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Chemie: Die Elektronegativität
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 36 Zeilen
- hallo liebe schülerinnen schüler in diesem video wollen wir uns mit der elektro negativität beschäftigen die elektro negativität ist ein wichtiger
- begriff in der chemie wir wollen als erstes klären was elektro negativität überhaupt ist danach wollen wir da sehen welchen einfluss die elektro negativität
- auf die bindung der atome hat laut wikipedia ist die elektro negativität ein maß für die fähigkeit von atomen in chemischen bindungen
- gebinden elektronen paare an sich zu ziehen was bedeutet das jetzt konkret wenn zwei atome sich verbinden dann zeichnet man das gewöhnlich so dass man
- zwischen den beiden atom ein strich eine linie zeichnet diese linie zwischen den beiden atom ist ein elektron und war über dieses elektron befindet also die
- bindung stadt und in wahrheit sind es also zwei elektronen die hier zwischen den beiden atom stehen und diese beiden elektronen die gehören jeweils zur
- hälfte dem sie in unserem beispiel hier also dass eine elektro gehört dem c und das andere elektron gehört dem u und über diese beiden elektro und findet
- also wie gesagt die bindung statt jetzt ist es aber nicht so dass diese beiden elektronen genau in der mitte zwischen diesen beiden arten stehen
- sondern sie werden von beiden atomkernen angezogen und der atomkern der stärker an den beiden elektro umzieht der zieht diese beiden elektro näher zu sich ran
- in unserem beispiel ist das also so dass der sauerstoff der sauerstoff kern die beiden elektronen stärker zu sich anzieht und deswegen stehen diese beiden
- elektronen näher beim diese anziehungskraft des kernes auf die elektronen das nennt man dann elektro negativität die elektro negativität des
- sauerstoffs ist also größer als die elektro negativität des kohlenstoffs und deswegen sind die bindungs elektronen näher beim
- die folge davon ist dass der sauerstoffatom jetzt etwas negativer geworden ist man nennt das eine negative partial ladung die der
- sauerstoff bekommen hatte datum die das atom bekommen hat weil jetzt einfach ein elektron näher bei dem sauerstoff dran ist als es selber elektronen hat auf der
- anderen seite hat jetzt der kohlenstoff dadurch eine partial positive ladung weil wie gesagt sein electron jetzt weiter von ihm weg ist
- der deutsche chemiker paul in hat von allen elementen die kerne vermessen wie stark sie also die bindungs elektronen an sich ziehen wie groß ihre elektro
- negativität ist und diese werte für die einzelnen elemente findet man im periodensystem hier wieder die elektro negativität ist in diesem
- periodensystem unten rechts hier sieht man die einzelnen elektro negativität werte innerhalb einer hauptgruppe nimmt die elektro negativität von oben nach
- unten ab der grund dafür ist relativ einfach von oben nach unten in eine haupt gruppe nimmt ja die anzahl der schalen zu und je mehr schalen ein atom
- hat umso weniger stark kann sie die elektronen auf der letzten schale anziehen diese elektronen auf der letzten schale sind ja wichtig für die
- bindungen und je weniger schalen ein atom hat umso stärker kann die elektronen auf der letzten schale zu sich ziehen
- innerhalb der periode das heißt also in der zeile nimmt die elektro negativität von links nach rechts zu auch das hat einen einfachen grund je
- mehr protonen der kern hat umso stärker kann er natürlich die elektronen auf der außenschale zu sich ziehen wenn man sich
- die elektro negativität 'nen von zwei atomen ansieht die miteinander reagieren kann man an der differenz der beiden elektro negativität einsehen welche
- bindungen sie wohl eingehen werden man bildet also von den zwei atomen die elektro die differenz der elektro negativität ist der wert der differenz
- kleiner als 1,7 hat man dann eine kuh valente bindung ist der wert größer als 1,7 dann gehen die beiden atome eine anbindung an
- die grenze bei 1,7 ist dabei aber fließend das heißt das ist jetzt kein haargenau fester wert sondern das ist einfach so ein richtwert an der man sich
- orientieren kann aber die man nicht als 100 prozentig genau ansehen kann weil in dem einen oder anderen fall kann sich das ein bisschen verschieben
- schauen wir uns schnell mal ein beispiel an wir lassen kalium mit fluor reagieren es entsteht kaliumchlorid haben wir bei kaliumchlorid eine juden bindung oder
- eine kuh valente bindung dazu schauen wir uns die elektro negativität an die elektro negativität von kalium ist 0,8 laut dem periodensystem die elektro
- negativität des flurs haben wir auch aus dem periodensystem das soll 4,0 sein jetzt bilden wir die differenz aus diesen beiden elektro negativität werten
- die differenz ist 3,2 und damit weit rechts von der 17 die wir hier als grenze eingezeichnet haben und wir haben hier heben gesagt alles was größer als
- 1,7 es ist eine jung bindung hier noch ein zweites beispiel aus wasserstoff und stickstoff entsteht ammoniak wenn man sich die elektro
- negativität des wasserstoffs ansieht 2,1 und die elektro negativität des stickstoffs ist 3,0 die differenz der beiden atome der elektro negativität der
- beiden atome 0,9 und 0,9 ist kleiner als 1,7 also haben wir sind auf der linken seite das ist eine kuh valente bindung hier haben wir sogar ein
- dipol eine polare bindung aber das machen wir dann in einem anderen video soweit dann zur elektro negativität