09 Fällungsreaktionen
Wolfgang Dukorn
https://www.youtube.com/watch?v=dgrZCl5Jgu4

Transkript (automatisch erstellt)

0:01 willkommen zum Screencast der fällungsreaktionen die fllungsreaktionen sind ein Teil der Analytik um eben auch
0:10 herauszubekommen in der Chemie welche Ionen in Lösung vorhanden sind dazu mal ein kleiner Versuch ein kleines
0:20 Experiment wir nehmen zwei Reagenzgläser mit zwei Lösungen in dem ersten Reagenzglas ist eine
0:28 kaliumchloridlösung die ist deswegen so dargestellt weil sie klar ist wie Wasser sieht sie aus und eine zweite Lösung die
0:39 Silbernitratlösung ebenso dargestellt weil sie auch klar wie Wasser ist man würde also nicht erkennen dass
0:46 tatsächlich hier Salze drin gelöst sind die beiden nehmen wir und schütten sie einfach zusammen egal wie welches
0:53 Reagenzglas in welches und dann entsteht hier so eine milchig aussehende Flüssigkeit aber das ist natürlich keine
1:01 Milch sondern nach einer Zeit wenn man das Reagenzglas stehen lässt setzt sich da unten ein weißer Feststoff ab es ist
1:09 also eine Suspension entstanden also eine Flüssigkeit hier oben und ein Feststoff hier unten und weil der
1:18 Feststoff natürlich hier herabsinkt kann man dann eben auch von fellungsreaktionen
1:25 sprechen so viel zum Experiment nun die chemis Analyse das heißt wir gehen runter auf
1:32 die teilchenebene Kaliumchlorid als Formel KCl bewusst zwei Farben genommen hier
1:40 weiß und grün und bei Silbernitrat agno3 auch zwei Farben AG na ja so gräulich hier und
1:50 NO3 in dem Fall rot nur zur besseren Unterscheidung schauen wir uns jetzt mal auf teilchenebene jetzt an ich habe
2:01 versucht es darzustellen und zwar einfach mal ich nehme drei Ionen Kaliumionen die schwimmen da umeinander
2:09 und dazwischen irgendwo die Chloridionen weil es ist ja in Wasser aufgelöst heißt im Wasser aufgelöst das
2:18 feste Kaliumchlorid als Salz geht in Lösung das heißt die einzelnen Ionen schwimmen frei hier im Wasser
2:27 uminander das gleiche ist natürlich bei Silbernitrat der Fall die ag+ Ionen und die no3- Ionen schwimmen im Wasser
2:37 uminander und wir lassen hier die Wassermoleküle unberücksichtigt weil die wärden
2:46 natürlich hier noch überall dazwischen zwischen diesen ganzen Ionen aber dann wird sehr sehr unübersichtlich also zur
2:52 Vorstellung die Kaliumionen die Chloridionen ag+ Ionen und no3- Ionen schwimmen im Wasser umeinander
3:00 am Anfang getrennt in den Reagenzgläsern und jetzt werden sie zusammengekippt und dann kommt eigentlich logischerweise nur
3:08 eins in Frage dass diese Ionen sich neu kombinieren oder neu durchmischen Kalium war vorher mit
3:19 Chlorid verbunden Kalium iionen können sich nur mit no3- Ionen verbinden weil K+ und ag+ wird sich ja nicht verbinden
3:30 gleiches mit cl- das kann sich mit ag+ verbinden und dann entsteht eben entstehen wieder zwei neue Salze und das
3:39 eine Salz ist AgCl heißt ganz viele ag+ Ionen und ganz viele cl- Ionen hier immer drei Stück
3:50 bilden jetzt ein festes Kristallgitter obwohl es noch vom Wasser umgeben
3:57 ist das andere Salz das ich bilden würde Kaliumnitrat ist weiterhin in Wasser gelöst
4:08 und ist sozusagen ein lösliches Salz heißt z Reagenzglas hier oben hier unten ist der Niederschlag sagt man
4:19 AgCl Silberchlorid ein festes unlösliches Salz im Wasser und hier oben ist ganz viel Wasser natürlich und die
4:30 K+ Kalium iionen und no3- nitrationen noch in Lösung wir Chemiker stellen es dann auf diese Art
4:39 und Weise da fllungsreaktion bedeutet also zur Zusammenfassung dass wir zwei lösliche
4:47 Salze und zwar löslich in Wasser haben sie bilden eine klare Lösung und ein Salz entsteht das ist
4:56 dann unlösig in Wasser und ein Salz entsteht das löslich in Wasser bleibt folglich können wir eben Silberchlorid
5:06 in diesem Fall hier herstellen probieren wir das nun in eine Reaktionsgleichung
5:14 zusammenzufassen wir haben die ganzen Ionen als eduktseite zu schreiben hier
5:20 kaliumionionen Chloridionen Silberionen und nitrationen wir könnten das jetzt
5:27 natürlich auch als wie vorhin denen als KCl oder agno3 schreiben aber dann würde eines in
5:34 der Reaktionsgleichung nicht erscheinen nämlich dass die alle in Wasser gelöst sind wir kennzeichnen die einzelnen
5:42 Ionen durch AQ das heißt die sind in Wasser gelöst Aqua in Wasser gelöst sie sind nicht mehr im ionenverband im
5:51 Kristallgitter sondern schwimmen frei im Wasser herum also zwei lösliche Salze werden so dargestellt dann reagiert es
