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Emissionsspektrum & Absorptionsspektrum (mit Linienspektrum) | Physik Tutorial
Das Wichtigste aus dem Video
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Transkriptautomatisch erstellt · 68 Zeilen
- in diesem Video gibt man das immissionenspektrum und jetzt erstmal hier mit dem Emission Spektrum angefangen das ist jetzt das Spektrum
- also die Bandbreite insgesamt aussendeten Strahlung und hier können unterscheiden einmal in einem contentlichen Spektrum das ist jetzt
- wenn jetzt liegt mit allen Farben auszündet als imitiert wird und das haben wir z.B bei der Sonne sieht auch mal hier dargestellt ich sehe bei der
- Sonne haben wir jetzt Licht mit allen Farbanteil das aussehen wird und deswegen sehen wir z.B auch so nicht weiß denn dass er im Prinzip farmischung
- alle Farben zusammen ergeben als Farbe Weiß deswegen beim Sonnenlicht weiß Licht dagegen das disrupt Energiespektrum oder auch Linienspektrum
- ganz das hat jetzt nur Licht mit einzelnen Farben und das haben wir jetzt bei einzelnen Elementen sieht man hier dargestellt bei Alkalimetallen die zu
- Natrium Kalium und so weiter und da sieht das jetzt diese Elemente jetzt nur Licht mit ganz bestimmten Faden aussenden und warum das so ist das
- will ich jetzt mal davon erklären und zwar können wir uns die Elemente als Atome vorstellen und dann Atome heißt nach dem Atommodell hier gibt es als
- Porsche Atommodell sagt dass wir hier ein atomkette haben und dann darum Schalen auf den jetzt Elektronen reißen heißt hier in das Schale haben
- Elektronen dann hier haben wir nach dem Schalen Modell jetzt verschiedene elektromeißen und dann geht ja nachdem Modell das wenn jetzt Energie zugeführt
- wird also dann hier wenn die er zu erhitzt werden zum Beispiel über eine Bunsenbrenner dann kann diese Energie Zugabe dafür zu führen dass jetzt
- Elektronen auf eine höhere Schale wechseln bedeutet das jetzt z.B das Elektronik jetzt von hier auf diese alle mit diesem energiebus springend weil das
- auch die Sache die Elektronenschalen sind jetzt mit energiebus verknüpft deswegen kommt es auch so zeichnen hier mal Energieniveau
- energiestufenmodell mit den einzelnen Niveaus hier könnte E1 sein dass wir zum Beispiel jetzt mal E2 hier E3 und dann gilt jetzt hier das eben die einzelnen
- Schalen hier erst seit der dritte Halle jetzt mit 1 Energie Niveau verknüpft sind und dann wenn wir jetzt eben ein Wechsel haben durch eben die
- Energiezufuhr über eine ferne das jetzt ein Elektronen von hier nach hier wechselt bedeutet das jetzt im Energiestufe Modell dass sie jetzt das
- Elektron von hier jetzt auf dieses Energie Niveau E3 angehoben wird und dann ist aber wichtig das ist ein Tempo ja anschließend fällt das Elektronen
- wieder zurück auf das ursprünglich Niveau also geht jetzt hier wieder zurück bzw im scheibenmodell darstellt würde jetzt hier wieder zurückspringen
- und dann ist er logisch dann wird Energie frei denn wir sehen hier höhere Energie als hier das heißt ein Energie mit dieser Differenz wie die jetzt frei
- also hier datae könnte ich sehen Delta e die Energie frei und jetzt geht nach dem Jahr das diese Energie jetzt in Form von Strahlung mit gewissen nicht als ein
- frei wird und das kommt vom beschreiben da geht nämlich jetzt genau die Formel hier eh bzw Delta E
- = 11 und 11 ist dabei die Frequenz des mädchenichtetes und dann können wir auch schreiben da hier ziehen nicht Geschwindigkeit und
- Landtag ganz entscheidend das ist jetzt hier unsere Wellenlänge und hier DTE das dann eben gerade Differenz könnte dann dementsprechend
- zum Beispiel jetzt 3 - E2 sein oder je nachdem welches was wir betaden ist kann auch sein dass jetzt ein Elektron jetzt von hier nach hier springt das heißt
- dass das elektronisch von hier nach hier wechselt wenn z.B von erst von hier ankomme wurde dann haben wir dementsprechend hier ein eine andere
- Differenz dat als hätten dann dementsprechend hier auch möglich E3 - E1 und dann gleich damals dann ergibt sich natürlich logischerweise jetzt hier
- für Land da eine andere Wellenlänge wenn wir jetzt hier auch eine andere Energie hatten das kann aber auf jeden Fall wie dieser Formel genau ganz verbrechnen und
- damit nachvollziehen dass wir jetzt wenn wir uns einfach mal beispielsweise das Element Kalium angucken dass wir dort jetzt verschiedene Farben Anteile haben
- wenn ihr diese Farben die entstehen jetzt genau dadurch dass eben beim kaliumatom genau eben diese Schalen wechseln möglichst also diese Wechsel
- von minimus heißt die wir sehen auch beim Treiben zum Beispiel verschiedene Farben die Aas farbkündet zum Beispiel dadurch entstehen dass sie jetzt ein
- Elektron von dies Niveau auf dieses Niveau wechselt und dann wieder zurückfällt und dann hier können wir miteinander dementsprechend berechnen
- oder ist die Möglichkeit weil die Atome mehrere Energie muss das ist eben von hier nach hier wechselt oder es gibt andere Möglichkeiten deswegen das kann
- man am besten hier gut erklären man kann es jetzt eben auch mit diesem schallmodell verknüpfen aber am besten ist das Modell weil z.B im Wasserstoff
