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Ordnungszahl - Massenzahl - Isotop | Atomphysik | Lehrerschmidt
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 36 Zeilen
- [Musik] hi und herzlich willkommen bei Lehrer Schmidt wir machen weiter mit der Atomphysik und ich erkläre euch heute
- die Begriffe Ordnungszahl Massenzahl und Isotop bevor wir über die Begriffe Massenzahl Ordnungszahl und Isotop sprechen können müssen wir zunächst
- einmal kurz einige Begriffe klären wir reden über Atome und die werden manchmal auch elementar Teilchen genannt der Atomkern besteht aus zwei Arten von
- Teilchen es gibt die Protonen die sind positiv geladen und die Neutronen die keine Ladung haben diese Teilchen werden auch als Nukleonen oder Kernteilchen
- bezeichnet die befinden sich nämlich im Kern in der Atomhülle bewegen sich die Elektronen die sind negativ geladen ein Atom hat immer genauso viele Elektronen
- in der Atomhülle wie Proton im Atomkern so jetzt wissen wir Bescheid und jetzt geht's los die Ordnungszahl gibt auch
- gleichzeitig die Zahl der Elektronen in der Atomhülle an das ist so weil ein Atom immer genauso viele Proton wie Elektron besitzt ihr wisst ein Atom ist
- nach außen hin immer neutral und wenn es dann eben 5 plus Teilchen gibt dann muss es auch fünf negativ Teilchen geben jetzt kommen wir zur Massenzahl die
- Massenzahl ist die Summe der Proton und Neutron im Atomkern die Anzahl der Protonen die mit Z abgekürzt werden und die Anzahl der Neutronen die mit n
- abgekürzt werden ergibt die Massenzahl a des Kerns oder mathematisch könnte man sagen Massenzahl g=ich Protonen + Neutronen oder a = Z + n und das gucken
- wir uns jetzt kurz an einem Beispiel an wir nehmen berillium ich schreib das kurz aus dem Periodensystem ab und dann sieht das so
- aus oben steht eine unten eine 4 und dann steht da die Abkürzung für das chemische Element be so das wird bei euch im Buch auch so
- aussehen und jetzt hatten wir im Vorfeld gesagt die Ordnungszahl ist die die das Element festschreibt und das ist hier auch so und das ist hier die VI
- so machen ein Pfeil dran das da ist die Ort nungszahl von
- berillium so und hier oben da nehme ich jetzt eine andere Farbe die ne das ist jetzt die
- Massenzahl die Massenzahl muss logischerweise immer größer sein als die Ordnungszahl und jetzt schauen wir ob noch mal was die Massenzahl sagt die
- massenanzahl ist also die Zahl der Protonen und die Zahl der Neutronen also Proton plus Neutron und jetzt haben wir vorher gelernt dass die
- Ordnungszahl angibt wie viele Protonen und wie viele Elektronen es in diesem Element gibt das heißt wir können jetzt sagen berillium hat ganz
- sicher VI onen wenn es vier minusteilchen gibt dann gibt es auch
- vier Protonen also plususteilchen und wenn ich vier verbraucht habe und neun
- insgesamt habe dann bleiben F Neutronen über und damit habe ich die Begriffe Massenzahl und Ordnungszahl erklärt
- um das noch mal zu verdeutlichen die Massenzahl ist weil ich nur die Protonen und die Neutronen zähle weil nur diese im Kern
- sind die Elektronen die man bereits in der Ordnungszahl auslesen kann die brauche ich nicht mitzählen weil die sich ja nicht im Kern befinden und die
- Massenzahl sich nur auf den Kern bezieht nun kommen wir zu den Isotopen Atomkerne eines Elements können bei gleicher Proton
- unterschiedlich viele Neutronen haben es bleibt aber natürlich das gleiche chemische Element verschiedene Atomkerne eines Elements werden auch als nukleide
- bezeichnet vereinfacht könnte man sagen ein Element hat immer die gleiche Ordnungszahl aber die Massenzahl kann bei Isotopen eines Elements verschieden
- sein man könnte auch sagen die können unterschiedlich viel Gewicht haben zum Abschluss schauen wir uns jetzt drei Wasserstoffatome an nämlich einmal
- Wasserstoff H1 Deuterium H2 und Tritium H3 so alles sind Isotope vom Wasserstoff und deswegen haben alle die gleiche
- Ordnungszahl und alle sind natürlich das gleiche Element also h h h ihr wisst das steht für Wasserstoff und alle haben unten die kleine 1 ihr wisst als so das
- Element hat also jeweils ein Elektron und jeweils ein Proton weil das sagt ja die Ordnungszahl aus sie unterscheiden sich aber in den Anzahl der Neutronen
- und deswegen eben auch in der Anzahl oder in der Zahl der Massenzahl während das Wasserstoff Atom H1 hier oben eine 1en hat ist es beim Deuterium eine 2 und
- beim Tritium eine 3 und warum ist das so weil diese drei Elemente sich unterscheiden in der Anzahl der Neutronen und eine zweite Sache ist noch
- sie unterscheiden sich also nicht nur in der Anzahl der Neutronen sondern eben auch im Gewicht dies hier ist das leichteste Isotop und dies hier das
- schwerste und das ist so weil hier zwei Neutronen mehr vorhanden sind als hier okay jetzt haben wir so Leute das war's das Video ist zu Ende ich hoffe hat Euch
- gefallen vielleicht habt ihr was gelernt hinterlasst mir doch einen Kommentar oder zeigt mir dass euch das Video gefallen hat ich hoffe ihr schaut wieder
- rein okay das war's
Zum Nachlesen
IsotopAls Isotope (von altgriechisch ἴσος ísos „gleich“ und τόπος tópos „Ort, Stelle“) bezeichnet man die verschiedenen Atomarten desselben chemischen Elements.
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LehrerschmidtLehrerschmidt, bürgerlich Kai Schmidt (* 1979 in Nordhorn), ist ein deutscher Webvideoproduzent sowie Schulleiter der Oberschule Uelsen in Niedersachsen.
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