Einfache chemische Reaktionen aufstellen REMAKE
Chemie - simpleclub
https://www.youtube.com/watch?v=weVa4QH6238

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 [Musik] Moin Leute, heute wiederholen wir noch mal das Thema, wie man einfache
0:03 chemische Reaktionen aufstellt. Aber keine Sorge, wir machen das heute etwas langsamer und erklären es euch so genau
0:09 wie möglich. Also, worauf warten wir noch? [Musik]
0:17 Bevor wir so richtig abgehen, wiederholen wir noch mal, was die Wertigkeit war.
0:22 Kurz gesagt ist die Wertigkeit die Anzahl der einzelnen freien ungebundenen Valenzelektronen eines Atoms. Um das zu
0:29 verstehen, malt man sich die Valenzelektronen mit der Leis Schreibweise auf und dann zählt man die
0:34 einzelnen Punkte, also die einzelnen Außenelektronen. Achtung, nicht die Striche, das waren ja geparte
0:40 Außenelektronen. Dank der Wertigkeit eines Elements können wir auch herausfinden, welche Summenformel z.B.
0:46 Salzsäure oder Wasser besitzt. Am besten schaut ihr hier in das Video zur Wertigkeit rein, wenn ihr das Thema noch
0:52 mal genauer anschauen wollt. Für die Kinders, die das schon richtig gut drauf haben, fangen wir jetzt mal mit einer
0:57 einfachen Reaktionsgleichung an. Ganz allgemein, was muss ich denn eigentlich bei solchen Aufgaben machen? Ihr könnt
1:04 ja nicht alle Reaktionen auswendig lernen und die danach zum zwei fließend aufsagen. Eigentlich sind das nur drei
1:09 Schritte, die ihr machen müsst. Erstens schreibt alle Edukte auf die linke Seite und alle Produkte auf die rechte Seite.
1:15 Das sollte erstmal nicht so schwer sein. Zweitens, findet die Wertigkeiten der einzelnen Elemente raus, denn die
1:21 brauchen wir, um die richtige Summenformel zu finden. Und zu guter Letzt ausgleichen. Das sind nur ein paar
1:26 kleine mathematische Rechnungen, die schon viertlössler drauf haben. G, am besten ist es, wenn wir euch erstmal ein
1:32 Beispiel zeigen. Natrium verbrennt mit Sauerstoff zu Natriumxid. Stellt die Reaktionsgleichung dazu auf.
1:39 So, noch ein kleiner Tipp: Holt euch noch ein Periodensystem der Elemente und legt das neben euch hin. Ihr werdet
1:45 sehen, dass es euch eine große Hilfe sein wird. Also, zuerst müssen wir ja die Eedukte und Produkte links und
1:51 rechts hinschreiben. Das machen wir aber schnell. Links die Edukte, also Natrium und Sauerstoff und rechts das Produkt
1:58 Natriumoxid. Sehr geil. Wir haben schon ein Drittel geschafft. Nicht schlecht. Aber wir wollen ja das Ganze noch in
2:03 chemischen Formeln ausdrücken. Wer nicht weiß, wie Natrium und Sauerstoff abgekürzt werden, der darf gerne in das
2:09 PSE reinschauen. Jetzt haben wir also da stehen Na+o O reagiert zu NaO. Sind wir fertig? Nee, noch nicht, aber bald. Auf
2:18 zu Schritt 2. Die Fertigkeiten bestimmen. Die Experten unter euch können auf Anhieb gleich sagen: Ja,
2:23 Sauerstoff 2, Natrium 1. Aber wenn man es nicht so kann, ist es auch nicht schlimm. Es gibt nämlich einen sehr
2:29 einfachen Trick. Die Wertigkeiten beziehen sich auf die Hauptgruppennummer und auf die Valenzelektronen.
2:36 Der Reihe nach sind das die Wertigkeiten 1 2 3 4 und jetzt aufpassen nicht fünf, sondern es geht wieder zurück. Also 3 2
2:45 1 und schließlich die null. So. Natrium hat also die Wertigkeit 1 und Sauerstoff die Wertigkeit 2. Jetzt kommt die
2:52 goldene Regel beim Aufstellen einer Summenformel. Elemente können nur dann miteinander reagieren, wenn sie dieselbe
2:58 Wertigkeit haben. Das Ganze funktioniert einfach so. Ihr müsst aus den zwei Zahlen das kleinstmögliche Produkt
3:04 finden, genauso wie beim Bruchrechnen in der Mathematik. Und was ist das kleinst mögliche Produkt hier? Ja, 1 x 2= 2.
