Titration starker Säuren| Chemie Abi| Verstehen und berechnen
Bieso- Mathe-Physik
https://www.youtube.com/watch?v=yZyVZyrk7WA

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 Freunde ich wurde gefragt ob ich nicht mal ein Video zu ttration machen kann klar warum nicht mach direkt mehrere weil das vor allem auch ein sehr
0:07 beliebtes abiturtha ist für die Leute die auch Chemie LK machen aber auch Grundkurs das ganze sieht wie folgt aus wir
0:15 schauen uns heute starke Säure und starke Basen an also wenn ich eine starke Säure bzw sehr starke Säure habe und ich titriere sie mit einer starken
0:24 Base und die Titrationskurve sieht wie folgt aus ihr seht auf der Y-Achse haben wir den h Wert und auf der x-Achse das Volumen der Base das wir zugegeben haben
0:35 es gibt eigentlich nur drei wesentliche Punkte auf die wir eingehen das ist der erste Punkt der anfangsph-wert wir haben den zweiten Punkt das ist der
0:43 Äquivalenzpunkt und der hat den pH-Wert 7 bei sehr starken Säuren und wir haben einen dritten Punkt der muss aber nicht hier liegen der kann auch hier oder wo
0:51 auch immer sein das ist das ganze bei Überschuss gehen wir jeden einzelnen Punkt einmal durch und ich habe hier so ja wie soll ich sagen so ein bisschen
1:00 das schön gemacht sage ich mal fangen wir mit dem anfangsph-wert an das ist todesinfach das Einzige was wir braucht ist die
1:09 Anfangskonzentration der Säure weil bei sehr starken Säuren haben wir gesagt dass wir eine vollständige Protolyse annehmen können das bedeutet ich kann
1:17 auch davon ausgehen dass die kompletten Edukte der Säure zu h3o+ Ion übergehen und das säurerest Anion und dementsprechend wäre die Konzentration
1:31 der h3o+ iOn nichts anderes als die Konzentration der Säure schreib das mal so hin und der pH-Wert ist ja definiert als der negativ der karasche Logarithmus
1:42 der Konzentration der h3o+ i dementsprechend kann ich das einfach dafür einsetzen und wir rechnen auch direkt also ich habe hier jetzt Chlor
1:51 wasasserstoff in der Konzentration von 0,1 mol pro Liter und wir haben das ganze in einer Lösung und diese Lösung ist 100 ml und es wird Natronlauge
2:01 hinzugegeben aber bei der Natronlauge brauchen wir das beim ersten Punkt noch nicht denn wir brauchen nur den negativ dekarischen Logarithmus der
2:09 Anfangskonzentration der Säure das ist in dem Fall die 0,1 und das ist nichts anderes das kann man auch im Kopf als ein das bedeutet der pH-Wert ist in dem
2:22 Fall 1 super damit hätten wir das und dann können wir auch direkt zum Äquivalenzpunkt gehen der Äquivalenzpunkt ist der Punkt an dem wir
2:29 genau so viel Base hinzugegeben haben wie wir am Anfang Säure hatten also wenn wir jetzt hier ein Mol von h3o+ Ion haben am Anfang dann haben wir beim
2:42 Äquivalenzpunkt dazu auch 1 Mol oh- i so viel ist dann dazuekommen und dementsprechend neutralisieren sie sich und wir wir haben ein pH-Wert von 7 beim
2:53 equivalenzpunkt und wie ihr das ganze berechnet bzw wie ihr das Volumen berechnet was man hinzugeben muss weil das ist das oft eine Aufgabe jetzt z.B
3:02 berechne das Volumen was man dazu geben muss um diese Säure zu neutralisieren dann ist das ganz einfach es gibt diese Formel hier Konzentration
3:12 der Säure mal Konzentration mal Volumen der Säure ist gleich Konzentration der Base mal Volumen der Base wir kennen die Konzentration der Base das ist ja die 1
3:22 Mol pro Liter hier und wir kennen auch den Rest und was wir suchen ist das Volumen der Base was wir hinzugeben müssen und dementsprechend rechnen wir
3:31 das mit dieser Formel aus also machen wir das für unseren Beispiel für den zweiten Punkt den Äquivalenzpunkt das Volumen der Base oder in dem Fall der
3:40 Lauge hier Natronlauge das ist nichts anderes als die Konzentration der Säure 0,1 mol pro Liter multipliziert mit dem Volumen der Säure das sind die 0,1 l und
3:53 das teilen wir meine lieben Freunde geteilt durch die Konzentration der Base das ist ein pro Liter und wenn wir das ganze
