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Haber-Bosch-Verfahren / Die Ammoniaksynthese
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 45 Zeilen
- von heute zwar haben wir die haberbosch ammoniak synthese schon öfters mal kurz erwähnt aber weil die so wichtig ist und
- weil es euch auch interessiert machen wir jetzt doch ein eigenes video draus also die haberbosch ammoniak synthese
- wurde von fritz haber und carl bosch entwickelt das sind die beiden player hier für ihre synthese bekamen sie auch
- beide den chemie-nobelpreis also war schon eine beachtliche leistung aber was passiert dabei genau und welche
- bedingungen müssen herrschen vom prinzip reagieren stickstoff moleküle mit drei mal so vielen
- wasserstoff molekülen zu zwei ammoniak molekülen klingt jetzt echte sie aber ist es nicht wenn ihr zum beispiel
- wasserstoff erstellt und denen stickstoff einleitet entsteht dadurch kein ammoniak zumindest nicht bei
- normalen bedingungen irgendwas müssen die also verändert haben und da schauen wir zunächst auf einen katalysator also
- einen stoff der die reaktion beschleunigt ohne selbst verbrauch zu werden und hierfür wird im haber bosch
- verfahren eisen 23 oxid also fe3 fe4 ein gemisch aus eisen zwei oxid fmo und eisen 3 oxid fe2o3 eingesetzt das nennt
- man auch magnetit um aktiv zu werden wird es später durch den wasserstoff an der oberfläche zu verriet der standard
- modifikation von reinem eisen reduziert das verriet dienst dann als eigentlicher katalysator der reaktion
- diese reduktion hat aber direkt nichts mit der ammoniak entstehung selber zu tun
- sie läuft nur parallel ab und bereitet sozusagen den katalysator vor per definition ändert sich ja ein
- katalysator durch die katalyse nicht und das gute bei dem katalysator ist er wird wirksam
- je höher die temperatur ist also wäre es super die temperatur hoch zu drehen dann laufen die reaktionen schneller ab
- hier kommen wir aber zu einem problem und der zweiten bedingung die reaktion ist insgesamt extern also es wird
- energie frei und da wir hier eine gleichgewicht reaktion haben gilt wenn die temperatur
- größer wird läuft die reaktion bevorzugt ab die die wärme verbraucht das wäre aber dann die rück reaktion
- also je wärmer es wird desto mehr verlagert sich das gleichgewicht nach links auf die seite der elemente wir
- stehen dadurch vor einem dilemma zu niedrige temperatur dann liegt das gleichgewicht zwar gut aber die reaktion
- uns langsam zu hohe temperatur hier läuft die reaktionsschnell ab aber das gleichgewicht ich durfte deshalb fand
- man mit etwa 500 grad celsius eine temperatur bei der am meisten ammoniak entsteht nach temperatur und katalysator
- hatte man aber noch eine einflussmöglichkeit auf die reaktion nämlich den druck der wurde natürlich
- auch angepasst warum hilft das naja wenn der ausgeglichenen reaktions gleichung haben wir vier mal gas teilchen auf der
- seite der ausgangsstoffe auf der anderen nur zwei wenn der druck jetzt steigt verschiebt sich das gleichgewicht so
- dass es dem äußeren zwang ausweicht das heißt hier konkret ist verschiebt sich auf die seite des geringeren volumens
- also zum ammoniak deshalb wird eindruck von etwa 300 bar angelegt wie kann man sich jetzt die reaktion gut vorstellen
- der stickstoff der aus der luft gewonnen wird und der wasserstoff der meister aus erdgas gewonnen wird gelangen zum
- katalysator hier werden beide an der oberfläche absorbiert also an gelagert anschließend
- werden die bindungen zwischen den molekülen gespalten denn die anlagerung schwächt die elementaren molekül
- bindungen nun können die stickstoff moleküle nach und nach mit absorbierenden wasserstoff
- molekülen reagieren bis ammoniak entstanden es anschließend löst sich der ammoniak von der oberfläche man sagt
- auch er desertiert und man bekommt den ammoniak in der gasphase das funktioniert nur bis sich ein
- gleichgewicht von etwa 18 prozent eingestellt hat jetzt muss man nur noch das gasgemisch aus stickstoff
- wasserstoff und am york trennen das gelingt durch abkühlen da ammoniak schon bei minus 33 grad celsius flüssig wird
- übrigen gase also stickstoff und wasserstoff werden wieder in den reaktions behälter geleitet und können
- hier reagieren deshalb wird das verfahren auch als kreislauf bezeichnet soviel zum prozess
- selbst aber warum ist diese ammoniak herstellung so toll sogar so gut dass sie einen nobelpreis verdient
- das liegt daran dass aus dem ammoniak stickstoffhaltige düngemittel hergestellt werden
- klingt im ersten moment wenig spannend aber ohne den dünger der aus diesem werk entsteht könnte die weltbevölkerung
- nicht ernährt werden also eine lebenswichtige erfindung weitere wichtige chemische entdeckungen könnt
- ihr hier in unseren top 15 schaut sie euch an hat euch das video gefallen dann lassen like oder kommentar
- und schaut unbedingt auch die anderen kanäle von dessen begleiter eure gratis nachhilfe im netz ansonsten haut rein
- und macht's gut bis dann und ciao
Zum Nachlesen
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