3:12 Jetzt überlegen wir, wie wir für beide Reaktionspartner auf die Wertigkeit 2 kommen. Und Sauerstoff hat schon zwei,
3:18 also brauchen wir da nur ein Atom von. Natrium hat die Wertigkeit 1, deshalb müssen wir zwei davon nehmen. Dann haben
3:24 wir da auch insgesamt zwei. Easy. So, jetzt haben beide Elemente reagiert und zwar genau in dem Verhältnis, wie wir es
3:32 uns gerade ausgerechnet haben. Natriumoxid hat also die Summenformel NaO.
3:37 Das war eigentlich das Schwierigste. Jetzt kommen wir endlich zum letzten Schritt. ausgleichen. Das heißt, links
3:43 und rechts müssen jeweils dieselbe Anzahl an Elementen sein. Aber Achtung, schaut erstmal, ob sich in der
3:48 Reaktionsgleichung irgendwo ein alleinstehendes Element befindet, das aus dem Honkelbrief kommt. Erinnert ihr
3:54 euch? Das waren die Elementmoleküle. Da sie in der Natur immer als Molekül auftreten, muss man sie in der
3:59 Reaktionsgleichung auch als Molekülen schreiben. Bei uns müssen wir also auf der linken Seite eine tiefgestellte 2
4:05 nach Oinzufügen. Und jetzt können wir loslegen mit dem Ausgleichen. Gucken wir mal auf die Produktseite. Zählen wir
4:12 mal, wie viele Os, also Sauerstoffatome wir haben. Nur eins. Okay. Und links. Oh nein, da gibt's ja zwei von denen. Da
4:20 man normalerweise beim Ausgleichen immer mal nimmt, anstatt zu teilen, müssen wir uns mit der Seite mit den wenigeren
4:25 Atomen beschäftigen. Um von einem Sauerstoffatom auf zwei zu kommen, nehmen wir das Ganze mal 2. Achtung,
4:32 beim Ausgleichen schreibt man die Zahlen vor das Element bzw. Molekül hin und nicht als tiefgestellte Zahl danach.
4:39 Also haben wir doch eine zwei vor das Natriumoxid. Geil. Jetzt haben wir doch schon mal die Sauerstoffatome
4:44 ausgeglichen. Fehlt uns nur noch Natrium. So, links haben wir ein Natriumatom. Wie viele haben wir rechts?
4:51 Zwei? Nee, leider falsch. Das Ding ist, dass wir das ganze Natriumoxidmolekül mit zwei multiplizieren mussten, um die
4:58 Sauerstoffatome auszugleichen. Aber das stört uns nicht besonders. Dann haben wir eben vier Natriumatome auf der
5:04 rechten Seite. So, wir spielen wieder dasselbe Spiel. Wir konzentrieren uns auf die Seite mit weniger Natrium. Das
5:10 wäre dieses Mal links. Wie kommen wir von einem Atom auf vier? Kinderspiel. eigentlich dumm, dass ich euch sowas
5:17 gefragt habe. Wir nehmen also viermal das Natriumatom auf der Eduktseite. Also schreiben wir eine vier davor. Tada! Und
5:24 schon sind wir fertig. Wollen wir noch mal alles kontrollieren? Also, links haben wir vier Natriumatome, rechts
5:30 auch. Passt. Links haben wir wieder zwei Sauerstoffatome und rechts auch. Nice, wir haben alles erfolgreich
5:36 ausgeglichen. Aber was bringt euch das, wenn wir hier nur vor euch herlabern? Deshalb haben wir für euch eine super
5:42 Übungsaufgabe und zwar reagiert Stickstoff zusammen mit Wasserstoff zu Ammondiaak. Bitte stellt dazu eine
5:48 Reaktionsgleichung auf, so wie wir es euch gezeigt haben. Eure Lösung dürft ihr gerne mal in die Kommentare posten.
5:53 Wenn ihr das, was ihr gerade gesehen habt, direkt üben wollt oder allgemein einfach Übungsaufgaben zur Chemie haben
5:58 wollt, dann kommt einfach auf der simpelclub.de. Dort haben wir alles vorbereitet. Also bis gleich.