KORROSION von Werkstoffen | Chemie Tutorial
Studytiger - Chemie
https://www.youtube.com/watch?v=u80dSLdXx3E

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 in diesem blog wie korrosion und dabei jetzt dass hier das ersthaft bild gleich können und auch das des tav bild und
0:08 jetzt ist die korrosion ein prozess bei dem jetzt ein werkstoff mit stoffen aus der umgebung zum beispiel sauerstoff
0:15 reagiert und dann ist es so dass er natürlich auch die eigenschaften des werkstoffes sich verändern zum beispiel
0:22 kann sich der glanz die masse die leitfähigkeit des werkstoffs ändern und jetzt ist so dass games beispiel für die
0:29 kommission die ausbildung wahrscheinlich kennt ist man sieht oft draußen mit halle die dann so eine typisch bräunlich
0:37 orangene pro schicht überzogen haben und wie genau jetzt sollen noch aussteht als mich jetzt mal hier erklären ist jetzt
0:45 chemisch nicht ganz einfach also wir brauchen jetzt erstmal ein metall das jetzt mit dem song sprosse luft und dann
0:54 noch mit wasser zum beispiel aus dem regen oder schnee reagiert und jetzt haben wir hier als beispiel zu reisen
1:00 und dann sehen wir werden jetzt einmal den sauerstoff aus der luft und dann haben von der reaktion das eisen die
1:10 eisenatome geben jetzt elektronen an die sauerstoffatome ab und dann entstehen dementsprechend auch eisenzeit
1:17 positionen klar wenn atome elektronen abgeben bleibt nur übrig heißt als rechtens gleichung
1:26 auferstehen wird das einen effekt zu fcz plus plus zwei elektronen das ganze ist eine oxidation
1:32 dann haben wir uns die reaktion mit sauerstoff also wenn jetzt die
1:39 sauerstoffmoleküle die action aufnehmen dann haben von reaktions gleich wie co2 sauerstoff use
1:47 also direkt holen plus jetzt noch dem wasser aus dem prägen und im schnee reagierten zu vier usa - schon als für
1:56 oxygen dass wenn die reduktion und dann geht's weiter dass jetzt die explosion jetzt mit diesen usa - zusammen regieren
2:08 dann eisen roxy bilden also etwa 2 und dann im nächsten schritt das
2:17 foxa2 jetzt noch mit dem song etwas luft mit o2 zu 4k und dann noch zwei wassermoleküle und
2:26 dieses fh das wäre es ihnen die rostbildung die man halt zum beispiel bei metallen sieht und
2:35 jetzt zum nächsten bild wird zu zweit abbild und man kann jetzt bei der größe unterscheiden zwischen der chemischen
2:40 korrosion und der elektrotechnischen kommission jetzt spricht man von der chemischen kurse um wenn jetzt die
2:45 oberfläche des metalls mit sauerstoff oder hals anderen stoffen regiert und dann entsteht eine korrosion schicht die
2:53 dann auch zu passiv wir um gold und jetzt von der elektrochemischen eine große und sprechen wir wenn wir eine
2:59 reduktion haben die jetzt vom prinzip her genauso wie beim kalben stellen abläuft und dabei haben wir jetzt zwei
3:05 metalle einmal ein edles metall und lesben tunnellösung und dann ist hier der vorgang dass jetzt das um edelmetall
3:15 regt an das edelmetall rat gibt und wenn wir uns mal beispielsweise die mich alle zehn koffer packen dann könnte zum
3:22 beispiel jetzt hier das sync elektronen abgeben als aktionsreiche und darsteller alten institution und zwei elektro und
3:31 das kupfer also in der kupferzeit post sondern erstmal für die elektro aufnimmt und jetzt sehen wir dass er muss dieser
3:37 rechts angucken sie löst sich auf weil zink regiert zu beziehungstat fusion dh das metall
3:44 versetze ich mir dann jetzt hier die korrosion erscheinung und beim kupfer erhalten wir dann wenn wir noch die
3:51 elektronischen berücksichtigen eine anlage und jetzt noch bitte zu sagen also die elektrochemische korrosion ist
3:57 jetzt nicht ganz genau einfach eine galvanische zelle mit diaphragma und den typischen uhr oder dabei so wir haben
4:05 jetzt bei der elektrochemischen großen jetzt nur dieses typische prinzip eine stelle am ende ist aber jetzt nicht ganz
4:11 klar ist eine kleine zelle mehr dazu habe ich schon in einem extrem erklärt bringt jetzt mal eben hier an dieser
4:17 stelle er war eine stelle mit extra jetzt zum schluss noch zum korrosionsschutz also man gehofft dann
4:24 sich vor solchen croissants erscheinung schützen und steigt jetzt eine methode das war einfach die passivierung nutzt
4:31 weil die passivierung haben wir ja gesagt bildet sie eine korrosion schicht und diese großen
4:37 schicht kann dann auch zum beispiel vor beitrag rosen und schützen das heißt wenn wir zum beispiel eine korrosion mit
4:43 sauerstoff hatten dann erscheine typisch oxidschicht die dann zum beispiel vorreiter kurs und schützen kann dann
4:50 zweite methode ist jetzt eine lackierung die dann von außen fokus und schützt oder eine beschichtung mit anderen
4:58 metallen kann auch vorkommen zu unterstützen deswegen dass wenn dann noch methode zum schutz hier ist flink
5:03 jedoch main physik mathe und deutsch kann mache ich auch lernen wie des falls interessiert und auch danke
5:09 vorbeischauen und das was an daher zu diesem wiederum