Das Video kommt von YouTube: erst beim Abspielen verbindet sich die Seite mit YouTube (Google).
Titration starker Säuren| Chemie Abi| Verstehen und berechnen
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 54 Zeilen
- Freunde ich wurde gefragt ob ich nicht mal ein Video zu ttration machen kann klar warum nicht mach direkt mehrere weil das vor allem auch ein sehr
- beliebtes abiturtha ist für die Leute die auch Chemie LK machen aber auch Grundkurs das ganze sieht wie folgt aus wir
- schauen uns heute starke Säure und starke Basen an also wenn ich eine starke Säure bzw sehr starke Säure habe und ich titriere sie mit einer starken
- Base und die Titrationskurve sieht wie folgt aus ihr seht auf der Y-Achse haben wir den h Wert und auf der x-Achse das Volumen der Base das wir zugegeben haben
- es gibt eigentlich nur drei wesentliche Punkte auf die wir eingehen das ist der erste Punkt der anfangsph-wert wir haben den zweiten Punkt das ist der
- Äquivalenzpunkt und der hat den pH-Wert 7 bei sehr starken Säuren und wir haben einen dritten Punkt der muss aber nicht hier liegen der kann auch hier oder wo
- auch immer sein das ist das ganze bei Überschuss gehen wir jeden einzelnen Punkt einmal durch und ich habe hier so ja wie soll ich sagen so ein bisschen
- das schön gemacht sage ich mal fangen wir mit dem anfangsph-wert an das ist todesinfach das Einzige was wir braucht ist die
- Anfangskonzentration der Säure weil bei sehr starken Säuren haben wir gesagt dass wir eine vollständige Protolyse annehmen können das bedeutet ich kann
- auch davon ausgehen dass die kompletten Edukte der Säure zu h3o+ Ion übergehen und das säurerest Anion und dementsprechend wäre die Konzentration
- der h3o+ iOn nichts anderes als die Konzentration der Säure schreib das mal so hin und der pH-Wert ist ja definiert als der negativ der karasche Logarithmus
- der Konzentration der h3o+ i dementsprechend kann ich das einfach dafür einsetzen und wir rechnen auch direkt also ich habe hier jetzt Chlor
- wasasserstoff in der Konzentration von 0,1 mol pro Liter und wir haben das ganze in einer Lösung und diese Lösung ist 100 ml und es wird Natronlauge
- hinzugegeben aber bei der Natronlauge brauchen wir das beim ersten Punkt noch nicht denn wir brauchen nur den negativ dekarischen Logarithmus der
- Anfangskonzentration der Säure das ist in dem Fall die 0,1 und das ist nichts anderes das kann man auch im Kopf als ein das bedeutet der pH-Wert ist in dem
- Fall 1 super damit hätten wir das und dann können wir auch direkt zum Äquivalenzpunkt gehen der Äquivalenzpunkt ist der Punkt an dem wir
- genau so viel Base hinzugegeben haben wie wir am Anfang Säure hatten also wenn wir jetzt hier ein Mol von h3o+ Ion haben am Anfang dann haben wir beim
- Äquivalenzpunkt dazu auch 1 Mol oh- i so viel ist dann dazuekommen und dementsprechend neutralisieren sie sich und wir wir haben ein pH-Wert von 7 beim
- equivalenzpunkt und wie ihr das ganze berechnet bzw wie ihr das Volumen berechnet was man hinzugeben muss weil das ist das oft eine Aufgabe jetzt z.B
- berechne das Volumen was man dazu geben muss um diese Säure zu neutralisieren dann ist das ganz einfach es gibt diese Formel hier Konzentration
- der Säure mal Konzentration mal Volumen der Säure ist gleich Konzentration der Base mal Volumen der Base wir kennen die Konzentration der Base das ist ja die 1
- Mol pro Liter hier und wir kennen auch den Rest und was wir suchen ist das Volumen der Base was wir hinzugeben müssen und dementsprechend rechnen wir
- das mit dieser Formel aus also machen wir das für unseren Beispiel für den zweiten Punkt den Äquivalenzpunkt das Volumen der Base oder in dem Fall der
- Lauge hier Natronlauge das ist nichts anderes als die Konzentration der Säure 0,1 mol pro Liter multipliziert mit dem Volumen der Säure das sind die 0,1 l und
- das teilen wir meine lieben Freunde geteilt durch die Konzentration der Base das ist ein pro Liter und wenn wir das ganze
