Einfach erklärt: Grundlagen der Salzbildung
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Transkript (automatisch erstellt)

0:00 in diesem bild kann man salz sind mit ziemlicher sicherheit handelt es sich dabei um kochsalz oder wissenschaftlich
0:05 benannten atrium 1 chlorid bzw einfach nur natriumchlorid die elemente erst die in der satz besteht sind abwandlungen
0:13 der elemente natrium und chlorid welchem schema die reaktions gleichungen zur bildung von salzen ablaufen wollen wir
0:20 uns heute genauer angucken zunächst sollte man sich darüber klar sein woraus salze aufgebaut sind
0:26 sie bestehen aus metall kationen und nichtmetalle an jungen diese liegen in einem bestimmten
0:33 zahlenverhältnis gleich der verhältnis formel vor das bedeutet es gibt keine moleküle die
0:38 wenn ich in den stoff hinein summe so zu finden sind vielmehr liegen salze als kristallgitter
0:44 mit einem bestimmten zahlenverhältnis der beteiligten elemente vor wieso spielen jetzt cd kationen und anionen
0:50 der elemente eine rolle die metalle und nichtmetalle erreichen durch die jungen bildung einen stabilen
0:57 edelgas zustand das ist ein duett mit zwei elektronen beziehungsweise der oktett zustand mit acht elektronen
1:04 das ist sozusagen die triebkraft die reaktion wir schauen uns dafür am besten ein
1:10 vereinfachtes periodensystem der elemente an ganz rechts finden wir die sogenannten
1:16 edelgase diese haben bereits den oktett zustand und werden dementsprechend auch in kein salz bildungen beteiligt sein
1:23 für die salz bildung müssen wir immer wissen welche ladung unsere beteiligten jungen haben wir beginnen mit den
1:30 metallen bei diesen entspricht die ladung der hauptgruppen zahlen für die erste hauptgruppe eine positive ladung
1:38 für die zweite hauptgruppe zwei positive ladungen und für die dritte hat gruppe eine dreifach positive ladung diese
1:46 ladungen ergeben sich durch die abgabe von elektronen in dem die metalle eine entsprechende anzahl an elektronen
1:53 abgeben erreichen sie dadurch den edelgas zustand der vorherigen periode bei den
1:59 nicht metallen müssen elektronen aufgenommen werden dementsprechend erhalten und regionen
2:05 eine negative ladung es müssen immer so viele elektronen aufgenommen werden dass man zwei beziehungsweise acht valencia
2:12 elektronen vorliegen hat die zwei wellen select rom natürlich nur wenn sie es um die erste periode handelt jedes
2:19 aufgenommene elektronen erhöht die negative ladung um 1 bedeutet für die siebte hauptgruppe müssen wir ein
2:25 elektron aufnehmen und erhalten eine negative ladung der jungen bei der sechsten hauptgruppe brauchen wir dann
2:33 zwei elektronen und somit hat unser jungen eine zweifach negative ladung dies geht bis zur vierten hauptgruppe so
2:40 weiter wasserstoff bildet noch eine besonderheit er steht über lithium zeit
2:46 aber trotzdem zu den nicht metallen und benötigt um den edelgas zustand zu erreichen
2:51 ein zusätzliches elektro es bildet sich ein wasserstoff an ihm verbindungen bei denen wasserstoff anionen verwendet
2:59 werden sind in der schule normalerweise relativ selten die einladungen der übrigen metalle und
3:05 übergangs metalle sind von der billigkeit bzw wertigkeit abhängig das heißt es können sich unterschiedliche
3:12 jungen bilden wenn wir uns eine gleichen anschauen müssen wir berücksichtigen dass salz
3:18 nach außen elektrisch neutral geladen sind die positiven kationen ladungen und die negativen anionen ladungen müssen
3:25 sich demnach ausgleichen als beispiel sprechen wir die bildung eines salzes aus den elementen natrium
3:31 und schwefel durch ein atrium handelt es sich um das metall es wird also elektronen abgeben da es in
3:39 der ersten hauptgruppe zu finden ist muss es ein elektron abgeben um den edelgas zustand zu erreichen
3:46 das abgegebene elektron schreiben wir auf der produktseite dazu damit würden sich die ladungen des natrium cartoons
