Welche Eigenschaften haben Alkane?!
Chemie - simpleclub
https://www.youtube.com/watch?v=vt4e-z4c_Q4

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 So Leute, da sind wir wieder. Seit dem Problemen mit den Bohrinseln vor der amerikanischen Küste hat man solche
0:06 Bilder schon mal gesehen. Ölteppiche, die auf dem Ozean treiben. Jetzt geht uns aber nicht darum, groß Stress zu
0:12 machen und zu sagen: "Boah, ey, die zerstören damit die Umwelt. Hier geht's eher drum. Warum treibt das Öl und damit
0:17 die Alkane, die drin sind, auf dem Wasser und mischt sich nicht damit?" Dann hätte man das Problem ja nicht so,
0:23 wenn sich das Öl einfach im Wasser auflöscht. Und was für andere Skills haben die Alkane sonst da?
0:30 [Musik] Bei den Eigenschaften gibt's verschiedene und das Gute ist, dass wir
0:36 auch immer die Eigenschaften im Verhältnis zur Kettenlänge anschauen können. Die meisten Eigenschaften ändern
0:41 sich nämlich mit der Länge der Teilchen. Also angefangen damit, welchen Aggregatzustand haben die Alkane? Zu
0:48 Deutsch, sind die fest, flüssig oder gasförmig? Wenn ihr letztes Mal aufgepasst habt, dann wisst ihr
0:53 hoffentlich noch, Methan und Ethan sind Gase. Aber wie sieht's mit den restlichen Alkanen aus? Benzin besteht
1:00 auch aus einem Alkangebisch, das ist aber nicht gasförmig, sondern flüssig. Grob gesagt, je länger die Ketten der
1:06 Alkane werden, desto stärker werden die Kräfte zwischen den Teilchen. Also bei den kurzkettigen Alkanen sind die
1:13 Wanderwahlswechselwirkungen noch schwach. Deshalb liegen die bei Raumtemperatur als Gase vor. Merke,
1:19 kurze Kettenlänge heißt gasförmig. Bei längeren Ketten sind die Anziehungskräfe zwischen den Teilchen größer. Ab einer
1:25 Kette von fünf Kohlenstoffatomen sind sie sogar so stark, dass sie die Teilchen bei Raumtemperatur als
1:31 Flüssigkeit zusammenhalten. Also ab Pentan sind die Alkane flüssig, wenn man die Reihe entlang geht. Logischerweise
1:38 sind sie bei sehr, sehr langen Ketten auch stark genug, um ein Feststoff zu bilden. Dies geschieht aber erst ab
1:43 einer Länge von so 17 Kohlenstoffatomen oder mehr. Aber der Aggregatzustand hängt ja von den Siede und
1:49 Schmelztemperaturen ab. Ist meine Siedetemperatur kleiner als 20°Cus, dann ist der Stoff bei Normaltemperatur
1:56 gasförmig. Wenn wir uns jetzt die Siedetemperaturen von allen Alkanen anschauen, ist klar, die steigen mit
2:01 zunehmender Kettenlänge an. Also je länger die Kette, desto höher die Siedetemperatur.
2:07 Das gilt jetzt aber erstmal für unverzweigte Nalkane. Jetzt kann man sich fragen, wie verhält
2:13 sich das bei Isom? Also, wenn ich die gleiche Anzahl von Kohlenstoff und Wasserstoffatomen habe, die nur
2:18 unterschiedlich stark verzweigt sind, hat das einen Einfluss auf die Siedetemperatur festgestellt? Hat man?
2:24 Ja, hat n ein Einfluss, aber der ist zum Glück leicht zu kapieren. Je unsverzweigter, desto höher ist die
2:29 Siedetemperatur. Warum ist es jetzt so? Je näher die Teilchen zusammenlegen, desto besser sind die Wanderwahls
2:35 Wechselwirkung. So als Vorstellung, wenn die Teilchen halt nah zusammenkuscheln, dann können die sich viel besser
2:41 festhalten. Wenn da jetzt aber nur so komische geknollte Teilchen liegen, dann passen die nicht so gut nebeneinander
2:46 wie die normalen geraden Teilchen. Die können sich dann nicht so gut aneinander festhalten. Also einfach merken, je
2:52 länger die Kette, desto höher der Siedpunkt und je verzweigter die Kette, desto niedriger der Siedpunkt. Eine
2:59 andere wichtige Eigenschaft ist die Löslichkeit oder auch wie sich das Ganze in Wasser mischen lässt. Wenn ihr jetzt
3:04 ein flüssiges Alkan nehmt und versucht mit Wasser zu mischen, dann passiert immer dasselbe. Es mischt sich hier
3:10 nicht und das Alkan lagert sich auf dem Wasser ab. ungefähr so wie bei Öl in der Salatsoße. Grund für das auf dem
3:17 Wasserablagern ist, dass die Alkane eine geringere Dichte haben als Wasser. Was eine geringere Dichte hat, befindet sich
3:23 oben. Die Dichte der Alkane steigt zwar mit wachsender Kohlenstoffkette an, aber dabei wird sie nie größer als die Dichte
3:30 von Wasser. Also auch die richtig großen festen Alkane werden auf dem Wasser schwimmen. Kennt man ja vom Ölteppich
3:36 auf dem Meer. Aber warum mischt sich das Ganze nicht? Grund dafür ist, dass die Alkane alle sehr unpolar sind. Also
3:42 Kohlenstoffatome und Wasserstoffatome besitzen erstmal eine ähnliche Elektronegativität.
3:48 Dadurch ziehen die sozusagen fast gleich stark an den negativen Elektronen. Damit ist die Ladung nicht auf eine Seite
3:53 verschoben. Unpolare Stoffe bilden Wanderwahs Wechselwirkungen aus. Wasser hingegen ist ein polarer Stoff, also ist
4:01 auf einer Seite positiver und auf der anderen negativer. Ihr kennt hoffentlich den Spruch gleiches löst sich in
4:06 gleichem, was so viel heißt wie polares Wasser und unpolare Alkane lösen sich nicht. Mit denen kann man auch
4:12 interessante Reaktionen eingehen. Die werden allerdings in dem nächsten Video genau erklärt. Wer sich über Löslichkeit
4:17 oder Wand der Wahlswechselwirkung informieren will, klickt jetzt einfach hier und schaut sich das Video dazu an.
4:22 Kann man jetzt eigentlich Kochsalz in den Alkanen gut lösen? Was glaubt ihr? Ja oder nein? postet es doch mal in die
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