Was sind Energiediagramme: Aufbau und Verlauf – Chemie | Duden Learnattack
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0:00 die Umsetzung von Energie spielt bei allen chemischen Reaktionen eine Rolle und um den energetischen Verlauf einer Reaktion darzustellen verwendet man
0:08 sogenannte energiediagramme um besser zu verstehen was es mit diesen Energiediagramm auf sich hat sollte man die Begriffe Reaktionsenthalpie und
0:17 Aktivierungsenergie kennen die Reaktionsenthalpie gibt an wie groß der energetische Unterschied zwischen Edukten und Produkten ist bzw wie viel
0:27 Energie im Verlauf der Reaktion frei gesetzt oder aufgenommen wurde man bezeichnet sie als Delta HR und wie du vielleicht schon weißt wird bei der
0:37 exothermreaktion Energie frei und bei der endothermreaktion Energie aufgenommen die Aktivierungsenergie ist dagegen jene Energie die benötigt wird
0:46 um eine Reaktion überhaupt erstmal in Gang zu bringen etwa in dem alte Bindung aufgebrochen werden s dass sich neue bilden können die Aktivierungsenergie
0:55 ist immer endotherm das heißt sie muss immer in das System hinein gesteckt werden sie wird mit EA abgekürzt aber was haben die beiden Dinge nun mit
1:04 Energiediagramm zu tun also ein Energiediagramm wird dazu verwendet um die Reaktionsenthalpie und die Aktivierungsenergie von chemischen
1:13 Reaktionen abzubilden und vergleichbar zu machen schauen wir uns nun den Aufbau eines energiediagramms einmal genauer an es besteht aus einem Koordinatensystem
1:22 dessen x-Achse den Reaktionsverlauf bzw die Zeit beschreibt die Y-Achse stellt die in den reagierenden Stoff enthaltene Energie auch Enthalpie genannt da in
1:33 dieses Koordinatensystem wird links der Energiegehalt der Edukte und ein Stück weiter rechts der Energiegehalt der Produkte eingezeichnet dabei nimmt man
1:42 jedoch keine konkreten Werte sondern berücksichtigt nur ob die Edukte energetisch höher oder niedriger als die Produkte liegen dann werden beide Linien
1:51 mit einer buckelartigen Kurve verbunden die den energetischen Verlauf der Reaktion symbolisiert die unterschiedliche Höhe auf der die ukte
2:00 und die Produkte im Energiediagramm eingetragen werden legt fest ob es sich um eine exotherme oder eine endotherme Reaktion handelt bei exothermreaktion
2:09 liegen die Produkte tiefer als die Edukte bei endothermen höher im Falle einer exothermreaktion ist der Energiegehalt
2:18 der Produkte niedriger als der Energiegehalt der Edukte da während der Reaktion Energie abgegeben wurde die Reaktionsenthalpie also der energetische
2:28 Unterschied zwischen Produkten Edukten ist in diesem Fall kleiner als Null man zeichnet sie als einen zwischen den beiden Niveaus nach unten weisenden
2:37 Pfeil im Falle einer endothermreaktion besitzen die Produkte mehr Energie als die Edukte da Energie hinzugeführt worden ist die
2:46 Reaktionsenthalpie ist demzufolge größer als ull und man zeichnet sie als nach oben weisenden Pfeil zwischen die beiden Energieniveaus exotherme wie auch
2:56 endotherme Reaktion benötigen stets einen kleinen energetischen Schubs um überhaupt ablaufen zu können die Aktivierungsenergie sie wird ebenfalls
3:05 in das Energiediagramm eingetragen und zwar als PIL der vom Energieniveau der -edukte zum Gipfel des Buckels zwischen den beiden Zuständen weiß er weiß dabei
3:16 immer nach oben was daran liegt dass die Aktivierungsenergie dem System zugeführt werden muss ob aber eine Reaktion exotherm oder endotherm ist ist
3:26 unabhängig von der Aktivierungsenergie es hängt nur davon ab ob die Reaktionsenthalpie negativ oder positiv ist du solltest dir also merken
3:35 energiediagramme dienen dazu den energetischen Verlauf einer Reaktion qualitativ abzubilden man kann daraus ablesen ob die jeweilige Reaktion
3:44 exotherm oder endotherm verläuft bei exothermreaktionen haben die Produkte einen niedrigeren Energiegehalt als die Edukte bei endothermreaktion ist es
3:57 umgekehrt