3:54 und des elektrons wieder ausgleichen und wir hätten auch produkte und rückseite die gleichen laden unser nicht metall
4:01 und elektronen auf wir haben schwefel in der sechsten hauptgruppe s benötigt folglich zwei elektronen
4:08 diese werden auf die ebook seite dazu geschrieben auf unserer produktseite erhalten wir dann das sulfit wenn ich
4:16 die elektronen aufnahme und abgabe formuliert habe möchte ich daraus eine gesamt gleichung machen denn die
4:21 reaktion an sich läuft nur ab wenn die nichtmetalle die elektronen von den metallen aufnehmen können die elektronen
4:28 können nicht einfach aus dem nichts entstehen oder im wald metalls sich ohne grund von diesem lösen damit ich in
4:35 meiner gesamten gleichung keine elektronen mehr finde muss sich die beiden ausgangs gleichungen so anpassen
4:40 dass sich die elektronen raus kürzen dies funktioniert über das kleinste gemeinsame vielfache der elektronen in
4:47 beiden gleichungen in unserem fall habe ich bei der elektron abgabe ein elektron und bei der elektronen aufnahme zwei
4:54 elektro ich muss also die anzahl meiner elektronen in der abgabe gleichung anpassen
5:00 das kgv von 1 und 2 ist 2 die abgabe gleichung muss mit zwei multipliziert werden
5:06 dies kann ich jetzt noch einmal darunter hinschreiben muss sich auch nicht unbedingt
5:14 wenn ich die noch mal abgeschrieben habe dann sehe ich dass man die beiden elektronen raus
5:19 kürzen kann um die gesamt gleichung aufzustellen schreibe ich alle ägypter und produkte der ein zugleich ungen in
5:26 eine gleichung es kommt also heraus 2 n a + s reagiert zu 2 1 + + s 2 - im moment liegen bei
5:36 meiner gleichen millionen auf der produktseite vor in echt bildet sich aber daraus ansatz
5:41 wir erinnern uns daran dass salz nach außen elektrisch neutral sind man hat jung kation hat eine positive
5:48 ladung mainz union zwei negative ladungen wenn ich die beiden miteinander kombinieren würde eine negative ladung
5:56 übrig bleiben da +1 plus/minus 2 gleich - 1 ergibt unsere redaktions gleichung gibt es sogar an dass zwei natrium
6:06 kreationen entstehen folglich verwenden wir zwei natrium kationen für unser salz dann habe ich
6:11 rechnerisch zweimal +1 plus/minus 2 ist gleich null und unser salz ist elektrisch neutral
6:19 die formel lautet also einer 2 s dass ich zwei natrium kationen verwende muss sich über den index angeben nicht über
6:28 den koeffizienten da wird das salz gebildet haben benennen wir es auch noch schnell natrium ist in der ersten
6:35 hauptgruppe also natrium 1 0 feed beim periodensystem habe ich bereits erwähnt dass die anderen metalle und
6:45 übergangs metalle elektronen entsprechend ihrer winzigkeit bzw wertigkeit abgeben
6:52 als beispiel betrachten wir cs wir müssen davon ausgehen dass schwefel die billigkeit entsprechend des ps einnimmt
6:59 und zwar 2 daraus folgt dass die billigkeit des kupfers auch zwei ist unser salz heißt also kupfer 2 sowie die
7:09 informationen die ich jetzt für die salz bildung erhalte ist das kupfer zwei elektronen abgibt wir stellen die
7:16 elektronen abgabe gleichung auf wir haben kupfer redet ihr zu kupfer 2 plus und natürlich zwei elektronen die
7:24 gleichung zur elektronen aufnahme haben wir zu vorher schon gesprochen um eine gesamt gleichung aufzustellen müssen
7:30 sich die elektronen raus kürzen da ich in beiden gleichungen bereits dieselbe anzahl an elektron habe muss
7:36 ich keine der gleichungen mit einem wert multiplizieren und kann direkt die gesamt gleichung bilden diese heißt dann
7:44 + s reagiert zu co2 + s 2 - dabei entsteht das salz dass wir schon in der angabe hatten also cdu ist
7:57 ein letzter punkt den man bei der salz bildung aus den elementen berücksichtigen muss ist dass wir ein
8:03 paar elemente haben die natürlich molekularen nicht atomar vorkommen bedeutet wasserstoff stickstoff