- ausrechnen dann kommen wir auf 0,01 l oder das ist ja auch äquivalent zu 10 ml das heißt der Äquivalenzpunkt ist
- erreicht wenn ich 10 ml hier 10 ml an Natronlauge hinzugegeben habe und jetzt ist noch eine Sache wichtig ich weiß nicht ob ich
- es berücksichtigen müss oder nicht aber oft muss man das mit berücksichtigen in dem Fall das Volumen ändert sich ja jetzt weil ich gebe ja eine Natronlauge
- hinzu Natronlauge ist ja eine alkalische Lösung das heißt das Volumen was ich jetzt hinzugegeben habe ändert wirkt sich aus auf das Gesamtvolumen ich hatte
- ja das Volumen der Lösung und jetzt kommt das Volumen der Lauge nenne ich das jetzt einfach mal und dann ist das insgesamt ja 110 ml oder das ist
- eququivalent zu 0,11 l das müsst ihr immer im Hinterkopf behalten weil das ist sehr wichtig so jetzt kommen wir z Überschuss das ist
- eigentlich ganz einfach ihr müsst nur annehmen dass ihr eine neutrale Lösung habt und zu dieser Lösung kommen jetzt oh- i dazu wie ändert sich der pH-Wert
- ganz einfach wirklich wir nehmen jetzt einfach mal an dass wir ein 5 ml also Volumen übchuss wir geben Natronlauge von 5 ml hinzu merkt euch das ich habe
- das jetzt nicht als Aufgabenstellung aufgeschrieben ja wie ist dann der neue pHWert und da habe ich das für euch jetzt hier
- sehr schön mal aufgeschrieben in so einer kompakten Formel die Konzentration der oh-ion ist die
- Konzentration der Base die ihr hinzugibt multipliziert mit dem Volumen mit dem überschüssigen Volumen ne diese 5 ml Überschuss das multipliziert ihr
- damit und dann teilt ihr das durch das Volumen plus das überschusssige Volumen der Base und ja ja dann berechnet ihr den Poh Wert und dann den PH Wert wie
- kommt das zustande also ihr kennt ja die Konzentration der oh- iOn ist nichts anderes als die Stoffmenge der oh- i geteilt durch das Volumen der der ja
- genauch das Volumen indem sich diese oh- i befinden also der Lösung jetzt ist Stoffmenge ja nichts anderes als Konzentration mal Volumen und weil ich
- hier eine starke Base habe ist die Konzentration der oh-ion die Konzentration meiner Base genau wie wir es hier auch am Anfang hatten und
- genau das multiplizieren wir dann einfach mit dem Volumen was wir dazu geben und dann haben wir die Stoffmenge und deshalb kommt das zustande dann
- rechnen wir das mal aus zu Punkt 3 haben wir dann die Konzentration der oh- i ist nichts anderes als die Konzentration der Natronlauge 1 Mol pro Liter
- multipliziert mit den 0,005 l das sind ja 5 ml und das teilen wir dann meine lieben Freunde durch und jetzt ist das was ihr vorher
- ausgerechnet habt wichtig das teilen wir durch 0,11 l und da addieren wir noch die 5 ml also
- 0,005 l ja und dann rechnen wir das aus dann haben wir hier 0,005 l mol sorry hier einfach nur mol weil die kürzen sich ja weg und das
- teilen wir geteilt durch 0,115 L da gibt's jetzt ein Ding das nennt sich Taschenrechner und dann könnt ihr das Eintippen ja und ich schreibe
- jetzt mal ein ungefähres Ergebnis hin das ist 0,43 mol pro L gut damit können wir auch direkt schon den Poh WT ausrechnen oder
- den pHWert ich ma es lieber in einem Schritt also der pHWert wäre 14 und jetzt noch mal aufpassen den negativ dekarischen Logarithmus der
- oh- und die haben wir gerade ausgerechnet das ist
- 0,043 in etwa wenn ihr das ein Tipp kriegt ihr etwa ein pH-Wert von 12,63 und damit wäre das auch erledigt das ist ganz einfach wie ihr hier sehen
- könnt wenn ihr einfach nur eure Gedanken strukturiert und das ganze versteht im nächsten Video schauen wir uns das Ganze für schwache Säuren an denn da kommt der
- halbäquivalenzpunkt ins Spiel und da ist der Äquivalenzpunkt bisschen anders denn der muss nicht bei sieben liegen ja meine Freunde das war's in diesem Video
- ich hoffe das hat euch gefallen und ihr habt darus was gelernt das natürlich das Wichtigste Rückmeldung in die Kommentare und ansonsten sehen wir uns im nächsten
- Video auf Wiedersehen