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Säuren und Basen Einführung| Bekannte Fehler| Konzepte verstehen
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 57 Zeilen
- hallo meine Freunde und herzlich willkommen zum ersten Video dieser neuen Playlist wir fangen nämlich ein neues
- Kapitel an es geht um Säure und Basen und das ist jetzt eine Einführung in dem Thema heißt wenn ihr jetzt euch auf das
- chemieabitur vorbereiten wollt oder für die Schule generell und ihr habt Lücken wenn ihr hier anfängt und bis zum Ende
- weitermacht dann werdet ihr keine Lücken in diesem Thema hoffentlich haben fangen wir an
- säurebasereaktion auch protonübertragungsreaktion genannt oder sen warum haben sie diesen Namen
- natürlich schauen wir uns das ganze nach brönstedt an weil das ist das was man eigentlich in der Schule macht aber das
- möchte ich nicht immer wieder erwähnen also Säure basetheorie nach brönsttit so brönsttit sagt Säuren sind
- protondonatoren und Basen sind protonenakzeptoren heißt Säuren geben Protonen ab Basen nehmen Protonen auf
- die Protonen dabei sind nichts anderes als ein Wasserstoff Kern ja wasserstoff hat hat die Ordnungszahl 1 und wenn das
- Elektron jetzt nicht da ist dann haben wir einfach nur ein Proton und dementsprechend haben wir hier H+ als
- Proton das heißt wenn bei einer chemischen Reaktion Wasserstoff abgegeben oder aufgenommen
- wird als Kern dann haben wir dementsprechend eine protonübertragungsreaktion und dazu
- können wir uns auch direkten Beispiel anschauen nämlich eine beispielreaktion von Chlorwasserstoff was zu salzs wird
- es gibt hier einen sehr wichtigen Punkt den ich jetzt unnormal ansprechen möchte die Säure
- liegt vor nicht als Lösung das wäre dann eine saure Lösung sondern die Säure ist also in dem Fall ist HCl die Säure aber
- in diesem Kontext ist das ein bisschen komisch weil man nennt HCl nicht Salzsäure sondern man nennt die saure
- Lösung als Salzsäure also das ist das Problem mit dem Sprachgebrauch aber wir müss immer im Hinterkopf behalten
- eigentlich ist HCl die Säure und nicht die Salzsäure weil die Salzsäure bezeichnet die
- Lösung ist halt eine komische Benennung aber ihr werdet damit noch klar kommmen vertraut mir ich bin nur hier ein
- bisschen pingelig weil eigentlich macht also das ist jetzt ein bisschen auch leistungskursniveau mache ich natürlich
- für beide aber auch so dass der Leistungskurs der Chemie hat auch hier natürlich mitkommt weil ich habe selber
- als Leistungskurs jetzt schauen wir uns mal diese Reaktion an und natürlich kann die Reaktion in beide Richtungen
- stattlaufen gleichgewichtsreak da seht ihr das Thema vorher kommt auch hier wieder dran HCl + H2O was hier passiert
- ist dass der Wasserstoff Kern jetzt einfach hier rüber wandert zum Wasser dadurch bekommt das Wasser eine positive
- Ladung dazu und damit haben wir h3o und mit einem Plus weil es jetzt einfach positiv geladen und hier haben wir eine
- positive Ladung zu wenig deshalb ist es minus so und jetzt fragen wir uns wer hat hier in di Reaktion das Proton
- abgegeben na ja HCl das heißt das ist unsere Säure wer hat's aufgenommen das ist das Wasser deshalb ist das Wasser
- unsere base protondonator protonakzeptor in der Rückreaktion sieht das Ganze aber anders aus weil in der
- Rückreaktion gibt das h3o+ Ion das Proton ab an den
- Chloridion und dementsprechend ist er hier der Säure der protononator und damit ist h3o+ die Säure und cl- als Ion
- in diesem Fall auch eine Base und damit sehen wir wir haben hier eine Säure und hier eine Base und dieses säurebasepaar
- nennt man ein konjugiertes oder korrespondierendes säurebasepaar Säure hier ist die
- korrespondierende Base genau dasselbe gilt auch fürs Wasser hier ist es als Base das h3o+ also das wird jetzt z h3o+
- und h3o+ wenn es wieder zu Wasser wird agiert als Säure damit haben wir hier eine Säure und hier eine Base und das
- ist ein konjugiertes oder korrespondierendes säurebasepaar daraus aus dieser Reaktion lässt sich dann
- sagen in einer protonübertragungsreaktion oder säurebasereaktion sind zwei
- korrespondierende säurebasepaare beteiligt das ist ganz wichtig wenn ihr erklären müsst also wenn ihr die
- säurebasethorie nach brönstin erklären müsst dann ist ganz wichtig dass ihr das einmal mit aufgreien mit den
- korrespondierenden säurebasepan im nächsten Schritt also eigentlich habt ihr jetzt die Grundlagen
- und den Überblick es gibt noch ein paar Kleinigkeiten auf die ich eingehen möchte es gibt sogenannte ampholyte das
- heißt es ich kann nicht immer sagen ob H2O jetzt eine Säure oder eine Base ist weil wenn dieser Stoff je nachdem als
- Säure oder Base reagiert in abhängig von seinen Reaktionspartner dann kann der mal eine Säure sein und mal eine Base
- und dementsprechend bezeichnet man so einen Stoff als ampolyt und Wasser ist ein amphoolyt Wasser kann wir hier als
- Base reagieren und ein Proton aufnehmen und zu h3o+ werden Wasser kann aber auch ein Proton abgeben dann wird's nämlich
- zu einemoh- i und oh- ION haben wir in alkalischen Lösungen aber darüber werden
- wir noch zu sprechen kommen das wollte ich nur noch mal anmerken also es gibt Stoffe die sowohl als Base oder als
- Säure gelten können an Abhängigkeit vom Reaktionspartner und es gibt aber auch Säuren wie
- H3 PO4 das ist Phosphorsäure die können nicht nur ein Proton abnehmen sondern wir sehen hier wir haben dreimal
- Wasserstoff das heißt Sie können das auf drei verschiedenen Stufen machen und diese Säure nennt man auch mehr
- protonige Säuren aber auf die werden wir später genauer eingehen damit soll das ein grober Überblick gewesen sein
- erstmal für das Thema ihr sollt wissen was Säuren sind was Basen sind auch mit der Benennung jetzt am Anfang bisschen
- vertraulich machen das Salzsäure irgendwie komisch benannt wird obwohl Chlor wasasserstoff die Säure ist das
- ist nicht Salzsäure das ist Chlorwasserstoff das ist Salzsäure das ist das Problem aber ja
- korrespondierendes Säure basepaar und ansonsten amphoolyte und mehr protonige Säuren sollten jetzt
- erstmal Überblick solltet ihr drüber gehabt haben ich hoffe das Video hat euch gefallen und ihr habt darus was
- gelernt das natürlich das Wichtigste eure Rückmeldung würde ich mir sehr gerne in die Kommentare wünschen ich
- habe sehr doll Schlafmangel und ansonsten sehen wir uns im nächsten Video auf fen
Zum Nachlesen
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SäurenSäuren in verschiedenen Säure-Base-Konzepten ; Brønsted und Lowry, Eine Säure ist ein Protonendonator, das Molekül kann also Protonen abgeben. ; Lewis, Eine Säure …
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Säure-Base-KonzepteUm die Begriffe Säure und Base haben sich in der Chemie verschiedene Konzepte entwickelt, die auf unterschiedlichen Begriffsdefinitionen beruhen.