Ionengleichungen richtig aufstellen mit 5 Beispielen - Chemie
DoktorRichter - Mathe und Chemie
https://www.youtube.com/watch?v=VGNduN44Fms

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 wir wollen uns heute mal angucken wie man eigentlich ionengleichungen richtig aufstellt dafür muss man erstmal gucken
0:06 welches Element gibt Elektronen ab welches Element nimmt Elektronen auf und da kann man ja sehen dass mit der
0:14 geringeren Elektronegativität gibt Elektronen ab und das mit der höheren Elektronegativität nimmt die Elektronen
0:21 auf und wir gucken uns jetzt an fünf Beispielen an wie man solche ionengleichung den richtig aufstellt
0:28 also das erste Beispiel was wir uns angucken ist wenn Natrium mit Chlor reagiert Natrium steht in der ersten
0:34 Hauptgruppe und also können wir schon mal hinschreiben Natrium hat ein Elektronen in der Außenschale das heißt
0:42 es wird wohl um die Edelgaskonfiguration zu erreichen ein Elektronen abgeben und dann bekommen wir Natrium Plus und ein
0:52 Elektron Chlor liegt ja als Gas vor müssen also die atomar aber um eben zu gucken was passiert mit
1:03 Chlor chlor ist in der siebten Hauptgruppe muss also ein Elektronen aufnehmen
1:09 um dann zum Chlorid Anion zu werden und jetzt sehen wir erinnert euch vielleicht auch noch zurück an die
1:19 Definition von elektronenabgabe das ist eine Oxidation das heißt das hier wäre die Oxidation und das hier ist die
1:28 Reduktion so jetzt müssen wir gucken Natrium hat jetzt ein Elektronen abgegeben und Chlor hatten Elektron
1:37 aufgenommen jetzt schauen wir ja gut eins abgegeben eins müssen wir aufnehmen das heißt wir müssen im Prinzip hier
1:46 nichts angleichen und können dann also gucken wie lautet jetzt die gesamtformel wir haben ein N a plus
1:56 und wir haben hier ein cl- keine Elektronen müssen wir angleichen das heißt wir haben hier insgesamt also
2:07 eine Formel wenn wir das jetzt zusammen addieren von NaCl jetzt haben wir natürlich hier oben
2:16 die gesamtgleichung wissen ja klar ist die atomar das heißt wir müssen hier oben wenn wir die gesamtgleichung jetzt
2:23 hinschreiben in ACL dann müssen wir natürlich weil wir hier zwei Chloratome haben dann müssen wir die Gleichung hier
2:30 oben noch ausgleichen also was muss man machen man muss gucken wie viel Elektronen werden abgegeben wie viel
2:37 Elektronen werden aufgenommen und wir werden uns beim nächsten Beispiel jetzt mal angucken dass man eben auch mal die
2:43 Elektronen angleichen muss und das nicht immer so einfach ist wie wir das hier gerade hatten also schauen wir uns als
2:49 zweites Beispiel an die Reaktion von Magnesium mit Stickstoff natürlich wieder ein Gas kommt die Automat vor
2:57 jetzt schauen wir uns an wo steht Magnesium Magnesium steht in der zweiten Hauptgruppe das heißt magnesium wird
3:04 hier zwei Elektronen abgeben um die Edelgaskonfiguration zu erhalten wir haben also
3:11 Magnesium 2+ dass magnesiumcadion kriegen wir und zwei Elektronen was muss Stickstoff tun stickstoff ist in der
3:20 fünften Hauptgruppe hat also fünf Außenelektronen müsste hier drei Elektronen aufnehmen um Edelgas
3:28 Konfiguration zu erhalten und wir kriegen hier das Stickstoff Anion dreifach negativ geladen so was fehlt
3:36 uns jetzt hier auf wir sehen ja wir haben zwei Elektronen abgegeben müssen aber drei Elektronen aufnehmen das geht
3:44 natürlich nicht so einfach also müssen wir schauen dass wir die Elektronen jetzt hier irgendwie angleichen also
3:51 würden wir sagen das kleinste gemeinsame Vielfache finden wir hier von den Elektronen das heißt
3:58 wir müssten diese Gleichung mal drei nehmen und diese Gleichung mal zwei nehmen gut wenn wir das tatsächlich tun
4:05 dann kriegen wir hier dreimal Magnesium hier natürlich auch und jetzt kriegen
4:12 wir hier natürlich sechs Elektronen und dann haben wir hier zwei Stickstoff kriegen auch hier sechs Elektronen und
4:20 zweimal Stickstoff jetzt passt das ganze hier zusammen weil wir haben ja sechs Elektronen insgesamt abgegeben und sechs
