Kalorimetrische Bestimmung - Kalorimetrie - Beispiel 1 - molare Reaktionsenthalpie - Eisensulfid
Chemie - echt fetzig
https://www.youtube.com/watch?v=4qMeeUvc6Nk

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 liebe schülerinnen und schüler herzlich willkommen zu einer neuen ausgabe von chemie echt fetzig nachdem du bereits weist wie ein kalorimeter aufgebaut ist
0:12 und welche bedingungen reaktionen erfüllen müssen um kalorie metrische bestimmungen vornehmen zu können geht es in diesem video um ein
0:19 gedankenexperiment und damit um die anwendung seines wissens folgende experimentelle situation liegt vor in einem einfachen sogenannten low cost
0:31 kalorimeter das aus einem becherglas einem roller sowie einem thermometer besteht befindet sich ein reagenzglas das eisen und schwefel in einem stechen
0:42 metrischen verhältnis enthält im kalorimeter befinden sich 200 milliliter wasser die masse an eisensulfid beträgt 27
0:51 gramm während des experiments hat sich die temperatur des wassers und 3,3 kevin erhöht die aufgabe lautet für dieses gedankenexperiment wie folgt berechnet
1:05 die mol are reaktion cent alpi aufgrund der angegebenen experimentellen daten vergleiche diesen wert mit der molaren reaktion cent alpi die sich aus der
1:15 etablierten standard bildungs und alpia gibt stelle eine fehler betrachtung an zum lösen der ersten teil aufgabe schreibst du zunächst alle gegebenen und
1:26 gesuchten größen aufgesucht ist die moral reaktions ntt data rhm gegeben sind zum einen die temperaturänderungen die mit einem wert von 3,3 kelvin
1:42 angegeben ist zum anderen weißt du dass du für die berechnung die spezifische wärmekapazität von wasser benötigt sie beträgt 4,1 neuen kilojoule pro kelvin
1:53 mal kilogramm es ist das volumen von wasser gegeben nämlich 200 milliliter dieses kannst du mit hilfe der dichte von wasser in die
2:03 masse umrechnen die masse von wasser beträgt also 200 gramm das sind dann 0,2 kg weiterhin ist die masse von eisensulfid mit 2,7
2:15 gramm gegeben auch die mol are masse von eisensulfid die duh der formelsammlung oder dem bse und nimmst nämlich 88 gramm pro mol aus
2:27 den größen der masse und der molaren masse von eisensulfid kannst du nun die stoffmenge berechnen die stoffmenge ist der quotient aus der masse und der
2:36 molaren masse von eisensulfid 2,7 gramm geteilt durch 88 gramm pro mol ergibt dann rund 0,03 mio zum lösen der aufgabe benötigst du dir
2:49 bekannte kalorimeter gleichung delta rhm ist gleich - spezifische wärmekapazität von wasser mal der masse von wasser mal der temperaturänderung die bei der
3:04 reaktion ermittelt wurde geteilt durch die stoffmenge der formel umsätze führe beim einsetzen der zahlen unbedingt die einheiten mit setzen wir nun also die
3:16 zahlen 1 ist gleich minus 4,19 kilojoule pro kelvin mal kilogramm mal 0,2 kilogramm x 3,3 calvin geteilt durch die stoffmenge nämlich nämlich 0,030 wenn du
3:58 richtig gerechnet hast kommst du nun auf einen wert von minus 92,1 acht kilojoule pro wohl du siehst also hier dass du die einheit kelvin herausstreichen kannst
4:16 die einheit kilogramm und somit bleibt die einheit kilojoule pro mol übrig deswegen würde ich wie gesagt immer die einheiten mit führen um das zu
4:27 überprüfen abschließend formuliert du noch den antwort der zb wie folgt lauten könnte die mure reaktion cent aktiv für das experiment mit den angegebenen daten
4:40 beträgt minus 92,8 kilojoule pro mol vergleichst du den berechneten wert mit dem etablierten wert stellst du die gemeinsamkeit fest dass beide werte im
4:53 negativen bereich liegen und gar nicht so weit voneinander abweichen dennoch entspricht der tabelle wert nicht den berechneten wird mögliche
5:03 fehler könnten beispielsweise ein ungenaues ermitteln der temperaturänderung sein und ein nicht ausreichend isoliertes kalorimeter da es
5:12 sich hier um ein low cost kalorimeter handelt weiterhin könnte der chemiker falsch abgelesen haben auch mögliche defekte geräte kommen in frage
5:22 der tabelle wert für die solare standard bildungs und aktiv an eisensulfid wurde unter standardbedingungen aufgenommen wobei die beiden beschriebenen
5:31 experiment eventuell nicht genau eingehalten wurden zusammenfassend halte ich fest dass du mit hilfe eines experiments und unter
5:40 anwendung der kalorimeter gleichung die molaren reaktion cent alpi bestimmen kannst wichtig dabei ist dass die chemische reaktionen die voraussetzung
5:50 für eine kalorie metrische bestimmung erfüllt sei auch nächstes mal wieder mit dabei wenn es heißt chemie rechtfertigt