Oktettregel und Edelgase I musstewissen Chemie
musstewissen Chemie
https://www.youtube.com/watch?v=4LAKxGIC8UQ

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 guten Tag ich bin ein Edelgas und heute erkläre ich euch warum jeder so sein will wie
0:06 [Applaus] ich in diesem Video geht es um die sogenannte oketregel die werdet ihr noch
0:14 oft brauchen also oketreel musst du wissen musst du auch wissen diese Videos hier wie immer falls
0:20 ihr die noch nicht geschaut habt dann macht das gerne und kommt danach wieder zurück ansonsten los geht's ich habe
0:25 euch ja schon mal von den Außenelektronen erzählt man nennt sie auch valenzelektr
0:30 sie befinden sich wie der Name schon sagt in der äußersten Schale für die Chemie sind diese Außenelektronen die
0:37 interessantesten denn im Gegensatz zu den Elektronen die auf den inneren Schalen eher faul abhängen sind die
0:43 Außenelektronen richtige Abenteurer sie sind für alle chemischen Reaktionen verantwortlich aber wie kommt es dazu
0:49 innerhalb der Hauptgruppen des Periodensystems entspricht die Gruppenzahl der Anzahl der
0:55 Außenelektronen nur Achtung in der ersten Periode gibt es nur zwei Gruppen mit Elementen Wasserstoff und Helium
1:02 wasserstoff hat ein Außenelektron Helium hat zwei ansonsten sieht es so aus von links nach rechts haben wir hier 1 2 3 4
1:10 5 6 7 und 8 Außenelektronen und ist hier die magische Zahl denn die oktetregel heißt übersetzt sowas wie
1:19 achterregel die oktetregel sagt die Elemente der Hauptgruppen möchten gerne acht Außenelektronen haben aber warum
1:28 der Grund ist dass Atom ome mit acht Außenelektronen besonders stabil sind sowie die Edelgase die haben eben acht
1:36 Außenelektronen und sind extrem stabil das heißt sie reagieren nicht und gehen keine Verbindungen ein und jedes
1:43 gewöhnliche Atom möchte auch gerne so edel das bedeutet stabil sein wie ein Edelgas das könnt ihr euch ungefähr so
1:52 vorstellen deswegen wird die oktetregel übrigens auch edelgasregel genannt Ausnahmen von der Achter oktet Regel
2:00 bilden Wasserstoff und Helium hier kann es maximal zwei Außenelektronen geben denn Wasserstoff und Helium stehen in
2:06 der ersten Periode und haben deswegen ihrer einzigen Schale der kschale nur Platz für zwei Elektronen was können
2:14 Atome jetzt machen um einer sogenannten Edelgaskonfiguration das bedeutet acht Außenelektronen besonders nahe zu kommen
2:22 die erste Möglichkeit ist die Bildung von Ionen also geladenen Teilchen darüber haben wir ja schon mal in diesem
2:28 Video gesprochen die Atome können also entweder ihre Elektronen auf der äußersten Schale loswerden also abgeben
2:36 so werden sie zu positiv geladenen Kationen oder Sie können versuchen sich irgendwo Elektronen herzuholen so werden
2:44 sie zu negativ geladenen Anionen jetzt könnt ihr euch merken die Elemente der Hauptgruppen 1 bis 3 geben gerne
2:52 Elektronen ab da sie eins bis drei Außenelektronen haben die sie loswerden können Sie versuchen also ihre äußere
2:59 Schale zu zu leeren wegen der oktetregel sind Natriumionen einfach calziumionen zweifach und aluminiumionen dreifach
3:07 geladen weil sie auf diese Weise alle Außenelektronen los werden zurück bleibt dann die nächste Schale mit acht
3:14 Elektronen Elemente der Hauptgruppen 5 bis 7 nehmen gerne Elektronen auf sie versuchen also ihre äußere Schale zu
3:22 füllen wegen der oktetregel sind phosphidionen dreifach Sulfidionen zweifach und Chloridionen einfach
3:30 geladen weil sie auf diese Weise ihre äußeren Schalen auf acht Außenelektronen auffüllen wenn sich jetzt zwei Elemente
3:38 zusammenun z.B Natrium das ein Elektron loswerden will und Chlor das ein Elektron dazu haben will dann ist das
3:46 eine super Kombi für beide denn beide werden damit so wie ihr großes Vorbild das Edelgas und so bekommen wir
3:53 Natriumchlorid Kochsalz übrigens wenn Natrium ein Elektron abgibt dann hat es dieselbe
4:00 Elektronenkonfiguration wie das Edelgas Neon die m-schale wird gelehrt und zurückbleibt als äußerste Schale eine
4:07 volle L-Schale mit acht Elektronen wenn ein Chloratom ein Elektron aufnimmt dann bekommt es dieselbe
4:15 Elektronenkonfiguration wie das Edelgas Argon Ionen sind also eine Möglichkeit für Atome die oktetregel zu erfüllen
4:23 eine zweite Möglichkeit ist die Ausbildung von sogenannten Atombindungen die auch kovalente Bindung heißen dazu
4:30 gibt es dann noch ein extra Video aber das Prinzip erkläre ich euch hier schon mal im Gegensatz zu Ionen wo ein Atom
4:36 Elektronen abgibt und ein anderes sie aufnimmt tun sich die Atome bei einer Atombindung zusammen und teilen sich
4:44 einfach Ihre Außenelektronen besonders häufig passiert das bei den Elementen aus der Hauptgruppe vier die haben vier
4:51 Außenelektronen die Schalen sind also genau halbgefüllt anstatt jetzt vier Elektronen abzugeben oder vier neue
4:58 aufzunehmen kön die Elektronen auch geteilt werden nehmen wir das Beispiel Kohlendioxid das ist das Gas das immer
5:05 im Zusammenhang mit dem Klimawandel schlagzeellen macht Kohlendioxid besteht aus einem Kohlenstoffatom und zwei
5:12 Sauerstoffatomen CO2 Kohlenstoff hat vier Außenelektronen Sauerstoff jeweils sechs wenn sich ein Kohlenstoffatom und
5:22 zwei Sauerstoffatome zusammenun und alle Elektronen teilen haben sie auf diese Weise auch wieder acht Elektronen
5:37 so ist mal das Grundprinzip mehr dazu gibt es wie gesagt dann in einem ganzen Video zur Atombindung fassen wir
5:43 zusammen was ist die oktetregel alle Atome der Hauptgruppen des Periodensystems streben danach acht
5:51 Außenelektronen zu haben mit Ausnahme der ersten Periode da sind es nur zwei die Außenelektronen können abgegeben auf
5:59 genommen oder geteilt werden um die ctetregel zu erfüllen deswegen verbinden sich Atome gerne miteinander zu
6:06 Verbindungen und Molekülen weil sie alle so sein wollen wie die Edelgase beim Aufnehmen oder Abgeben von Elektronen
6:13 spricht man von Ionenbindungen beim Teilen von Elektronen spricht man von Atombindungen wenn ihr noch Fragen zuur
6:20 oktetregel habt dann schreibt sie in die Kommentare wenn euch das Video geholfen hat dann lasst einen Daumen nach oben da
6:25 und wenn ihr in Zukunft nichts verpassen wollt abonnieren bis dann acht acht
6:37 a