion symbolisiert die unterschiedliche Höhe auf der die ukte
- und die Produkte im Energiediagramm eingetragen werden legt fest ob es sich um eine exotherme oder eine endotherme Reaktion handelt bei exothermreaktion
- liegen die Produkte tiefer als die Edukte bei endothermen höher im Falle einer exothermreaktion ist der Energiegehalt
- der Produkte niedriger als der Energiegehalt der Edukte da während der Reaktion Energie abgegeben wurde die Reaktionsenthalpie also der energetische
- Unterschied zwischen Produkten Edukten ist in diesem Fall kleiner als Null man zeichnet sie als einen zwischen den beiden Niveaus nach unten weisenden
- Pfeil im Falle einer endothermreaktion besitzen die Produkte mehr Energie als die Edukte da Energie hinzugeführt worden ist die
- Reaktionsenthalpie ist demzufolge größer als ull und man zeichnet sie als nach oben weisenden Pfeil zwischen die beiden Energieniveaus exotherme wie auch
- endotherme Reaktion benötigen stets einen kleinen energetischen Schubs um überhaupt ablaufen zu können die Aktivierungsenergie sie wird ebenfalls
- in das Energiediagramm eingetragen und zwar als PIL der vom Energieniveau der -edukte zum Gipfel des Buckels zwischen den beiden Zuständen weiß er weiß dabei
- immer nach oben was daran liegt dass die Aktivierungsenergie dem System zugeführt werden muss ob aber eine Reaktion exotherm oder endotherm ist ist
- unabhängig von der Aktivierungsenergie es hängt nur davon ab ob die Reaktionsenthalpie negativ oder positiv ist du solltest dir also merken
- energiediagramme dienen dazu den energetischen Verlauf einer Reaktion qualitativ abzubilden man kann daraus ablesen ob die jeweilige Reaktion
- exotherm oder endotherm verläuft bei exothermreaktionen haben die Produkte einen niedrigeren Energiegehalt als die Edukte bei endothermreaktion ist es
- umgekehrt
Zum Nachlesen
ReaktionsenthalpieAls Reaktionsenergie wird der Energieumsatz bezeichnet, wenn die Reaktion bei konstantem Volumen abläuft (isochore Zustandsänderung). Der Unterschied zur …
Endotherme ReaktionEine endotherme Reaktion ist eine chemische Reaktion, bei der Energie zugeführt werden muss, um sie aufrechtzuerhalten. Dabei steigt die Enthalpie H des …
AktivierungsenergieDie Aktivierungsenergie, geprägt 1889 von Svante Arrhenius, ist eine energetische Barriere, die bei einer chemischen Reaktion von den Reaktionspartnern …
Exotherme Reaktion... Aktivierungsenergie zugeführt wird, meist in Form von Wärmeenergie. Mithilfe eines Katalysators kann diese notwendige Aktivierungsenergie erheblich …