Satz von Hess | Chemie Tutorial
Studytiger - Chemie
https://www.youtube.com/watch?v=zxDFLdw17xk

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 in diesem Video geht's mit den Satz von H und die aussangslage ist jetzt erstmal dass jetzt bei vielen chemischen
0:07 Reaktionen die Produkte jetzt über verschiedene reaktionswickel gebildet werden können und dazu nehmen wir jetzt
0:13 mal als beispielsprodukt das CO2 und dann sehen wir z.B hier das CO2 könnte jetzt einmal hier über die Reaktion
0:21 Kohlenstoff plus Sauerstoff O2 zu CO2 gebildet werden das wäre dann halt eine mögliche Reaktion also dann ein
0:28 möglicher Reaktionsweg oder das Kohlenstoffdioxid CO2 könnte jetzt auch über eine mehrstufige Reaktion gebildet
0:35 werden können das sehen wir z.B hier voll Reaktion dass wir jetzt im ersten Schritt erstmal die Reaktion haben
0:41 Kohlenstoff plus 1/b O2 zu den erstmal Kohlenstoff Monoxid Co und dann im zweiten Schritt könnte jetzt das
0:50 kstoffmonoxid noch weiter zu einer halbo2 zu kstoffdioxid reagieren und wir sehen dann hier zwei verschiedene
0:58 Reaktionen die zum gleichen Produkt füren das erstmal die außensage und dann besagt jetzt der Satz von H das jetzt
1:04 die reaktionsentthalpie als dann die der Energieumsatz der chemischen Reaktion jetzt unabhängig vom Reaktionsweg
1:13 sondern nur abhängig vom anfangs und endstoff ist bedeutet wir sehen jetzt hier wir haben zwar hier verschiedene
1:20 Reaktionswege aber wir haben jetzt in beiden Fällen in beiden Beispielen den gleichen endstoff CO2 und die gleichen
1:28 anfangsstoffe Kohlenstoff und Sauerstoff und deswegen ist dann jetzt hier nach dem Satz von S die umgesetzte Energie
1:34 als dann dirchts un INP in beiden Fällen gleich und das können wir jetzt hier noch mal genauer betrachten und zwar wir
1:43 dann jetzt hier die Reaktionsenthalpie delta H in diesem Fall g=ich
1:53 -393 kJ pro Mol jetzt mehr Z retion habe ich schon extra behandelt verlink ich mal eben hier aber jetzt kurz besprochen
2:02 als dur rechts uns Inter beschreibe jetzt eben wie gesagt die umesetzte Energie und dann wenn jetzt direktsp bei
2:09 der Reaktion negativ ist dann heißt das jetzt dass jetzt hier im Produkt weniger Energie steckt als in den Eden bedeutet
2:18 dann hier dass dann die Energie die dann hier im Produkt fehlt die muss dann an die Umgebung freiborden sein und dann
2:27 ist eben hier das Prinzip dass dann Hal hier genau diese umgesetzte Energie auch hier gleich ist jetzt könnte dann hier
2:34 sagen dass jetzt hier bei dieser Reaktion delta H jetzt erstmal gleich
2:43 -111 kJ pro Mol W und dann in der zweien Reaktion die Reaktionsenthalpie Delta R = -
2:57 282 kJ pro Mol W das heißt wir haben jetzt in beiden Teilreaktionen jeweils etwas geringere
3:05 Energien die jetzt hier frei wden aber entschein ist jetzt eben hier dass dann die gesamte rechtsalpie jetzt hier dann
3:12 dementsprechend Delta HR gesamt könnte man es nennen gleich dann Delta HR 1 können wir 1 nennen plus dann Delta hr2
3:26 ist und wenn wir das Ausrechnen sehen wir eben - 111 kJ pro Mol +- 282 KJ mol ergibben auch genauso wie hier - 393 kJ
3:39 pro Mol das ja eben das Prinzip die insgesamt umgesetzte Energie bzw reaktionsentalpie ist halt immer gleich
3:47 das besagt der Satz von ist egal wie direktionsfer aussehen egal ob wir jetzt ein Produkt über eine direkt Reaktion
3:55 bilden oder ob jetzt das Produkt in 1000 Reaktion entsteht letztendlich ist nur anfangsstoff und endstoff entscheidend
4:02 das Entscheid dann halt direktionp und jetzt kann man das ganze noch im energiedr darstellen z.B hier hätten wir
4:09 jetzt die Energie des Kohlenstoffdioxids hier mit so einer Linie abgebildet und dann hier die einz Energien von
4:16 Kohlenstoff und Sauerstoff den eduken und dann hier noch von Kohlenstoffmonoxid und wir hab ger
4:23 besprochen dadurch dass jetzt direktions enthal negativ ist hat jetzt das Produk CO2 weniger Energie als die Edukte
4:30 deswegen hier Linie unterhalb der energielinie von kohnstoff und Sauerstoff und dann können wir eben
4:38 sehen dass jetzt hier das der Weg 1 beschreibt also die direkte Reaktion von Kohlenstoff und Sauerstoff zu CO2 und
4:47 hier sehen halt bei dieser Reaktion den mehrstufigen Weg erstmal zu Kol Monoxid und dann zu koldioxid und wir sehen dann
4:55 eben in beiden Fällen kann man jetzt noch mal schön grafisch sehen ist halt letztendlich hier die differenzenergie
5:01 also dementsprechend direaktionsenthalpie gleich deswegen das noch mal darüber dargestellt und jetzt
5:08 verlinke ich hier noch mein Matze Physik und stolschkall dann mache ich auch lernus falls interess vorbeischauen und
5:15 das war's dann D wir zu diesem Video