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Einfach erklärt: Grundlagen der Salzbildung
Das Wichtigste aus dem Video
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Transkriptautomatisch erstellt · 108 Zeilen
- in diesem bild kann man salz sind mit ziemlicher sicherheit handelt es sich dabei um kochsalz oder wissenschaftlich
- benannten atrium 1 chlorid bzw einfach nur natriumchlorid die elemente erst die in der satz besteht sind abwandlungen
- der elemente natrium und chlorid welchem schema die reaktions gleichungen zur bildung von salzen ablaufen wollen wir
- uns heute genauer angucken zunächst sollte man sich darüber klar sein woraus salze aufgebaut sind
- sie bestehen aus metall kationen und nichtmetalle an jungen diese liegen in einem bestimmten
- zahlenverhältnis gleich der verhältnis formel vor das bedeutet es gibt keine moleküle die
- wenn ich in den stoff hinein summe so zu finden sind vielmehr liegen salze als kristallgitter
- mit einem bestimmten zahlenverhältnis der beteiligten elemente vor wieso spielen jetzt cd kationen und anionen
- der elemente eine rolle die metalle und nichtmetalle erreichen durch die jungen bildung einen stabilen
- edelgas zustand das ist ein duett mit zwei elektronen beziehungsweise der oktett zustand mit acht elektronen
- das ist sozusagen die triebkraft die reaktion wir schauen uns dafür am besten ein
- vereinfachtes periodensystem der elemente an ganz rechts finden wir die sogenannten
- edelgase diese haben bereits den oktett zustand und werden dementsprechend auch in kein salz bildungen beteiligt sein
- für die salz bildung müssen wir immer wissen welche ladung unsere beteiligten jungen haben wir beginnen mit den
- metallen bei diesen entspricht die ladung der hauptgruppen zahlen für die erste hauptgruppe eine positive ladung
- für die zweite hauptgruppe zwei positive ladungen und für die dritte hat gruppe eine dreifach positive ladung diese
- ladungen ergeben sich durch die abgabe von elektronen in dem die metalle eine entsprechende anzahl an elektronen
- abgeben erreichen sie dadurch den edelgas zustand der vorherigen periode bei den
- nicht metallen müssen elektronen aufgenommen werden dementsprechend erhalten und regionen
- eine negative ladung es müssen immer so viele elektronen aufgenommen werden dass man zwei beziehungsweise acht valencia
- elektronen vorliegen hat die zwei wellen select rom natürlich nur wenn sie es um die erste periode handelt jedes
- aufgenommene elektronen erhöht die negative ladung um 1 bedeutet für die siebte hauptgruppe müssen wir ein
- elektron aufnehmen und erhalten eine negative ladung der jungen bei der sechsten hauptgruppe brauchen wir dann
- zwei elektronen und somit hat unser jungen eine zweifach negative ladung dies geht bis zur vierten hauptgruppe so
- weiter wasserstoff bildet noch eine besonderheit er steht über lithium zeit
- aber trotzdem zu den nicht metallen und benötigt um den edelgas zustand zu erreichen
- ein zusätzliches elektro es bildet sich ein wasserstoff an ihm verbindungen bei denen wasserstoff anionen verwendet
- werden sind in der schule normalerweise relativ selten die einladungen der übrigen metalle und
- übergangs metalle sind von der billigkeit bzw wertigkeit abhängig das heißt es können sich unterschiedliche
- jungen bilden wenn wir uns eine gleichen anschauen müssen wir berücksichtigen dass salz
- nach außen elektrisch neutral geladen sind die positiven kationen ladungen und die negativen anionen ladungen müssen
- sich demnach ausgleichen als beispiel sprechen wir die bildung eines salzes aus den elementen natrium
- und schwefel durch ein atrium handelt es sich um das metall es wird also elektronen abgeben da es in
- der ersten hauptgruppe zu finden ist muss es ein elektron abgeben um den edelgas zustand zu erreichen
