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Faradaysche Gesetze Übungsaufgaben | Faraday Gesetze | Chemie Endlich Verstehen
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 52 Zeilen
- Chemie endlich verstehen heute mit ein paar Übungsaufgaben zu den Fahrer der Gesetzen sollte als wichtiges Vorwissen
- die Fahrer der Gesetze kennen und natürlich auch grundsätzlich wissen dass eine Elektrolyse ist
- Übungsaufgabe Nummer 1 ihr kennt diese Gleichung die muss ich nicht weiter erklären und wir schauen uns als erstes
- die Aufgabe an ihr sollt berechnen und zwar die Masse bzw Stoffmenge von Magnesium bei einer Elektrolyse von
- Magnesiumsulfat und das ganze soll 30 Minuten laufen bei 0,4 Ampere eine wichtige Größe brauchen
- wir noch und zwar hier die Fahrer der konstante die gibt es in zwei verschiedenen Varianten einmal den mit
- der Einheit Ampere Sekunden pro Mol oder coulomon promol das heißt Ampere Sekunden ist das gleiche wie coulom und
- entspricht der Ladungsmenge wir konnten uns die Aufgabe genau an und überlegen uns welche Größen wir haben
- und welche wir brauchen wir haben den Stoff Magnesium wir haben eine Zeitangabe 30 Minuten und eine
- Stromstärke von 0,4 wir schauen uns die Gleichung an und sehen welche verschiedenen Größen wir
- jetzt gegeben haben und schreiben uns hier erst noch mal auf wir haben hier Magnesium zweifach positiv geladen das
- heißt z die ladungszahl ist zwei die molare Masse ist mit 24,3 g pro Modus und Periodensystem abzulesen die Zeit
- sind 30 Minuten bzw 180 Sekunden das müssen wir umrechnen weil wir ja weil der Fahrer der konstante die Sekunde als
- Einheit haben die sie später wegkürzen müssen und die Stromstärke ist in Ampere
- angegeben 0,4 Ampere jetzt müssen wir nur noch unsere Gleichung nehmen zum Beispiel die Stoffmenge setzen ein das
- sind genau die größten die wir hier vorne aufgeschrieben haben rechnen das ganze nur noch aus und kürzen die
- Einheiten Weg die eine verkürzten Ampere und Ampere kürzen sich weg Sekunde und Sekunde kürzlich weg und das durch mol
- was im Version steht wird danach zu Mol das gleiche funktioniert auch für die Masse wir setzen wieder unsere Größen
- ein Kürzen die Einheiten weg und kommen dann auf Gramm wir hatten also bei 30 Minuten und 0,4 Ampere
- 0,0037 mol oder 9 Gramm Magnesium Übungsaufgabe Nummer 2 durch eine Elektrolyse von Wasserstoff soll eine
- Ladung von 200.000 Coulomb gespeichert werden berechne die benötigte Stoffmenge an Wasserstoff
- wir schauen uns wieder an welche Größen gegeben sind Wasserstoff die Ladung von 2.200.000 Kudamm und das
- war's wir sollen noch die Stoffmenge ausrechnen das sieht auf den ersten Blick irgendwie
- komplizierter aus als es dann doch eigentlich ist ihr solltet euch von den Fahrer der Gesetz noch daran erinnern
- dass Q also die Ladung die Ladungsmenge sich zusammensetzt aus Stromstärke
- multipliziert mit der Zeit das heißt 200.000 Coupon ist gleich 2000 Ampere Sekunde und das
- ist gleich die Stromstärke mal die Zeit und genau diesen Term finden wir ja auch hier das heißt manchmal müsst ihr ein
- bisschen hin und her überlegen wie man jetzt mit den Größen und den gleichen klar kommt im Normalfall braucht ihr nur
- diese Formeln und müssen nur wissen wie einsetzt wenn wir uns das überlegt haben wissen
- wir noch das Wasserstoff entstehen soll hier müssen wir sehen dass wir eine Gleichung brauchen und zwar immer zwei
- Protonen reagieren mit zwei Elektronen zu einem Wasserstoffmolekül da wir zwei Elektronen brauchen ist in diesem Fall
- die ladungszahl 2 obwohl wenn ihr euch den Wasserstoff angucken würdet die eigentlich theoretisch einzeln müsste
- wir brauchen aber dieses jetzt zweimal wir haben zwei Wasserstoffionen dementsprechend
- brauchen wir auch Z = 2 so nun können wir wieder einsetzen wir
- nehmen einfach für diesen Wert 200.000 coulom an Z = 2 hier unten die Fahrer der konstante
- wir kürzen weg und bekommen als Ergebnis die Stoffmenge ist gleich 1,036 mol alternativ könntet ihr auch nicht mit
- Coulomb das ganze rechnen sondern mit Ampere und Sekunden in dieser Form könnt immer noch die
- Einheiten rauskürzen und wäre schon fertig das Ergebnis und nun zur letzten Aufgabe hier sollen
- wir berechnen welche Stromstärke wir brauchen wenn wir innerhalb von 2 Minuten 4 Gramm Silber durch eine
- Elektrolyse gewinnen sollen das heißt welche Größen brauchen wir wir haben zwei Minuten gegeben 4 Gramm Silber und
- wir wissen dass wir die Stromstärke ausrechnen sollen das heißt bei den gegebenen Größen hätten wir Silber AG
- plus mit einer ladungszahl von 1 die molare Masse von 107,8 7 Gramm pro Mol wieder aus dem Periodensystem
- wir haben die Masse gegeben die steht schon eine Aufgabe und wir haben noch die Zeit mit zwei Minuten
- beziehungsweise 120 Sekunden wenn wir uns jetzt die Gleichung angucken sehen wir dass wir die rechte
- Gleichung nehmen sollten denn wir haben mit einer Masse gerechnet die Stoffmenge bringt uns hier nicht weiter bzw direkt
- nach Rechnung vorher machen wir nehmen also diese Gleichung und wir wissen wir brauchen die Stromstärke alle
- anderen Größen sind uns gegeben das heißt das was wir machen ist wir stellen um nach dem Stromstärke das heißt
- multiplizieren mit Z mal F und teilen dann durch t mal groß n wo kommen diese Gleichung raus und jetzt ist es wieder
- das gleiche wie eben einsetzen 4 Gramm mal die ladungszahl mal die Fahrer der konstante unten Zeit und molamasse für
- kürzen wieder Gramm und Gramm kürzen sich raus Sekunde und Sekunde kürzen sich raus und hier kürzen sich Muh durch
- Mull und durch 0 auch raus das Ergebnis ist dann in Ampere und zwar 29,81 Ampere
- ich hoffe ihr habt soweit alles verstanden bis bald
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