Chemie: Ionenbindung
Socratica Deutsch
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0:09 Atome werden durch intramolekulare Kräfte zusammengehalten wir unterscheiden drei Arten Ionenbindung kovalente Bindung und
0:18 Metallbindung in diesem Video geht es um die Ionenbindung die Metallbindung und die kovalentebindung werden in separaten
0:25 Videos behandelt eine Ionenbindung entsteht durch Elektrostat Anziehung zwischen zwei unterschiedlich geladenen Ionen den positiven Kation und dem
0:35 negativen Anion das Kation ist meist ein Metall das Anion ein Nichtmetall ein typisches Beispiel dafür ist Kochsalz
0:45 NaCl Natriumionen Na+ und Chloridionen cl- ziehen sich durch ihre gegensätzliche Ladung an es entsteht eine ionische Verbindung die elektrisch
0:55 neutral ist behalte im Hinterkopf dass die positive Ladung der der negativen Ladung der Anionen entsprechen muss um eine neutrale ionenverbindung zu
1:06 bilden für die Darstellung einer Ionenbindung eignet sich die elektronenformel auch luisformel genannt die reaktionsformels 2na + CL2 reagiert
1:17 zu 2 NaCl gilt für jede Einheit NaCl ein natriumatom gibt ein Elektron ab und ein Chloratom nimmt ein Elektron auf wir können die Reaktion folgendermaßen
1:30 aufschreiben ein natriumatom mit einem Valenzelektron gibt sein Elektron ein ein Chloratom mit sieben Valenzelektronen ab das natriumion hat
1:40 nun die gleiche Elektronenkonfiguration wie das Edelgas Neon durch den Verlust des Elektrons hat es nun ein volles abet an Valenzelektronen das Chloridion
1:50 gewinnt ein Elektron hinzu und hat die gleiche Elektronenkonfiguration wie das Edelgas Argon die sich gegenseitig anziehenden entgegengesetzt geladenen
2:00 Ionen bilden ein dreidimensionales Gitter in dem jedes natriumion von sechs Chloridionen und jedes Chloridion von sechs Natrium Ionen umgeben ist schauen
2:10 wir uns noch ein Beispiel für eine ionische Verbindung an die Reaktion von Kalium mit Sauerstoff für die Darstellung verwenden wir wieder die
2:18 elektronenformel kalium ist ein Metall mit einem Valenzelektron Sauerstoff ist ein Nichtmetall mit sechs Valenzelektronen ein kaliumatom gibt ein
2:28 Elektron ab und wird zu einem Kation mit einer einfach positiven Ladung und einer vollen Valenzschale damit das Sauerstoffatom eine volle Valenzschale
2:37 erhält muss es zwei Elektronen aufnehmen das sauerstoffanion ist zweifach negativ geladen um die zweifache negative Ladung auszugleichen muss es zwei
2:47 kaliumkationionen mit jeweils einer einfach positiven Ladung binden die Formel für die ionische Verbindung lautet also K2O
2:57 kaliumoxid viele Ionen verbind wie z.B NaCl sind gut wasserlöslich die Ionen werden voneinander getrennt und von
3:06 Wassermolekülen ummantelt es entsteht eine Hydrathülle auch hydratsphäre genannt die Wassermoleküle sind so ausgerichtet dass der patiell negativ
3:15 geladene Sauerstoff im Wasser gegen die positiv geladenen Natriumionen ausgerichtet ist der partiell positiv geladene wasserstoff ist gegen die
3:25 negativ geladenen Chloridionen ausgerichtet da sich die Ionen frei bewegen können wenn sie im Wasser gelöst sind können wässrige Lösungen von
3:34 ionischen Verbindungen elektrischen Strom leiten aber nicht jede Ionenbindung ist wasserlöslich das lässt sich jedoch
3:42 nicht einfach so im Periodensystem ablesen denn die Löslichkeit wird durch Experimentieren bestimmt vielleicht hast du schon mal eine Tabelle über die
3:49 Wasserlöslichkeit von Ionenbindung gesehen eine solche Tabelle ist eine Zusammenfassung von Experimenten ionische Verbindungen mit Nitraten sind
3:58 immer wasserlöslich die meisten chloride wie nhcl sind wasserlöslich es gibt aber auch Ausnahmen wie chloridverbindung mit Silber Quecksilber und Blei auch wenn
4:10 viele Ionenverbindungen wasserlöslich sind gelten sie wie auch kovalente Bindungen als starke Bindungen die jeweiligen Stärken der einzelnen
4:18 Bindungen vergleichen wir in einem separaten video ه