8:09 sauerstoff fluor chlor brom und jod liegen immer mit index 2 vor wenn ich von einem dieser elemente
8:16 spreche dann ist immer das molekül gemeint wenn ich mich auf ein einzelnes atom beziehen möchte dann muss ich das
8:23 auch dazu sagen diese elemente können natürlich in verbindungen nicht mit index zwei
8:30 vorkommen das ist dann davon von dieser regel unabhängig da man in der chemie immer
8:36 wissen muss welche elemente molekular vorkommen muss man diese einfach auswendig lernen
8:41 eine kleine hilfe dabei ist dass markwort hof bringt dies beinhaltet alle elemente welche molekular vorkommen
8:50 notfalls kann ich mir das zu meiner aufgabe dazu schreiben und nachgucken ob ich ein molekulares element in einer
8:57 gleichung habe was bedeutet es jetzt ein molekulares element in meiner salz bildung dabei zu
9:04 haben folgendes beispiel bilder aus den elementen kalium und stickstoff das salz
9:11 erster schritt die elektronen abgabe da sind wir uns schon sicher und wissen kalium in der ersten hauptgruppe muss
9:17 also an elektronen abgeben und es bildet sich ein einfach positiv geladenes kalium kalzium bei der elektronen
9:24 aufnahme habe ich stickstoff in der fünften hauptgruppe benötigt also drei elektronen um den edelgas zustand zu
9:31 erreichen und ist damit auch dreifach negativ geladen wenn wir das zulassen dann haben wir
9:37 einen fehler gemacht stickstoff gehört zu den molekularen elementen also brauchen wir index auf unserer
9:43 seite eine 2 bei der produktseite verhält sich im index nichts darf sich nichts verändern
9:49 für unsere salz bildung brauche ich immer noch die einzelnen jungen ich muss aber die reaktions gleichen
9:55 richtig ausgleichen wenn ich im index nichts verändere dann muss ich das über den koeffizienten
10:01 machen nun muss sich die negative ladung auf der produktseite abzählen und zwar im exponenten eine 3 - und dann im
10:10 koeffizienten eine 2 demnach habe ich sechs negative ladungen auf der produktseite bei meiner seite gebe ich
10:18 aber nur drei elektronen zu dies muss sich folglich auf 6 elektronen abändern
10:24 die ladungen auf it und produkt seitdem müssen immer gleich sein falls das nicht der fall ist dann habe
10:30 ich einen fehler gemacht es geht zum gesamt gleichung aufstellen wir haben bei der elektron abgabe ein
10:36 elektron und bei der elektro aufnahme sechs elektro wenn wir die elektronen raus kürzen wollen dann müssen wir die
10:43 erste gleichung mal sex nehmen diese können wir dann noch mal abschreiben und kanal die elektronen
10:50 raus kürzen dann kommen wir zur gesamt gleichen 6% 2 reagiert zu 6 k + + 23 - daraus müssen
11:01 wir jetzt noch das salz bilden wir haben eine positive ladung progression und drei negative pro anlage
11:10 um ein neutrales salz zu erhalten brauchen wir drei kationen und ein an jung
11:16 es bildet sich kalium 1 nitrit wenn ich jetzt die teilchen der produktseite abzählen
11:23 dann passt das ja nicht ganz mit meinem salz über ein das heißt formal müsste ich noch eine zweite vorsetzen
11:30 warum ist meine formel nicht k6 entzwei es handelt sich um eine verhältnis form und diese müssen so klein wie möglich
11:38 gehalten werden dementsprechend müssen die indizes maximal gekürzt seien noch einmal alle
11:45 punkte zusammengefasst salze sind aus mit aggressionen und nichtmetalle an jungen aufgebaut
11:50 metalle und nichtmetalle erreichen durch die jungen bildung dabei einen stabilen edelgas zustand salze sind nach außen
11:58 elektrisch neutral die menge an abgegebenen elektronen kann über die wertigkeit bestimmt werden
12:04 es müssen molekulare elemente also die hof brinkel elemente berücksichtigt werden
12:10 mit diesen punkten habe ich die nötigen grundlagen zur bildung von salzen und kann dies im nächsten schritt an einigen
12:18 beispielen üben wenn ihr noch mehr chemie inhalten interessiert seid dann besucht uns auf
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