- das abgegebene elektron schreiben wir auf der produktseite dazu damit würden sich die ladungen des natrium cartoons
- und des elektrons wieder ausgleichen und wir hätten auch produkte und rückseite die gleichen laden unser nicht metall
- und elektronen auf wir haben schwefel in der sechsten hauptgruppe s benötigt folglich zwei elektronen
- diese werden auf die ebook seite dazu geschrieben auf unserer produktseite erhalten wir dann das sulfit wenn ich
- die elektronen aufnahme und abgabe formuliert habe möchte ich daraus eine gesamt gleichung machen denn die
- reaktion an sich läuft nur ab wenn die nichtmetalle die elektronen von den metallen aufnehmen können die elektronen
- können nicht einfach aus dem nichts entstehen oder im wald metalls sich ohne grund von diesem lösen damit ich in
- meiner gesamten gleichung keine elektronen mehr finde muss sich die beiden ausgangs gleichungen so anpassen
- dass sich die elektronen raus kürzen dies funktioniert über das kleinste gemeinsame vielfache der elektronen in
- beiden gleichungen in unserem fall habe ich bei der elektron abgabe ein elektron und bei der elektronen aufnahme zwei
- elektro ich muss also die anzahl meiner elektronen in der abgabe gleichung anpassen
- das kgv von 1 und 2 ist 2 die abgabe gleichung muss mit zwei multipliziert werden
- dies kann ich jetzt noch einmal darunter hinschreiben muss sich auch nicht unbedingt
- wenn ich die noch mal abgeschrieben habe dann sehe ich dass man die beiden elektronen raus
- kürzen kann um die gesamt gleichung aufzustellen schreibe ich alle ägypter und produkte der ein zugleich ungen in
- eine gleichung es kommt also heraus 2 n a + s reagiert zu 2 1 + + s 2 - im moment liegen bei
- meiner gleichen millionen auf der produktseite vor in echt bildet sich aber daraus ansatz
- wir erinnern uns daran dass salz nach außen elektrisch neutral sind man hat jung kation hat eine positive
- ladung mainz union zwei negative ladungen wenn ich die beiden miteinander kombinieren würde eine negative ladung
- übrig bleiben da +1 plus/minus 2 gleich - 1 ergibt unsere redaktions gleichung gibt es sogar an dass zwei natrium
- kreationen entstehen folglich verwenden wir zwei natrium kationen für unser salz dann habe ich
- rechnerisch zweimal +1 plus/minus 2 ist gleich null und unser salz ist elektrisch neutral
- die formel lautet also einer 2 s dass ich zwei natrium kationen verwende muss sich über den index angeben nicht über
- den koeffizienten da wird das salz gebildet haben benennen wir es auch noch schnell natrium ist in der ersten
- hauptgruppe also natrium 1 0 feed beim periodensystem habe ich bereits erwähnt dass die anderen metalle und
- übergangs metalle elektronen entsprechend ihrer winzigkeit bzw wertigkeit abgeben
- als beispiel betrachten wir cs wir müssen davon ausgehen dass schwefel die billigkeit entsprechend des ps einnimmt
- und zwar 2 daraus folgt dass die billigkeit des kupfers auch zwei ist unser salz heißt also kupfer 2 sowie die
- informationen die ich jetzt für die salz bildung erhalte ist das kupfer zwei elektronen abgibt wir stellen die
- elektronen abgabe gleichung auf wir haben kupfer redet ihr zu kupfer 2 plus und natürlich zwei elektronen die
- gleichung zur elektronen aufnahme haben wir zu vorher schon gesprochen um eine gesamt gleichung aufzustellen müssen
- sich die elektronen raus kürzen da ich in beiden gleichungen bereits dieselbe anzahl an elektron habe muss
- ich keine der gleichungen mit einem wert multiplizieren und kann direkt die gesamt gleichung bilden diese heißt dann
- + s reagiert zu co2 + s 2 - dabei entsteht das salz dass wir schon in der angabe hatten also cdu ist
- ein letzter punkt den man bei der salz bildung aus den elementen berücksichtigen muss ist dass wir ein
- paar elemente haben die natürlich molekularen nicht atomar vorkommen bedeutet wasserstoff stickstoff
