Veresterung
Chemie - simpleclub
https://www.youtube.com/watch?v=uFS1kD5hwz8

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 Ah, was stinkt denn hier so? Das ist dieses synthetische Bananenaroma. Wie fies. Aber falls ihr das noch nicht
0:09 wusstet, viele Aromastoffe bestehen aus Estergruppen und die sind dann verantwortlich für diese markanten
0:15 Gerüche. Nur was sind Estergruppen und vor allem wie werden sie hergestellt? Das zeigen wir euch hier und heute.
0:25 [Musik] Ester. Also, was sind Ester? Definitionsgemäß ist ein organischer
0:33 ESER eine Carbonsäure, deren OH-Gruppe durch ein Alkoholat ausgetauscht wurde. Diese Info bringt uns schon auf den
0:40 richtigen Weg, die Herstellungsreaktion der Versterung zu verstehen. Bei der Versterung findet man immer das gleiche
0:47 Muster. Säure und Alkohol ergeben Ester und Wasser. Merkt euch das. Falls ihr noch mehr zu den Eigenschaften von
0:54 Estern und anderen organischen Stoffklassen wissen wollt, findet ihr hier das passende Video dazu.
1:00 Okay. Säure und Alkohol werden also zu Ester und Wasser. Ob wir da ein Beispiel für haben? Ja, Logo, mein Freund. Wir
1:07 zeigen euch die Verästerung einer Carbonsäure. Wir beginnen mit unseren Eukten. Wir lassen Esssigsäure mit
1:13 Ethanol reagieren. Beide gehören zu den klassischen Vertretern ihrer jeweiligen Stoffklasse. Der erste Schritt der
1:19 Versterung ist die Protonierung des doppeltgebundenen Sauerstoffs der Essigsäure. Wo das Proton herkommt, in
1:26 der Lösung befindet sich ja die Essigsäure und wie es der Name schon sagt, verhält sich die auch wie eine
1:32 Säure. Das bedeutet für uns, dass ein paar Säuremoleküle deprotonieren und andere an der Reaktion teilnehmen. Das O
1:39 wird also protoniert. Dadurch entsteht eine positive Ladung an der Carbonsäure, die durch mesomere Grenzformeln auf dem
1:46 Molekül verteilt wird. Damit haben wir auch positive Ladung am Kohlenstoffatom. Daran addiert unser Alkohol. Dabei wird
1:54 das Wasserstoffatom des Alkohols abgespalten, damit die positive Ladung verschwindet. Wir bilden eine
2:00 tetraedische Zwischenstufe. Im letzten Schritt wird eine der Alkoholgruppen unserer Zwischenstufe protoniert. Diese
2:07 Gruppe wird zu einer Art gebundenem Wasser und ist damit eine tolle Austrittsgruppe. Dadurch ist wieder
2:13 Platz für Elektronendichte am Kohlenstoffatom. Eines der Elektronenpaare des Sauerstoffs an der
2:18 anderen Hydroxiggruppe klappt um und das Haar wird abgespalten. Und damit haben wir unsere Produkte Wasser und
2:25 Essigsäure ethylester. Damit kennt ihr die Herstellungsreaktion der Ester, die sogenannte Versterung. Die Rückreaktion
2:33 nennt man Verseifung. Warum zeigen wir euch in diesem Video hier? Welche Fragen stellt man sich nach so einer Reaktion
2:40 noch? Gibt es andere Versterungen? Ja, gibt es. die Versterungen von Schwefel, Phosphor und Kieselsäuren z.B. Ihr seht
2:48 also, dass diese Reaktion so wichtig ist, weil sie so universell für sehr viele Ester abläuft. Und was kann man
2:55 mit solchen Estern anfangen? Wie anfangs erwähnt, sind Ester oftmals Bestandteile von Duft und Aromastoffen. Der aber
3:02 womöglich größte Nutzen findet sich in Polyestern. Die werden genutzt, um Kleidung, PET Flaschen und andere
3:08 Kunststoffe herzustellen. Ihr seht also, dass Ester super wichtig für unser tägliches Leben sind. Die
3:15 Zusammenfassung: Ester gehören zu den Verbindungsklassen, ohne die unser alltägliches Leben quasi
3:20 undenkbar wäre. Merkt euch, dass Ester immer gleich hergestellt werden. Alkohol und Säure ergeben Ester und Wasser. Das
3:29 war die Versterung. Hi, hier ist Nico von Simplecub. Hast du auch keinen Bock mehr drauf, dich durch tausende Videos
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