Das Video kommt von YouTube: erst beim Abspielen verbindet sich die Seite mit YouTube (Google).
Kalorimetrische Bestimmung - Kalorimetrie - Beispiel 1 - molare Reaktionsenthalpie - Eisensulfid
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 29 Zeilen
- liebe schülerinnen und schüler herzlich willkommen zu einer neuen ausgabe von chemie echt fetzig nachdem du bereits weist wie ein kalorimeter aufgebaut ist
- und welche bedingungen reaktionen erfüllen müssen um kalorie metrische bestimmungen vornehmen zu können geht es in diesem video um ein
- gedankenexperiment und damit um die anwendung seines wissens folgende experimentelle situation liegt vor in einem einfachen sogenannten low cost
- kalorimeter das aus einem becherglas einem roller sowie einem thermometer besteht befindet sich ein reagenzglas das eisen und schwefel in einem stechen
- metrischen verhältnis enthält im kalorimeter befinden sich 200 milliliter wasser die masse an eisensulfid beträgt 27
- gramm während des experiments hat sich die temperatur des wassers und 3,3 kevin erhöht die aufgabe lautet für dieses gedankenexperiment wie folgt berechnet
- die mol are reaktion cent alpi aufgrund der angegebenen experimentellen daten vergleiche diesen wert mit der molaren reaktion cent alpi die sich aus der
- etablierten standard bildungs und alpia gibt stelle eine fehler betrachtung an zum lösen der ersten teil aufgabe schreibst du zunächst alle gegebenen und
- gesuchten größen aufgesucht ist die moral reaktions ntt data rhm gegeben sind zum einen die temperaturänderungen die mit einem wert von 3,3 kelvin
- angegeben ist zum anderen weißt du dass du für die berechnung die spezifische wärmekapazität von wasser benötigt sie beträgt 4,1 neuen kilojoule pro kelvin
- mal kilogramm es ist das volumen von wasser gegeben nämlich 200 milliliter dieses kannst du mit hilfe der dichte von wasser in die
- masse umrechnen die masse von wasser beträgt also 200 gramm das sind dann 0,2 kg weiterhin ist die masse von eisensulfid mit 2,7
- gramm gegeben auch die mol are masse von eisensulfid die duh der formelsammlung oder dem bse und nimmst nämlich 88 gramm pro mol aus
- den größen der masse und der molaren masse von eisensulfid kannst du nun die stoffmenge berechnen die stoffmenge ist der quotient aus der masse und der
- molaren masse von eisensulfid 2,7 gramm geteilt durch 88 gramm pro mol ergibt dann rund 0,03 mio zum lösen der aufgabe benötigst du dir
- bekannte kalorimeter gleichung delta rhm ist gleich - spezifische wärmekapazität von wasser mal der masse von wasser mal der temperaturänderung die bei der
- reaktion ermittelt wurde geteilt durch die stoffmenge der formel umsätze führe beim einsetzen der zahlen unbedingt die einheiten mit setzen wir nun also die
- zahlen 1 ist gleich minus 4,19 kilojoule pro kelvin mal kilogramm mal 0,2 kilogramm x 3,3 calvin geteilt durch die stoffmenge nämlich nämlich 0,030 wenn du
- richtig gerechnet hast kommst du nun auf einen wert von minus 92,1 acht kilojoule pro wohl du siehst also hier dass du die einheit kelvin herausstreichen kannst
- die einheit kilogramm und somit bleibt die einheit kilojoule pro mol übrig deswegen würde ich wie gesagt immer die einheiten mit führen um das zu
- überprüfen abschließend formuliert du noch den antwort der zb wie folgt lauten könnte die mure reaktion cent aktiv für das experiment mit den angegebenen daten
- beträgt minus 92,8 kilojoule pro mol vergleichst du den berechneten wert mit dem etablierten wert stellst du die gemeinsamkeit fest dass beide werte im
- negativen bereich liegen und gar nicht so weit voneinander abweichen dennoch entspricht der tabelle wert nicht den berechneten wird mögliche
- fehler könnten beispielsweise ein ungenaues ermitteln der temperaturänderung sein und ein nicht ausreichend isoliertes kalorimeter da es
- sich hier um ein low cost kalorimeter handelt weiterhin könnte der chemiker falsch abgelesen haben auch mögliche defekte geräte kommen in frage
- der tabelle wert für die solare standard bildungs und aktiv an eisensulfid wurde unter standardbedingungen aufgenommen wobei die beiden beschriebenen
- experiment eventuell nicht genau eingehalten wurden zusammenfassend halte ich fest dass du mit hilfe eines experiments und unter
- anwendung der kalorimeter gleichung die molaren reaktion cent alpi bestimmen kannst wichtig dabei ist dass die chemische reaktionen die voraussetzung
- für eine kalorie metrische bestimmung erfüllt sei auch nächstes mal wieder mit dabei wenn es heißt chemie rechtfertigt
Zum Nachlesen
KalorimetrieDie Kalorimetrie bezeichnet die Messung von Wärmemengen, die an biologische, chemische oder physikalische Vorgänge gekoppelt sind und sowohl exotherm als …
WissenSo kann etwa entsprechend dem Beispiel von Collins und Quillian ein wissensbasiertes System konstruiert werden, das Fragen zu Merkmalen von Lebewesen …
ChemieZentrale Begriffe der Chemie sind chemische Reaktionen und chemische Bindungen. Durch chemische Reaktionen werden chemische Bindungen gebildet oder gespalten.
ChemieunterrichtGeschwindigkeit chemischer Reaktionen und chemisches Gleichgewicht ; Thermodynamik (Reaktionsenthalpie, Satz von Hess, freie Reaktionsenthalpie) ; Elektrochemie …