6:01 natürlich und jetzt entsteht wieder ähm ein lösliches Salz nämlich Kalium Nitrat die Kaliumionen sind in Wasser
6:11 gelöst und die nitraaten sind in Wasser gelöst deswegen AQ AQ Silberchlorid ist nicht löslich in
6:19 Wasser und fällt aus wir sagen es ist fest solid und hier ein Pfeil nach unten dass es eben
6:28 ausfällt also ist ein unlösliches Salz entstanden nun ja können wir als Chemiker neben dem Darstellung aller
6:39 Ionen auch feststellen dass wir relativ faul sind das heißt wir stellen fest dass eigentlich irgendwie zwischen
6:46 manchen Teilchen keine Reaktion stattgefunden hat also hier die nitratteilchen die sind hier AQ in
6:52 Lösung und hier ebenso auf der anderen Seite auch Kaliumionen und hier Kaliumionen und dann können wir ein lös
7:01 iches Salz klar dann können wir auch noch diese Ionen einfach wegstreichen links stehen Sie rechts stehen sie also
7:09 streichen wir sie einfach weg weil sie haben ja eigentlich nicht reagiert sie sind zwar vorhanden klar vorher und
7:16 nachher aber sie reagieren nicht also schreiben wir eine Kurzform und schreiben einfach die cl-
7:22 Ionen und die ag+ Ionen und lassen sie dann zu AgCl
7:28 reagieren wohl wissend dass Chloridionen alleine ja nicht existieren da müssen ja immer
7:35 irgendwelche Kationen voranden sein in diesem Fall ein k kaliumion k plus Silberchlorid ist ein weiße Salz
7:46 das sollte für die Analytik auswendig zu wissen sein na gut jetzt können wir sozusagen die Versuche erklären machen
7:54 wir mal noch ein paar Übungsaufgaben bei den Aufgaben ist zu formulieren immer eine vollständige
8:01 ionengleichung also mit allen Ionen wie gerade eben beschrieben und die Kurzform nur mit den reagierenden Ionen also die
8:10 Ionen die dann tatsächlich ein festes unlösliches Salz in Wasser bilden die erste Reaktion die man üben kann ist
8:19 Kalium Bromid mit Silbernitrat und zwar in Lösung wenn man das üben will jetzt
8:26 einfach auf Stopp drücken und schreiben die Lösung kommt jetzt Kaliumionen bromidionen
8:34 Silberionen nitraen alle gekennzeichnet löslichen Wasser
8:41 AQ nun kann man natürlich sagen ja ich weiß ja gar nicht welchees Salz schwerlösig ist aber vorhin war es ein
8:47 Chlorid also ein halogenit dann wird's hier wahrscheinlich das Bromid sein ebenfalls ein halogenit also fällt hier
8:55 AgBr aus Silberbromid und Kaliumionen und nitrationen bleiben in
9:04 Lösung streichen wir die Teilchen wieder weg die nicht reagiert haben sprich die links und rechts sind steichen die
9:11 Kaliumionen Weg die nitraaden und kriegen eine kurz Form br- und ag+ AQ in Wasser gelöst reagieren zu AgBr
9:25 Silberbromid und das ist ein gelbliches Salz Silberchlorid weißes Salz Silberbromid
9:35 gelblich nächste Übung und dann sind wir auch schon fast fertig Natrium Jodid reagiert mit Silbernitrat einfach wieder
9:44 stoppdrücken und selber probieren und jetzt die Lösung natriumionionen und
9:55 jodidionen reagieren mit Silbernitrat ag+ Ionen und no3- Ionen jodidonen das hier ist ein i i- kein J bitte i-
10:07 schreiben für joditonen ausfallen wird wieder ein silberhalogenit in dem Fall
10:15 Agi und die Natriumionen und die nitraen bleiben wieder in Lösung AQ AQ streichen wir wieder die Ionen auf
10:27 beiden Seiten weg um und nitraen und können die Kurzform wie folgt formulieren i- und ag+ zu Agi und fällt
10:38 aus Agi silberiodit ein gelbes Salz und jetzt wird's
10:47 offensichtlich wie man die fllungsreaktionen zum Nachweis der Halogenide benutzen kann
10:55 bromidionen bilden mit Silberionen einen gelblichen Niederschlag AgBr
11:04 jodidionen bilden mit Silberionen einen gelben Niederschlag Agi zur
11:14 Erinnerung Chloridionen bilden mit Silberionen einen weißen Niederschlag AgCl folglich ist das Silbernitrat immer
11:27 also AG plus no3- unser nachweisreagenz für Halogenide Bromid Jodid oder Chlorid und
11:38 je nachdem wenn ich da eine Lösung vor mir habe mit bromidionen und ich gebe Silbernitrat hinzu entsteht eben ein
11:44 gelbliches Salz wenn es jodidionen sind entsteht ein gelbes Salz sind Chloridionen es ist ein weißes Salz
11:52 somit kann man Chlorid Bromid und Jodid eindeutig mit Silbernitrat nachweisen Problem bei der ganzen Geschichte ist
12:01 immer das auswendig lernen man muss die Formeln auswendig können Nitrat Ionen Silberionen und so weiter und so fort
12:09 dann dürfte das Formulieren der Reaktionsgleichungen keine Schwierigkeit sein viel Spaß beim Lernen und auch viel
12:17 Erfolg dabei