Chemisches Rechnen - Mol, Molmasse, Stoffmenge, Teilchenzahl berechnen | Chemie Endlich Verstehen
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Transkript (automatisch erstellt)

0:00 chemie endlich verstehen heute mit dem thema chemisches rechnen als wichtiges vor wissen solltet ihr
0:06 schon mal wissen dass das mol ist die modulare masse und die stoffmenge sollten euch auch nicht fremd sein für
0:12 den fall der sie das nicht mehr richtig ist schaut in die beschreibung da gibt es einen link zu dem video die wichtigen
0:19 größen und formen sind tatsächlich ein paar sachen die ihr euch aus wenn ich merken ist damit zum einen die stoff
0:26 portion genau die masse eines stoffes in gramm quasi das was man auf einer waage sehen kann
0:32 die stoffmenge en in mol das heißt die anzahl an teilchen die masse großem in gramm pro mol das heißt die masse die
0:44 einmal teilchen wiegt dann noch die teilchen zahl groß in das ist einfach die anzahl an teilchen in einer stoff
0:52 portion tatsächlich ohne einheit weil es hier um die absolute anzahl geht und dann noch die avocado konstante ma das
1:02 ist die anderen teilchen in einem moor das ist diese sechs mal 10 hoch 23 die erwischten schon gehört habt dann
1:08 brauchen wir noch drei formeln und zwar für die stoffmenge brauchen wir ist gleich klein m durch große für die
1:16 teilchen zahl brauchen wir ist gleich klein mal n a und für die stoff portion also die masse
1:24 eines stoffes haben wie rem ist gleich klein m mal große über das so alles relativ abstrakt wirkt habe ich noch ein
1:33 paar beispiele für euch als erstes für diese beiden formeln das erste beispiel heißt berechnet die stoffmenge und die
1:42 teilchen zahl einer stoff portion von 36 das könnt ihr euch vorstellen wie man stellt ein glas auf die waage und gibt
1:50 ein bisschen wasser rein und sieht dann da sind 36 gramm drin weil sie jetzt aus rechnen sollte ist die stoffmenge in
1:57 mode und die teilchens hat das heißt wie viele wassermoleküle stecken nun in diesen 36 grad
2:03 das heißt gesucht sind die stoffmenge und die teilchen seien kleinen und großen dafür braucht ihr erstmal diese
2:11 formel für die stoffmenge klein-klein m durch gross m und die formel für die teilchen zahl jetzt müssen überlegen was
2:21 ist eigentlich gegeben klein m die masse vom wasser kann man messen dies gegeben gross n a
2:29 die avocado konstante ist auch gegeben die ist immer 6,0 2 mal 10 23 pro mol das heißt diese beiden werte haben wir
2:40 gegeben ich merke jetzt fehlten uns irgendwie noch werte beziehungsweise informationen
2:45 um wirklich rechnen zu können kleinen und großen sollen wir berechnen das große m können wir immer mit hilfe
2:52 des periodensystems bestimmen wir brauchen also von wasser limonade masse die polare masse ergibt sich einfach aus
3:01 zweimal dem molekulargewicht also der masse von wasserstoff das kommt zweimal vor und einmal von sauerstoff das kommt
3:11 dem molekül einmal vor jetzt müssen wir noch ins periodensystem schon die masse von wasser von
3:18 wasserstoff finden wir hier ein gramm pro mol sauerstoff 15,99 runde ich einfach auf 16 gramm pro mol
3:27 das heißt wenn wir die werte einsetzen haben wir zwei mal ein gramm pro mol plus einmal 16 gramm pro mol den
3:34 sauerstoff und so kommen wir auf insgesamt 810 gramm pro mol für die mole masse von wasser das heißt jetzt haben
3:43 wir hier beide größen geben und können die stoffmenge ausrechnen das heißt die stoffmenge von wasser hier
3:50 ist in diesem fall 36 gramm durch 18 gramm home oldie gramm kürzt sich dabei automatisch weg und wir kommen auf 20
4:01 das heißt dass unser nächster wert den wir dann auch quasi gegeben haben mit dem wert seht ihr dass wir automatisch
4:08 auch die teilchen zahl berichten können das heißt großen ist gleich stoffmenge mal vokabel konstante wenn wir das alles
4:15 einsetzen haben wir nur zwei mal 6 mal 10 hoch 23 pro mol mal wohl durch mol kürze sich weg und das ergebnis haben
4:25 wir aus 2 x 6 x 10 23 oder zwölfmal 10 23 das klingt total abstrakt heißt aber eigentlich nur dass wir in 36 gramm
4:36 wasser zwölf mal 10 hoch 23 wassermoleküle haben jetzt haben wir diese formen ein bisschen genauer
4:45 angeguckt jetzt fehlt nur noch dass bereichen der stoff portion dafür ein anderes beispiel zum beispiel die
4:52 aufgabe berechne die masse von 2 mol magnesium das heißt jeder schmeißt den klotz mit
4:58 magnesium auf die waage und das sind genau zweimal das heißt ihr wisst das 1 2 x 6 x 10 23 teilchen aber wie viel
5:06 wiegt er da eigentlich das ist die frage das heißt gesucht ist klein m
5:10 die masse von magnesium gegeben ist die stoffmenge 20 und um das zu berechnen also m die masse
5:18 brauchen wir die stoffmenge und im urlaub machen jetzt kommt wieder das gleiche spiel wir
5:23 schauen gleich ins periodensystem haben hier zwei mal das molekulargewicht von magnesium schauen wie das periodensystem
5:34 hier ist magnesium oder masse sind 24 30 wir setzten 24 3 gramm pro mol einen kurzen mol mal wohl und durch mal weg
5:48 und kommen auf 48,6 gramm das heißt zwei monaten sie um wiegen 48,6 gramm ich hoffe ihr habt so weit alles
5:58 verstanden bis bald