Einfach erklärt: Katalyse anhand exothermer und endothermer Energiediagramme
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https://www.youtube.com/watch?v=wjl-o7G5jMc

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 chemistry atom kimi einfach erklärt dieses mal geht es um die katalyse damit euch dieses video weiterhelfen kann müsst ihr euch mit extra thermen und
0:11 endo thermen energie diagrammen auskennen falls notwendig ist rechts oben ein video für euch verlinkt wir beginnen mit
0:18 einem uns bekannten externen energie diagramm wenn wir ein katalysator verwenden dann verändert sich die kurve nur im bereich der aktivierungs energie
0:28 um das diagramm zu vervollständigen müssen wir noch die neue aktivierungs energie für die reaktion mit dem katalysator einzeichnen
0:36 es ist sofort ersichtlich dass die aktivierungs energie beim einsatz eines katalysators geringer ist mehr gibt es bei dem externen diagramm
0:44 gar nicht einzutragen neben den externen reaktionen müssen wir auch die ende themen betrachten hier verändert sich die kurve wie gerade eben
0:54 nur im bereich der aktivierungs energie um das diagramm zu vervollständigen müssen wir wieder die neue aktivierungs energie eintragen dies ist deutlich
1:03 geringer sobald ein katalysator verändert wird aus den diagrammen lassen sich allgemeine kennzeichen eines
1:10 katalysators zum teil ableiten direkt aus beiden diagramm abzulesen ist dass die aktivierungs energie verringert wurde
1:17 das bedeutet dass wir um die reaktion zu starten weniger energie benötigen aufgrund des herabsetzen der aktivierungs energie wird die reaktion
1:27 auch beschleunigt dies ist in den diagrammen nicht wirklich ersichtlich da wir einen reaktions verlauf betrachten und keine konkreten zeitwerte letztlich
1:37 müssen wir über katalysatoren noch wissen dass sie aus der reaktion unverändert hervorgehen ein katalysator wird dementsprechend bei
1:44 der reaktion an sich nicht verbraucht und kann immer wieder verwendet werden bis er aufgrund anderer prozesse eventuell seine funktionsfähigkeit
1:52 verlegt katalysatoren haben also drei kennzeichen die man immer parat haben muss darüber hinaus empfiehlt es sich
2:01 ein paar technische einsatzgebiete von katalysatoren zu kennen der wohl bekannteste einsatzort ist der autokatalysator kurz hat der dafür sorgt
2:10 dass der schadstoffausstoß verringert wird ein bekanntes chemisches verfahren dass hapag verfahren bei dem ammoniak aus den
2:17 gasen gebildet wird funktioniert groß technisch und ökonomisch nur unter mit verwendung eines katalysators eine sehr wichtige rolle indem katalysatoren auch
2:27 in der natur ein da in prinzipiell jedem organismus biokatalysatoren auch enzyme genannt wichtige stoffwechselprozesse
2:34 katalysieren und dadurch in den organismen erst ermöglichen ein enzym das viele menschen in deutschland haben ist die laktase welche zur spaltung von
2:44 laktose benötigt wird wenn der körper das enzym nicht produziert ist man laktose intoleranz und wird diverse probleme wie zb bauchschmerzen oder
2:52 kopfschmerzen verspüren sobald man laktose haltige produkte verspeist bei laktosefreien produkten wird im herstellungsprozess vorab laktase
3:01 welches das enzym für die spaltung von laktose ist zugegeben die laktosefreie produkte sind dann bis auf einen vernachlässigbar kleinen anteil
3:10 laktosefrei wir betrachten noch einen passenden versuch zur katalyse dafür benötigen wir zunächst zwei kartoffelscheiben auf die
3:19 rechte kartoffel scheibe legen wir kurz eine glühende münze die linke lassen wir unbehandelt jetzt gibt man auf die gesamte fläche der beiden
3:27 kartoffelscheiben jeweils wasserstoffperoxid und beobachtet das ergebnis man kann beobachten dass es beiden
3:36 kartoffelscheiben zur schaumbildung gekommen ist mit einzige ausnahme auf dem bereich der rechten kartoffel scheibe auf dem wir
3:42 die blühende münze gelegt haben dafür brauchen wir jetzt noch eine ecke und die reaktions gleichung lautet wasserstoffperoxid reagiert so wasser
3:51 und sauerstoff das schäumen entspricht dabei der sauerstoff gas entwicklung letztlich erfolgt die zersetzung von wasserstoffperoxid auch bei
3:59 raumtemperatur jedoch sehr sehr langsam wenn wir wasserstoffperoxid auf die kartoffel geben erfolgt die reaktion sehr schnell
4:06 damit dies funktioniert muss sich die aktivierungs energie der redaktion geändert haben in der kartoffel befindet sich ein bio
4:13 katalysator der die zersetzung von wasserstoffperoxid katalysiert enzyme bestehen meistens aus eiweiß oder mit fachbegriff aus protein proteine sind
4:24 temperatur abhängig was bedeutet dass sie ihre funktionsfähigkeit ab einer bestimmten temperatur verlieren dass sich proteine bei hohen temperaturen
4:32 nicht rückgängig machte verändern kann man beim partner eines spiegels in der pfanne gut beobachten dass zunächst flüssige wird ab einer bestimmten
4:40 temperatur immer zähflüssiger bis es komplett fest geworden ist dementsprechend hat die heiße münze die enzyme bei der rechten kartoffel die
4:48 sich in dem kreis befanden auf dem jetzt keine schaumbildung zu sehen ist zerstört katalysatoren werden über den reaktions fall in eckige klammern
4:56 notiert in unserem fall ist es die katalase diese katalysiert die reaktion von wasserstoff peroxid zu wasser und sauerstoff katalysatoren gehen
5:08 unverändert aus der reaktion hervor deswegen müssen wir sie nicht auf der e3 beziehungsweise produktseite hinschreiben sondern geben ihr mitwirken
5:15 durch das schreiben auf den pfeil an damit haben wir die wichtigsten punkte zur katalyse angesprochen für noch mehr chemie inhalte besucht uns
5:25 auf unserer website www chemistry at home.de und abonniert unseren channel