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Galvanische Zelle - Daniell Element
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 49 Zeilen
- hallo und herzlich willkommen zu diesem video heute möchte ich euch die galvanische zelle vorstellen die häufig
- auch als daniel element bezeichnet wird die galvanische zelle besteht aus zwei halbzeiten das sind hier die becher
- gläser einer anode die hieraus sync besteht elementares zink und einer kathode die aus kupfer besteht
- elementares kupfer diese sind jeweils in zwei lösungen getaucht die anode ist in zinksulfat getaucht und die kathode in
- kupfer so fad anode und kathode sind hier über diesen rat miteinander verbunden und da kann
- man dann wahlweise eine glühbirne zum beispiel anschließen die dann leuchtet hier haben wir noch ein ganz wichtiges
- element und zwar hier dieses diaphragma salzbrücke wie auch immer man es bezeichnen mag eine poröse
- überleitung oder verbindungen zwischen den beiden zählen zum ladungs ausgleich das erkläre ich aber gleich noch mal
- fangen wir an also wir haben hier auf der linken seite wie schon gesagt die anode die aus zink
- besteht und in eine zinksulfat lösung getaucht ist das bedeutet wir haben hier zink 2 plus ionen und s 42
- mio auf der anderen seite haben wir kupfer jungen diesen tischen eingezeichnet und
- ebenfalls sulfat jetzt ist es so
- dass man die beiden elektroden hier über einen grat verbinden kann wie es eben schon gezeigt hat dann schließt man hier
- den verbraucher an der leuchte dann entsprechend und was passiert jetzt auf chemischer ebene das
- ist interessant und zwar gibt es ja die elektrochemische reihe woods inc ein edler ist als kupfer ja
- und das bedeutet dass wenn ich ein zwei halb sehen habe und in der 1 guckt man an zink ist das zink oxidiert wird das
- heißt die oxidation oxidation oxidation also folgendermaßen zink
- wird zu 10 2 plus und jetzt kommst plus zwei elektronen
- bedeutet von diesen stab hier in diesem stab gc elementar weg in lösung zu 10 2 plus und
- die zwei elektronen hier die bleiben in dem stab ich meine jetzt mal - 42 - und das passiert dann eben öfter
- so dass dieser ganze starb sich negativ auf lädt die ganzen elektronen sind in dem stab und die ganze zeit geht zink 2
- plus in lösungen deshalb ist die anode hier negativ geladen
- hier findet die oxidation statt und sie sind diesem beim bei der galvanischen zahlen negativ gelangen die elektronen
- wandern jetzt hier rüber zur kupfer kathode kathode und
- hier ist es so dass die kupfer ionen die lösungen sind diese
- elektronen aufnehmen hier ich zeichnen zwei elektronen zeigt die gehen zudem kupfer und dieses kupfer was vorher
- lösung war geht jetzt als elementares kupfer hier an den start es scheidet sich quasi am stab ab
- und im vergleich zur anode ist diese methode dann positiv geladen die kathode jetzt ist es so
- die anzahl dieser so2 11 42 - nun also der seefahrt und ist ja erst mal konstant und jetzt kommen hier die ganze
- zeit sind zwei portionen in lösung das heißt diese lösung hier ich mach mal in rot die lädt sich
- letztlich positiv auf durch diese zwei portionen und die wird super positiv
- und jetzt wollen weitere zink 2 + sohn aus der anode raus in die lösung aber die die werden ja von den positiven
- ladungen sozusagen abgestoßen und dadurch kommt lädt sich diese lösung so positiv auf dass hier nichts mehr
- stattfindet es geht einfach keine 10 2 plus schon nach kurzer zeit mehr lösung weil die zu positives gleiche effekt auf
- der anderen seite wir haben sofort lösungen und die ganze zeit gehen ja kupfer 2 plus von über zu elementaren
- kupfer das bedeutet die lösung die vorher ladungs ausgeglichen war wird jetzt immer negativer weil der die
- kupfer johnen weg sind das heißt es bleiben nur noch die s 4 2 - übrig so dass wir hier eine negative aufladung
- der lösung bekommen und auch hier kommt dann entsprechend die reaktionen zum erliegen
- so kann man die zelle also nicht nutzen vielleicht ein paar sekunden ich weiß nicht wie lange die zeit an ist aber
- man hat dadurch eine technische lösung früher hat man hier zwischen einfach ich zeige dir das mal so
- ein sogenanntes diaphragma [Musik] gemacht das war damals einfach tun weil
- war billig und man hatte nicht heutzutage hat man vielleicht irgendwelche hightech materialien und
- das sind einfach so eine art poröses material mit wo die ionen durch können das heißt die eso 42 - nun die gehen
- hier rüber zack die wandern dadurch wodurch diese lösung hier nicht mehr so negativ ist und dann können endlich
- wieder kupfer ionen sozusagen reduziert werden das hatte ich
- noch vergessen reduktion reduktion an der kathode ist dann kupfer 2 + + 2 i -
- wird elementaren kupfer und die zink ionen die hier sind die können jetzt auf die andere seite wandern weil hier ist
- es ja zu positiv und das ist dann dieser ladungs ausgleich von dem mann und dadurch kann dann entsprechend die
- reaktionen ablaufen so lange bis hier keine kupfer der lösung sind