4:02 ausrechnen dann kommen wir auf 0,01 l oder das ist ja auch äquivalent zu 10 ml das heißt der Äquivalenzpunkt ist
4:12 erreicht wenn ich 10 ml hier 10 ml an Natronlauge hinzugegeben habe und jetzt ist noch eine Sache wichtig ich weiß nicht ob ich
4:23 es berücksichtigen müss oder nicht aber oft muss man das mit berücksichtigen in dem Fall das Volumen ändert sich ja jetzt weil ich gebe ja eine Natronlauge
4:33 hinzu Natronlauge ist ja eine alkalische Lösung das heißt das Volumen was ich jetzt hinzugegeben habe ändert wirkt sich aus auf das Gesamtvolumen ich hatte
4:42 ja das Volumen der Lösung und jetzt kommt das Volumen der Lauge nenne ich das jetzt einfach mal und dann ist das insgesamt ja 110 ml oder das ist
4:53 eququivalent zu 0,11 l das müsst ihr immer im Hinterkopf behalten weil das ist sehr wichtig so jetzt kommen wir z Überschuss das ist
5:01 eigentlich ganz einfach ihr müsst nur annehmen dass ihr eine neutrale Lösung habt und zu dieser Lösung kommen jetzt oh- i dazu wie ändert sich der pH-Wert
5:12 ganz einfach wirklich wir nehmen jetzt einfach mal an dass wir ein 5 ml also Volumen übchuss wir geben Natronlauge von 5 ml hinzu merkt euch das ich habe
5:24 das jetzt nicht als Aufgabenstellung aufgeschrieben ja wie ist dann der neue pHWert und da habe ich das für euch jetzt hier
5:31 sehr schön mal aufgeschrieben in so einer kompakten Formel die Konzentration der oh-ion ist die
5:39 Konzentration der Base die ihr hinzugibt multipliziert mit dem Volumen mit dem überschüssigen Volumen ne diese 5 ml Überschuss das multipliziert ihr
5:52 damit und dann teilt ihr das durch das Volumen plus das überschusssige Volumen der Base und ja ja dann berechnet ihr den Poh Wert und dann den PH Wert wie
6:02 kommt das zustande also ihr kennt ja die Konzentration der oh- iOn ist nichts anderes als die Stoffmenge der oh- i geteilt durch das Volumen der der ja
6:14 genauch das Volumen indem sich diese oh- i befinden also der Lösung jetzt ist Stoffmenge ja nichts anderes als Konzentration mal Volumen und weil ich
6:23 hier eine starke Base habe ist die Konzentration der oh-ion die Konzentration meiner Base genau wie wir es hier auch am Anfang hatten und
6:34 genau das multiplizieren wir dann einfach mit dem Volumen was wir dazu geben und dann haben wir die Stoffmenge und deshalb kommt das zustande dann
6:43 rechnen wir das mal aus zu Punkt 3 haben wir dann die Konzentration der oh- i ist nichts anderes als die Konzentration der Natronlauge 1 Mol pro Liter
6:53 multipliziert mit den 0,005 l das sind ja 5 ml und das teilen wir dann meine lieben Freunde durch und jetzt ist das was ihr vorher
7:04 ausgerechnet habt wichtig das teilen wir durch 0,11 l und da addieren wir noch die 5 ml also
7:12 0,005 l ja und dann rechnen wir das aus dann haben wir hier 0,005 l mol sorry hier einfach nur mol weil die kürzen sich ja weg und das
7:24 teilen wir geteilt durch 0,115 L da gibt's jetzt ein Ding das nennt sich Taschenrechner und dann könnt ihr das Eintippen ja und ich schreibe
7:34 jetzt mal ein ungefähres Ergebnis hin das ist 0,43 mol pro L gut damit können wir auch direkt schon den Poh WT ausrechnen oder
7:46 den pHWert ich ma es lieber in einem Schritt also der pHWert wäre 14 und jetzt noch mal aufpassen den negativ dekarischen Logarithmus der
7:58 oh- und die haben wir gerade ausgerechnet das ist
8:05 0,043 in etwa wenn ihr das ein Tipp kriegt ihr etwa ein pH-Wert von 12,63 und damit wäre das auch erledigt das ist ganz einfach wie ihr hier sehen
8:16 könnt wenn ihr einfach nur eure Gedanken strukturiert und das ganze versteht im nächsten Video schauen wir uns das Ganze für schwache Säuren an denn da kommt der
8:25 halbäquivalenzpunkt ins Spiel und da ist der Äquivalenzpunkt bisschen anders denn der muss nicht bei sieben liegen ja meine Freunde das war's in diesem Video
8:34 ich hoffe das hat euch gefallen und ihr habt darus was gelernt das natürlich das Wichtigste Rückmeldung in die Kommentare und ansonsten sehen wir uns im nächsten
8:40 Video auf Wiedersehen