- Wasserstoff also ein Elektronen auf einer Schale und Wasserstoff wird jetzt trotzdem noch mehrere Energieniveaus deswegen am besten ist einheitlich hier
- zu verstehen ist dieses energienive Muschi immer das heißt wir wissen jetzt mal das jetzt eben einzeln mehrere Farben aussehen können eben genau nach
- diesem Modell verschiedene Energiewechsel möglich und wir haben jetzt auch gesehen das jetzt die 1 Elements untereinanderführung als wenn
- du zum Beispiel Kalium Vergleich Medizin oder andere leben dann haben diese Elemente wir sehen es auch jetzt im Emissionsspektrum verschiedene Farben
- denn das auch wichtig die Energie Niveaus diesen bei verschiedenen anders zum Beispiel wenn das jetzt sagen wir einfach mal das energieniveausch immer
- von Kalium wäre sagen wir erstmal dass wir von Kalium dann könnte es jetzt von z.B Lithium zu sein ich finde es einfach das hier ist das Energie Niveau Schema
- hier so aussieht dass eben hier diese Energieniveaus verschiedene Differenzen haben ist einfach jetzt noch mal erfunden auf jeden Fall sieht dann
- dadurch dass wir bei anderen elemen hier verschiedene Energien ist dann auch der Wechsel und damit die freiwill Energie da ist anders als wenn wir zum Spiel
- elektronischen ist das anders als bei gewissen Atom von hier bis hier dadurch haben wir dann jetzt hier bei den einzelnen wechseln von diesen Element
- andere Energien und dementsprechend andere Wellenlängen und das ja die Sache die Wellenlänge die bestimmte eben auch die Farbe deswegen bei verschiedenen
- verschiedene Emissionsspektrum das erstmal zu Verständnis und dann wird das oft auch eingesetzt bei der flammprobe hier seht ihr zum Beispiel hier von
- genau diesen Elementen der keine Metall mal die Flamme da steht und dann ist das Prinzip wenn wir mit Bunsenbrenner eben die Elemente erhitzen dann haben wir
- eben genau Energiezuführung die Elektromobil angehoben die haben dann genau nach diesem Thema Lichtemission und dann haben wir genau eben die das
- eben mit Licht mit den verschieden auch hier im Spektrum sieht und dann können wir uns ob wir vorstellen farmischung die verschiedenen imitieren fahren
- zusammen wir gehen ja ein gewisses Licht das sieht man halt hier Anprobe und dann kann man zum Beispiel jetzt an der flammenprobe anhand der Farbe erkennen
- was welches Element ist das heißt ich gleich dann mit dem Energie bei diesem Element muss ich diese resultierende Farbe haben deswegen weiß
- ich okay die Flamme heißt wir haben zum Beispiel Lithium oder Natrium das dann jedoch das Prinzip und dazu auch noch ein weiteres Bild jetzt sieht man als
- verlanden wieder zwei Beispiels Emissionsspektren und ihr seht jetzt dass wir dann hier z.B mehr gewissen Partner und die Farben zusammen die
- ergeben jetzt das hier weggelegt der Lampe das ja eben der Unterschied zum Sonnenspektrum zum kunstlichen Spektrum da haben wir alle Farben dimitiert
- werden und alle Farben zusammen weiß nicht der ging hier haben wir nur einzelne Farben die werden nach genau diesem Modell deswegen fahren Mischung
- haben will dann insgesamt eine andere Farbe gibt das jetzt dazu jetzt noch ein weiteres Bild seht ihr hier und zwar kann man
- jetzt das Emissionsspektrum auch noch da schon verschiedene Intensitäten zum Beispiel sieht einfach mal hier für dieses Element das jetzt auch einzelne
- schwächer ausspritzen deswegen dann auch hier so dargestellt dass dann bei verschiedenen Farben teilen also in verschiedenen Welling wir teilweise höre
- und teilweise geringer solltet auch mal gesehen haben ist dann hier die Darstellung davon das ist jetzt erstmal auf jeden Fall zum emissionspektrum und
- jetzt zum Schluss besprechen noch das Absolution und das haben wir jetzt hier bei der Sonne z.B und zwar in weißes Licht jetzt mit einzelnen Farben
- absorbiert wird und das sieht immer hier dargestellt und ihr seht jetzt bei der Sonne diese einzelnen schwarzen Linien die zu uns und an den stehen haben wir
- jetzt absorteile und z.B sieht auch jetzt Kleinkinder jetzt knapp unter 600 die Strecken bei Frauen auf Familien das heißt dort bietet das Licht absorbiert
- und wenn man jetzt diese Wellenlänge knapp unter 600 Meter jetzt mit dem emissionspektrum des Natriums vergleicht dann kann man genau sehen dass das eben
- genau das Immunität nicht von Natrium ist bedeutet wir können wir können hier sagen das jetzt das Sonnenspektrum genau
- vorstellen hier ist dann die Sonne und dann haben wir jetzt hier in der Atmosphäre einzelne natriumatome stell ich mir jetzt hier so da als
- natriumatome und wenn jetzt eben genau Licht Anteile mit der Wellenlänge von ungefähr 45 unten haben dann ist das genau eben die Wellenlänge des Immission
- Spektrums bedeutet dann geht es genau hier wenn die genau hier die Nation angeregt imitieren dann hier Licht woanders hin
- und so könnt ihr euch vorstellen und dann quasi fehlt jetzt im Sonnenspektrum genau Licht mit diesem Abschnitt weil eben hier das für eine
- national Atom abzugeben das dann eben das absolut schon Spektrum weiß nicht mit einzeln abzubilden Farben deswegen das fehlt dann hier sieht doch dann
- dargestellt im Spektrum das noch eine Sache dazu und dann fängt doch hier mein alt und das Wasser damit zu diesem Video
Zum Nachlesen
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