Stoffmengenkonzentration - Wie rechnet man damit?
Chemie - simpleclub
https://www.youtube.com/watch?v=usxFtS2GnXA

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 Moin Leute. In der Schule braucht man ab und zu bei den chemischen Formeln echt volle Konzentration und Konzentration
0:06 ist heute auch schon ein richtiges Stichwort. Was die Stoffmengkonzentration C ist und vor
0:11 allem wie man mit ihr rechnet, das kommt jetzt. [Musik]
0:20 Die Stoffmengenkonzentration C gibt eben die Stoffmenge pro Volumen an, also Stoffmenge N geolumen V. Die Stoffmenge
0:28 hat ja die Einheit Mol und in der Chemie wird für das Volumen die Einheit Liter benutzt. Deshalb lautet die Einheit für
0:35 die Konzentration Mol durch Volumen, also z.B. 2 Mol pro Liter. Eine Lösung mit der Konzentration von 2 Mol pro
0:42 Liter wird auch zweim molare Lösung genannt. So, aber wie stellen wir jetzt eine Lösung mit bestimmter Konzentration
0:50 her und wie rechnen wir das? Z.B. Ihr habt Kochsalz, also NaCl und wollt jetzt einen Liter einer zweimolaren Lösung
0:59 herstellen. Also, wie viel Salz braucht ihr? Dafür schauen, wie viel Mol, also welche Stoffmenge wir brauchen. Entweder
1:06 ihr stellt die Formel um oder ihr zeichnet euch so ein Formeldreieck und haltet die Komponente zu, die ihr sucht.
1:13 Damit gilt Stoffmenge N = Konzentration C* Volumen V. Also braucht ihr 2 Mol pro Liter 1 l, also 2 Mol. Damit haben wir
1:23 jetzt die Stoffmenge. Die nützt einem jetzt nicht wirklich viel. Wir bräuchten lieber eine
1:28 Grammangabe. Deshalb brauchen wir die Formel mit Stoffmenge N und Masse klein m. Da fällt uns doch die Gleichung mit
1:36 der molaren Masse ein. Also molare Masse groß m ist Masse m geteilt durch die Stoffmenge N.
1:43 Den Wert für die Stoffmenge haben wir schon. Den für die molare Masse müssen wir noch aus dem Periodensystem
1:48 herauslesen. Dafür einfach bei Natrium und Chlor die Werte herauslesen. Also molare Masse von Natriumchlorid ist
1:56 die molare Masse von Natrium plus molare Masse von Chlor, also grob 58,5 g pro Mol.
2:04 Jetzt habt ihr groß m und n und könnt damit die Masse von Salz ausrechnen. Also Masse M ist molare Masse mal
2:11 Stoffmengenkonzentration. 58,5 g pro Mol mal 2 Mol, also insgesamt 117 g.
2:20 Noch mal als Zusammenfassung, zuerst rechnet ihr mit Hilfe der Konzentration und des Volumens die Stoffmenge aus und
2:27 über die und die molare Masse kommt ihr dann auf die Masse an Salz, die ihr braucht. Aber was ist, wenn ihr kein
2:34 Salz in Wasser lösen müsst, sondern eine Konzentration verdünnen sollt? Z.B. ihr habt 100 ml einer 1,5 molaren Lösung und
2:42 wollt eine 0,3 molare Lösung herstellen. Wie viel Wasser müsst ihr dazu geben, damit die Konzentration stimmt?
2:50 Auch hier braucht ihr die Konzentrationsformel. Ihr könnt entweder zuerst ausrechnen,
2:55 welche Stoffmenge ihr insgesamt in eurer Lösung habt. Dafür einfach wieder nach der Stoffmenge N umstellen. Stoffmenge
3:01 ist die Konzentration mal das Volumen und die gegebenen Werte einsetzen. Und die gleiche Stoffmenge habt ihr auch
3:09 später noch. Es sind ja noch gleich viele Teilchen drin, nur dann in einem größeren Volumen. Also ist N1 = N2. Und
3:17 nach der Verdünnung gilt ja die umgestellte Stoffmengenkonzentrationsformel
3:21 genauso. Also ist N2 = der späteren Konzentration mal dem späteren Volumen der verdünnten Lösung. Hier haben wir
3:29 schon die Konzentration nach Verdünnung in der Aufgabe gegeben gehabt und N2 hatten wir ja gerade ausgerechnet.
3:37 Jetzt nur noch nach dem Volumen umstellen und wieder die Werte einsetzen. Von diesem Volumen müssen wir
3:42 noch das Volumen, was die ursprüngliche Lösung schon hatte, abziehen und dann nur noch den Rest dazu kippen. Das Ganze
3:49 kann man abkürzen, indem man sagt, Konzentration C1* Volumen V1 muss das gleiche sein wie C2* V2.
3:58 Da ihr die Konzentration vorher, das Volumen vorher, also C1 und V1 und die gewünschte Konzentration C2 habt, dann
4:06 könnt ihr über die Gleichung V2 ausrechnen. In dem Fall eben C1* V1 durch C2, also 1,5 mol,
4:16 l= 0,3 Mol pro L. Damit ist das V2 = 500 ml. Zu Deutsch, damit ihr die Konzentration von 0,3 Mol pro Liter
4:26 habt, braucht ihr jetzt ein Volumen von 0,5 l. 100 ml habt ihr aber schon. Deshalb müsst ihr da die Differenz an
4:34 Wasser reinkippen. Also 400 ml und es passt. Noch mal als Zusammenfassung. Beim
4:41 Verdünnen von Lösungen, deren Konzentration und Volumen ihr kennt, könnt ihr problemlos über die Gleichung
4:46 der Konzentration das Volumen ausrechnen, wenn ihr eine bestimmte Konzentration haben wollt. Das waren so
4:53 die Basic Aufgaben, die in der Schule dran kommen können. Lasst ein Like da, wenn es geholfen hat. Mehr über die
4:58 molare Masse findet ihr in diesem Video hier. Ansonsten viel Erfolg und bis dann. Co?