Was ist die Aktivierungsenergie?!
Chemie - simpleclub
https://www.youtube.com/watch?v=uTv0pPiHHTg

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 Es gibt ja echt viele coole Reaktionen. Ich denke jetzt vor allem an so Explosionen so. Z.B. wenn im Film
0:05 irgendwo Benzin ausläuft und dann innerhalb von ein paar Sekunden alles hochgeht und brennt. Aber im normalen
0:10 Leben klappt es nicht so wirklich. Selbst wenn ihr Benzin an der Luft verschüttet, dann geht am Anfang nichts.
0:16 Aber warum eigentlich nicht? Was fehlt, damit die Reaktion losgeht? Jetzt sagt ihr, na ja, ist doch klar, ein Feuerzeug
0:22 oder ein Funk oder sowas. Anscheinend ist irgendwas notwendig, um die Reaktion zu aktivieren. Und genau um sowas geht's
0:28 jetzt. Also jetzt geht's um die Aktivierungsenergie, also die Energie,
0:38 die ich bei einer Reaktion zugeben muss, damit die abläuft. Im Beispiel vom verschütteten Benzin kann man sagen, der
0:44 Funke, der zur Zündung fehlt. Und den brauchen wir auch bei Reaktionen, bei denen energiefrei wird. Um das Ganze
0:51 deutlich zu machen, nimmt man in der Chemie gern Schaubilder. Also, wenn man sich eine einfache Reaktionsgleichung
0:56 von Benzin anschaut, dann sieht die folgendermaßen aus: Benzin und Sauerstoff reagieren zu
1:01 Kohlenstoffdioxid und Wasser. Benzin und Sauerstoff sind dabei die Edukte, also das, was ich reinpack und Wasser und
1:08 Kohlenstoffdioxid sind die Produkte. Zudem wird dabei viel energiefrei, meistens in Form von Wärme oder halt
1:16 einer Explosion. Also muss die Energie ja vorher in den Ausgangsstoffen stecken. Damit haben die Ausgangsstoffe
1:22 Benzin und Sauerstoff eine höhere Energie als die Produkte, also die Stoffe am Ende. Also, wenn wir ein
1:28 Energieschaubild anschauen, dann sind die Edukte, also Benzin und Sauerstoff hier recht weit oben. Die Produkte sind
1:35 weiter unten. Damit übersichtlicher wird, tragen wir die E-Dukte links auf und die Produkte rechts. Also, wenn wir
1:42 von links nach rechts schauen, verfolgen wir die Reaktion auf ihrem Weg. Wie wir aber schon festgestellt haben, braucht
1:48 man jetzt zuerst noch ein bisschen mehr Energie, um die Reaktion zu starten. Alsous fehlt eben das Feuerzeug oder der
1:54 Funke. Deshalb verläuft die Reaktion jetzt in der Kurve, die so in etwa aussieht. Wir müssen erst noch
2:00 Aktivierungsenergie dazu geben und erst danach sinkt die Energie und wir kommen auf die Produkte. Wenn die
2:06 Aktivierungsenergie zugeführt wurde, dann spricht man auch davon, dass die Eukte in ihrem Übergangszustand
2:11 vorliegen. Also erst hier können die Stoffe miteinander reagieren. So, jetzt kann man das Ganze entweder so verstehen
2:18 oder sich noch mal leichter überlegen. Stellt euch vor, ihr habt hier einen Berg. Da oben liegt jetzt ein Ball und
2:24 vom Prinzip her rollt der den Berg runter. Vorher muss ich den aber noch den kleinen Hügel hochrollen. Der kleine
2:30 Hügel ist die Aktivierungsenergie. Je kleiner der Berg ist, desto schneller läuft die Reaktion ab und natürlich
2:36 umgekehrt. Wie die Aktivierungsenergie geliefert wird, kann sehr unterschiedlich sein. Durch Wärme oder
2:42 Reibung oder Druck, aber auch schon durch einen Lichtblitz bei manchen Reaktionen.
2:48 Was hat jetzt ein Katalysator damit zu tun? Wie ändert der die ganze Sache? Allgemein beschleunigt ein Katalysator
2:56 die Reaktionsgeschwindigkeit. Das heißt, durch den Katalysator wird die Aktivierungsenergie verkleinert.
3:02 Also in dem Schaubild heißt das, ich muss nur noch einen kleineren Berg hoch, damit die Reaktion ablaufen kann. Der
3:08 gelbe Hügel ist jetzt die Aktivierungsenergie mit Katalysator. Insgesamt ändert es ja gar nichts an der
3:14 Energie, die ich gewinne, aber die Reaktion kann jetzt schneller ablaufen. Also die einzelne Reaktion verläuft
3:20 nicht in dem Sinne wirklich schneller. Die eigentliche Reaktionsdauer ist nicht kürzer, aber dass die Reaktion abläuft,
3:25 wird mit Katalysator wahrscheinlicher. Ich brauche ja damit weniger Energie, um die zu starten. Er verkürzt so die Zeit,
3:32 bis die Addukte reagieren und man kriegt deshalb schneller seine Produkte. So, also noch mal eine Zusammenfassung. Die
3:39 Aktivierungsenergie ist die Energie, die ich zuführen muss, damit eine Reaktion abläuft. Im Diagramm habe ich hier
3:45 meinen Anfangszustand mit seiner Energie und hier die Produkte und ihre Energie. Damit ich aber von dem einen zum anderen
3:51 Zustand komme, muss zuerst die Aktivierungsenergie aufgebracht werden. Dadurch erhalte ich den
3:57 Übergangszustand, bei dem die Stoffe miteinander reagieren können. Wird sich jetzt aber endme und Exotherme Reaktion
4:03 verhalten, das wird im nächsten Video erklärt. Ach ja, wo wir es über Benzin und Explosion hatten. Schreibt mal in
4:08 die Comments, was euer Lieblingsactionfilm ist. Am besten einer, bei dem auch was richtig in die
4:11 Luft legt. Checkt außerdem noch die anderen Kanäle von The Simple Club. Unbedingt alle Kanäle abonnieren. Links
4:16 sind in der Beschreibung. Also macht's gut, haut rein, guten Rutsch und bis zum nächsten Mal.