4:28 Elektronen auf auch aufgenommen das heißt das passt hier und dann müssen wir uns nur noch die
4:34 Formel zusammen suchen und jetzt sehen wir ja hier dreimal Magnesium und zweimal Stickstoff das heißt die
4:44 endgültige Formel wird lauten im G3 N2 so und jetzt sehen wir wenn wir das
4:55 hier hinten dran Schreiben im G3 N2 was fehlt da noch naja gut wir brauchen dreimal Magnesium in der gesamtgleichung
5:03 und haben das ganze jetzt schon richtig ausgeglichen und richtig aufgestellt das nächste Beispiel Aluminium plus
5:12 Sauerstoff was kriegen wir da Aluminium steht in der dritten Hauptgruppe also Aluminium wird drei Elektronen abgeben
5:22 und wird dann zum al-3 Plus und drei Elektronen Sauerstoff steht in der sechsten
5:29 Hauptgruppe hat also 6000 Elektronen muss zwei Elektronen aufnehmen Edelgaskonfiguration zu erreichen wird
5:39 hier zum Sauerstoff Anion so jetzt sehen wir wieder drei Elektronen geben wir ab zwei nehmen wir auf das wird nicht gut
5:48 gehen also müssen wir wieder die Elektronen angleichen kleinste gemeinsame Vielfache wieder 6 also hier
5:55 mal zwei und unten mal drei dann kommen wir auf zweimal Aluminium zweimal Aluminium Kation hier wieder sechs
6:04 Elektronen da kommen wir auf drei Mal Sauerstoff wieder sechs Elektronen und dreimal das Sauerstoff Anion
6:12 so Elektronen sind ausgeglichen jetzt schauen wir uns an welche Formel erhalten wir dann
6:18 schlussendlich wir haben also hier zweimal Aluminium dreimal Sauerstoff das heißt insgesamt wird das Ganze heißen
6:27 al2 und das Schreiben wir auch hier oben hin brauchen dafür jetzt allerdings jetzt
6:36 müssen wir ein bisschen schauen wie wir das diese Gleichung ausgleichen und wir können ja sagen wir haben hier machen
6:43 wir eine zwei vor dann haben wir zwei mal drei OS also 6 Ostern machen wir hier eine drei vor und wir haben vier
6:51 Mal Aluminium also hier vier vor fertig ist das Ganze nächstes Beispiel Kalium plus Schwefel
7:01 als allererstes wieder gucken in welcher Hauptgruppe sind die Elemente und wir sehen kalium ist in der ersten
7:09 Hauptgruppe wird also ein Elektronen abgeben zum K+ werden und ein Elektron schwefel ist in der sechsten Hauptgruppe
7:19 wird also zwei Elektronen aufnehmen müssen um Edelgaskonfiguration zu erhalten
7:28 und was sehen wir wieder wir geben ein Elektronen ab aber neben zwei Elektronen auf das heißt wir müssen
7:36 hier oben tatsächlich die kaliumgleichung nur eben mit zwei multiplizieren und dann kommen wir auf
7:45 zwei Kalium gehen rein zwei Kalium Kation gehen raus jetzt haben wir auch hier zwei Elektronen und schon
7:54 ist das Ganze angeglichen und wir können sagen wie lautet unsere Formel zweimal das
8:03 Kalium Kation und einmal Schwefel Anion also k2s und wenn wir das oben hinschreiben
8:12 k2s dann sehen wir wir brauchen nur zweimal Kalium mit einem Schwefel gut als
8:19 letztes Beispiel schauen wir uns an Zinn und Schwefel so jetzt gucken wir uns an wo steht denn
8:28 Zinn steht in der vierten Hauptgruppe und das steht schon sehr weit unten das heißt Sinn ist natürlich also hier
8:38 ja wenig elektronegativ also Zinn in der vierten Hauptgruppe wird jetzt dann zu Zinn 4+
8:49 und vier Elektronen und wir wissen ja schon Schwefel mit seinen sechs Elektronen muss jetzt
9:00 zwei Elektronen aufnehmen um dann zum Schwefel Anion zu werden und was sehen wir hier wir können ja
9:09 ganz einfach sagen okay vier Elektronen haben wir hier irgendwie abgegeben und zwei nehmen wir nur auf das heißt wir
9:16 brauchen hier das ganze mal zwei also haben wir jetzt zwei dann kriegen wir hier vier hier kriegen wir auch zwei und
9:25 wenn wir das ganze wieder dann unterm Strich ansehen
9:31 dann kommen wir auf folgende Formel nämlich SN
9:38 S2 hier oben wieder eingetragen SN S2 dann brauchen wir also zweimal Schwefel um mit Sinn zu reagieren wenn euch das
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