Massenanteil | Massenprozent | Massenkonzentration | Berechnen | Chemie Endlich Verstehen
Chemie Endlich Verstehen
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0:00 Chemie endlich verstehen heute mit dem Thema Massenanteil Massenprozent gewichtspotent und Massenkonzentration
0:09 anfangs zum Massenanteil und zum Massenprozent die Begriffe Massen Prozent und Gewichts
0:16 Prozent sind für alte Bezeichnungen für den Massenanteil das heißt es gibt hier gar nicht verschiedene Dinge sondern
0:22 immer wenn wir sagen Massen Prozent oder Gewicht Prozent dieser Angaben finden wir auch noch wird eigentlich der
0:28 Massenanteil gemeint darum kümmert sich jetzt hier mal den Massen Prozent raus und hier behaltet einfach im Hinterkopf
0:35 dass wenn ihr so eine Angabe seht solchen Abkürzungen dass wir immer von massenunterricht reden
0:41 der Massenanteil gibt eigentlich nur an den Anteil des gelösten Stoffes an der Gesamtmasse einer Lösung
0:49 das heißt die Formel ist der Massenanteil ist die Masse der Stoffes geteilt durch die gesamte Masse der
0:58 Lösung bzw könnte ich das auch so rum vorstellen die Masse des gelösten Stoffes durch die Masse des
1:05 Lösungsmittels und der plus die Masse des gelösten Stoffes hier ein kleines Beispiel 15 Gramm
1:13 Natriumchlorid sind in 200 Gramm Lösung gelöst könnt ihr euch vorstellen ihr habt ein Becherglas mit 15 Gramm Salz
1:22 drin füllt das auf 200 Gramm insgesamt Gesamtmasse auf und dann wäre der Massenanteil W
1:31 15 Gramm durch 200 Gramm und das wären dann 0,075 das können wir auch noch mal umrechnen in Prozente also 7,5%
1:42 beispielsweise 10 Gramm Zucker werden in 160 Gramm Wasser gelöst hier haben wir jetzt diesen Fall wo wir
1:50 beides haben wir haben insgesamt 160 Gramm Wasser und 10 Gramm Zucker die 10 Gramm Zucker als gelöster Stoff kommt
1:58 trotzdem oben in den Zähler und das können wir jetzt umschreiben 160 und 110 und 10 zusammen sind 170 das heißt hier
2:09 kriegen wir dann für den Massenanteil 0,0588 raus was 5,88% entspricht
2:17 eine Übungsaufgabe 20 Gramm Zucker werden in 175 Gramm Wasser gelöst wir haben die Formel von eben wir setzen
2:28 ein 20 durch 175 + 20 das Ergebnis davon sind 195/20 durch 195 sind
2:38 0,1026 also 10,26% . zweites Beispiel es sollen 4 Gramm einer 12-prozentigen
2:49 Natriumchloridlösung hergestellt werden berechne die benötigte Masse an Natriumchlorid
2:54 das heißt die Aufgaben können auch mal ein bisschen anders aussehen wir haben aber immer die gleiche Formel
2:59 wir müssen noch überlegen was ist die Masse an gelöstem Stoff was ist die Gesamtmasse der Lösung
3:07 und wir überlegen 400 Gramm sollen es werden das heißt das ist unsere gesamte Masse der Lösung und das was gesucht ist
3:12 ist die Masse Natriumchlorid wir haben aber noch eine Angabe mehr und zwar die 12 Prozent und jetzt setzen wir noch
3:20 einen bzw Form um die 12% Formen wir oben wieder in die Dezimalzahlen das heißt 0,12 die Gesamtmasse der Lösung
3:29 werden 400 Gramm und jetzt stellen wir nur noch nach oben um und bekommen raus m = 0,12 x 400 und
3:38 bekomme raus m = 48 Gramm wir bräuchten also 48 Gramm Natriumchlorid und müssten das ganze dann auf 400 Gramm auffüllen
3:48 nun zur Massenkonzentration das ist ein bisschen was anderes und zwar zieht sich die
3:56 Massenkonzentration auf die Masse des gelösten Stoffs pro Volumen einer Lösung das heißt hier haben wir nicht mehr die
4:02 Bezugsgröße Masse zu Masse sondern Masse zu Volumen die Massenkonzentration ist also die
4:08 Masse des größten Stoffes durch das Volumen der gesamten Lösung nach dem Mischen das ist wichtig denn wenn man
4:17 Stoffe oder Feststoffe oder auch manchmal Löwe Flüssigkeiten mit einem Lösemittel mischt vermindert sich das
4:24 Volumen und das funktioniert nicht eins zu eins das heißt man kann nicht 5g Salz mit 95 Millilitern Wasser mischen und
4:32 erwarten das sind 100 ml rauskommen das heißt hier muss man immer messen bzw auf ein bestimmtes Volumen auffüllen
4:41 wir machen das mal am Beispiel wir haben 10 Gramm Zucker und die sind insgesamt in 200 Millilitern Lösung gelöst wir
4:49 setzen also ein die Massenkonzentration ist gleich 10 Gramm durch 200 Milliliter und wir
4:57 erhalten das Ergebnis 0,05 Gramm pro Milliliter Gramm pro Milliliter kommt schon aus der Formel
5:03 das heißt die Einheiten kürzen sich nicht weg das hier könnten wir auch noch mal umrechnen in Gramm pro Liter dann
5:10 müssten wir es nur mit 1000 multiplizieren weil in einem Liter 1000 ml stecken
5:16 eine Übung 20 Gramm Natriumchlorid werden in 180 Gramm Wasser gelöst das Volumen der Lösung beträgt 188 ml das
5:25 ist das was ich eben angesprochen habe man kann für das Volumen nicht einfach diese Zahlen miteinander addieren
5:32 wir setzen wieder ein die Masse von Natriumchlorid geteilt durch das Gesamtvolumen der Lösung die 188 ml
5:39 ergibt 0, 1064 Gramm pro Milliliter können es auch wieder umformen zu
5:48 106,4 Gramm pro Liter Beispiel Nummer 2 es sollen 600 Meter in der
5:57 Natriumchloridlösung mit einer Massenkonzentration von 0,04 Gramm pro Milliliter hergestellt werden berechne
6:04 die benötigte Masse an Natriumchlorid die auf 600 Meter aufgefällt aufgefüllt werden müssen
6:12 wir haben immer noch unsere Formel wir müssen überlegen was welche Größen gegeben haben wir haben die
6:16 Massenkonzentration gegeben wir haben das Volumen gegeben und wir sollen die Masse an Natriumchlorid ausrechnen wir
6:23 setzen ein Formen wieder um nach der Masse des gelösten Stoffes
6:30 und müssen jetzt noch multiplizieren 0,04 Gramm pro Milliliter mal 600 Milliliter die Milliliter kürzen sich
6:38 miteinander Weg 600 Mal 0,04 ergibt 24 Gramm wir bräuchten also 24 Gramm Natriumchlorid um dann eine 0,04 Gramm
6:50 pro Meter konzentrierte Natriumchloridlösung zu erhalten ich hoffe ihr habt soweit alles
6:56 verstanden bis bald