- sauerstoff fluor chlor brom und jod liegen immer mit index 2 vor wenn ich von einem dieser elemente
- spreche dann ist immer das molekül gemeint wenn ich mich auf ein einzelnes atom beziehen möchte dann muss ich das
- auch dazu sagen diese elemente können natürlich in verbindungen nicht mit index zwei
- vorkommen das ist dann davon von dieser regel unabhängig da man in der chemie immer
- wissen muss welche elemente molekular vorkommen muss man diese einfach auswendig lernen
- eine kleine hilfe dabei ist dass markwort hof bringt dies beinhaltet alle elemente welche molekular vorkommen
- notfalls kann ich mir das zu meiner aufgabe dazu schreiben und nachgucken ob ich ein molekulares element in einer
- gleichung habe was bedeutet es jetzt ein molekulares element in meiner salz bildung dabei zu
- haben folgendes beispiel bilder aus den elementen kalium und stickstoff das salz
- erster schritt die elektronen abgabe da sind wir uns schon sicher und wissen kalium in der ersten hauptgruppe muss
- also an elektronen abgeben und es bildet sich ein einfach positiv geladenes kalium kalzium bei der elektronen
- aufnahme habe ich stickstoff in der fünften hauptgruppe benötigt also drei elektronen um den edelgas zustand zu
- erreichen und ist damit auch dreifach negativ geladen wenn wir das zulassen dann haben wir
- einen fehler gemacht stickstoff gehört zu den molekularen elementen also brauchen wir index auf unserer
- seite eine 2 bei der produktseite verhält sich im index nichts darf sich nichts verändern
- für unsere salz bildung brauche ich immer noch die einzelnen jungen ich muss aber die reaktions gleichen
- richtig ausgleichen wenn ich im index nichts verändere dann muss ich das über den koeffizienten
- machen nun muss sich die negative ladung auf der produktseite abzählen und zwar im exponenten eine 3 - und dann im
- koeffizienten eine 2 demnach habe ich sechs negative ladungen auf der produktseite bei meiner seite gebe ich
- aber nur drei elektronen zu dies muss sich folglich auf 6 elektronen abändern
- die ladungen auf it und produkt seitdem müssen immer gleich sein falls das nicht der fall ist dann habe
- ich einen fehler gemacht es geht zum gesamt gleichung aufstellen wir haben bei der elektron abgabe ein
- elektron und bei der elektro aufnahme sechs elektro wenn wir die elektronen raus kürzen wollen dann müssen wir die
- erste gleichung mal sex nehmen diese können wir dann noch mal abschreiben und kanal die elektronen
- raus kürzen dann kommen wir zur gesamt gleichen 6% 2 reagiert zu 6 k + + 23 - daraus müssen
- wir jetzt noch das salz bilden wir haben eine positive ladung progression und drei negative pro anlage
- um ein neutrales salz zu erhalten brauchen wir drei kationen und ein an jung
- es bildet sich kalium 1 nitrit wenn ich jetzt die teilchen der produktseite abzählen
- dann passt das ja nicht ganz mit meinem salz über ein das heißt formal müsste ich noch eine zweite vorsetzen
- warum ist meine formel nicht k6 entzwei es handelt sich um eine verhältnis form und diese müssen so klein wie möglich
- gehalten werden dementsprechend müssen die indizes maximal gekürzt seien noch einmal alle
- punkte zusammengefasst salze sind aus mit aggressionen und nichtmetalle an jungen aufgebaut
- metalle und nichtmetalle erreichen durch die jungen bildung dabei einen stabilen edelgas zustand salze sind nach außen
- elektrisch neutral die menge an abgegebenen elektronen kann über die wertigkeit bestimmt werden
- es müssen molekulare elemente also die hof brinkel elemente berücksichtigt werden
- mit diesen punkten habe ich die nötigen grundlagen zur bildung von salzen und kann dies im nächsten schritt an einigen
- beispielen üben wenn ihr noch mehr chemie inhalten interessiert seid dann besucht uns auf
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