Entropie - Definition, Zunahme, Unordnung, 2. Hauptsatz der Thermodynamik einfach erklärt - Chemie
Die Merkhilfe
https://www.youtube.com/watch?v=ruNHGlUG8Fw

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0:00 alles klar exotherme und endotherme Reaktionen sind wichtig wusstest du doch aber du solltest auch die Entropie
0:07 kennen was ist das wie funktioniert das wofür braucht man das fragen über Fragen die wir jetzt gemeinsam klären und los
0:17 [Musik] die Entropie ist eine wichtige Größe in der Thermodynamik bzw in der wärmelehre
0:32 somit ist die Entropie in der Chemie als auch in der Physik eine fundamentale Zustandsgröße
0:39 merk dir folgendes die Entropie ist ein Maß für die Unordnung in einem bestimmten System
0:46 sie besitzt das Formelzeichen S und die Einheit Joule pro Kelvin umgangssprachlich also die Energie pro
0:54 Temperatur wenn wir beispielsweise in einem System Wärme oder Materie zuführen bewirkt dass
1:02 die Zunahme der Entropie auch in allen spontanen ablaufenden Prozessen innerhalb eines Systems nimmt
1:09 die Entropie zu so zum Beispiel bei einer Vermischung einer Wärmeleitung einer Umwandlung von mechanischer in
1:18 thermische Energie durch Reibung oder bei einer chemischen Reaktion die genau sich die Entropie bei einer
1:25 chemischen Reaktion ändert schauen wir uns gleich genauer an wenn wir gefroren im Wasser also Eis Wärme hinzufügen dann
1:33 weißt du ganz sicher was passiert richtig das Eis schmilzt dabei geht die geordnete
1:40 eiskristallstruktur in eine ungeordnete Bewegung einzelner Wassermoleküle über die Entropie nimmt also zu da mehr
1:48 Unordnung entsteht wenn die Entropie also durch Zufuhr von Wärme steigt dann nimmt sie natürlich
1:54 bei der Abgabe von Wärme oder Materie wiederum ab logisch wenn wir uns wieder das Beispiel mit dem Eis vor Augen
2:02 führen würde die Entropie dann zunehmen wenn man flüssiges Wasser gefriert denn dadurch ordnen sich die Wassermoleküle
2:10 wieder in einer eiskristallstruktur an und die Unordnung nimmt ab befinden wir uns hingegen in einem
2:17 abgeschlossenen System also einem System bei dem kein Energie oder materieaustausch mit der Umgebung
2:24 stattfindet dann kann die Entropie nicht abnehmen da keine Energie nach außen abgegeben werden kann
2:31 somit nimmt die Entropie in einem geschlossenen System mit der Zeit nur zu diese Prozesse bei denen die Entropie
2:40 ansteigt werden irreversibel bzw unumkehrbar genannt sie können nur rückgängig gemacht werden
2:47 wenn ein anderes System die Entropie aufnimmt du kannst dir merken dass dies genau dem
2:54 zweiten Hauptsatz der Thermodynamik entspricht doch sehen wir uns die Entropie nun
3:02 einmal genauer in der chemischen Reaktion an wenn bei einer chemischen Reaktion die
3:07 Unordnung erhöht wird handelt es sich um eine positive Entropieänderung die wird Delta es genannt
3:16 wird im Gegenzug mehr Ordnung erzeugt dann handelt es sich um eine negative Entropieänderung
3:23 wie kann die Entropie bei einer chemischen Reaktion erhöht werden wenn sich beispielsweise bei einer Reaktion
3:29 der Aggregatzustand ändert ändert sich auch die Entropie also wie eben in dem Beispiel von Wasser wenn aus einem
3:37 Feststoff eine Flüssigkeit oder ein Gas entsteht erhöht sich die Entropie ebenso wenn aus einer Flüssigkeit ein
3:45 Gas entsteht die Entropie nimmt auch zu wenn auf der Seite der Produkte mehr Teilchen
3:52 vorhanden sind als bei den Edukten du fragst Dich bestimmt warum ganz einfach weil mehr Teilchen auch immer
4:00 mehr Unordnung erzeugen können soweit alles klar im nächsten Video geht es weiter mit der Richtung spontaner
4:08 Vorgänge tippe einfach hier links darunter kannst du unsere Playlist anklicken und rechts kannst du ein Abo
4:15 da lassen Teile das Video doch gerne an all deine Freunde und in dem Sinne bis bald mach's gut und ciao