Galvanische Zelle - Daniell Element
Chemie verstehen
https://www.youtube.com/watch?v=x30aVUkwLmQ

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 hallo und herzlich willkommen zu diesem video heute möchte ich euch die galvanische zelle vorstellen die häufig
0:06 auch als daniel element bezeichnet wird die galvanische zelle besteht aus zwei halbzeiten das sind hier die becher
0:13 gläser einer anode die hieraus sync besteht elementares zink und einer kathode die aus kupfer besteht
0:23 elementares kupfer diese sind jeweils in zwei lösungen getaucht die anode ist in zinksulfat getaucht und die kathode in
0:32 kupfer so fad anode und kathode sind hier über diesen rat miteinander verbunden und da kann
0:39 man dann wahlweise eine glühbirne zum beispiel anschließen die dann leuchtet hier haben wir noch ein ganz wichtiges
0:47 element und zwar hier dieses diaphragma salzbrücke wie auch immer man es bezeichnen mag eine poröse
0:55 überleitung oder verbindungen zwischen den beiden zählen zum ladungs ausgleich das erkläre ich aber gleich noch mal
1:02 fangen wir an also wir haben hier auf der linken seite wie schon gesagt die anode die aus zink
1:11 besteht und in eine zinksulfat lösung getaucht ist das bedeutet wir haben hier zink 2 plus ionen und s 42
1:23 mio auf der anderen seite haben wir kupfer jungen diesen tischen eingezeichnet und
1:28 ebenfalls sulfat jetzt ist es so
1:36 dass man die beiden elektroden hier über einen grat verbinden kann wie es eben schon gezeigt hat dann schließt man hier
1:45 den verbraucher an der leuchte dann entsprechend und was passiert jetzt auf chemischer ebene das
1:53 ist interessant und zwar gibt es ja die elektrochemische reihe woods inc ein edler ist als kupfer ja
2:04 und das bedeutet dass wenn ich ein zwei halb sehen habe und in der 1 guckt man an zink ist das zink oxidiert wird das
2:12 heißt die oxidation oxidation oxidation also folgendermaßen zink
2:22 wird zu 10 2 plus und jetzt kommst plus zwei elektronen
2:30 bedeutet von diesen stab hier in diesem stab gc elementar weg in lösung zu 10 2 plus und
2:43 die zwei elektronen hier die bleiben in dem stab ich meine jetzt mal - 42 - und das passiert dann eben öfter
2:53 so dass dieser ganze starb sich negativ auf lädt die ganzen elektronen sind in dem stab und die ganze zeit geht zink 2
3:00 plus in lösungen deshalb ist die anode hier negativ geladen
3:10 hier findet die oxidation statt und sie sind diesem beim bei der galvanischen zahlen negativ gelangen die elektronen
3:17 wandern jetzt hier rüber zur kupfer kathode kathode und
3:28 hier ist es so dass die kupfer ionen die lösungen sind diese
3:36 elektronen aufnehmen hier ich zeichnen zwei elektronen zeigt die gehen zudem kupfer und dieses kupfer was vorher
3:42 lösung war geht jetzt als elementares kupfer hier an den start es scheidet sich quasi am stab ab
3:50 und im vergleich zur anode ist diese methode dann positiv geladen die kathode jetzt ist es so
4:01 die anzahl dieser so2 11 42 - nun also der seefahrt und ist ja erst mal konstant und jetzt kommen hier die ganze
4:10 zeit sind zwei portionen in lösung das heißt diese lösung hier ich mach mal in rot die lädt sich
4:20 letztlich positiv auf durch diese zwei portionen und die wird super positiv
4:27 und jetzt wollen weitere zink 2 + sohn aus der anode raus in die lösung aber die die werden ja von den positiven
4:36 ladungen sozusagen abgestoßen und dadurch kommt lädt sich diese lösung so positiv auf dass hier nichts mehr
4:43 stattfindet es geht einfach keine 10 2 plus schon nach kurzer zeit mehr lösung weil die zu positives gleiche effekt auf
4:50 der anderen seite wir haben sofort lösungen und die ganze zeit gehen ja kupfer 2 plus von über zu elementaren
4:58 kupfer das bedeutet die lösung die vorher ladungs ausgeglichen war wird jetzt immer negativer weil der die
5:04 kupfer johnen weg sind das heißt es bleiben nur noch die s 4 2 - übrig so dass wir hier eine negative aufladung
5:12 der lösung bekommen und auch hier kommt dann entsprechend die reaktionen zum erliegen
5:19 so kann man die zelle also nicht nutzen vielleicht ein paar sekunden ich weiß nicht wie lange die zeit an ist aber
5:26 man hat dadurch eine technische lösung früher hat man hier zwischen einfach ich zeige dir das mal so
5:34 ein sogenanntes diaphragma [Musik] gemacht das war damals einfach tun weil
5:41 war billig und man hatte nicht heutzutage hat man vielleicht irgendwelche hightech materialien und
5:46 das sind einfach so eine art poröses material mit wo die ionen durch können das heißt die eso 42 - nun die gehen
5:57 hier rüber zack die wandern dadurch wodurch diese lösung hier nicht mehr so negativ ist und dann können endlich
6:04 wieder kupfer ionen sozusagen reduziert werden das hatte ich
6:10 noch vergessen reduktion reduktion an der kathode ist dann kupfer 2 + + 2 i -
6:22 wird elementaren kupfer und die zink ionen die hier sind die können jetzt auf die andere seite wandern weil hier ist
6:31 es ja zu positiv und das ist dann dieser ladungs ausgleich von dem mann und dadurch kann dann entsprechend die
6:38 reaktionen ablaufen so lange bis hier keine kupfer der lösung sind