Komplexchemie | (Grundlagen)
Studytiger - Chemie
https://www.youtube.com/watch?v=qMJAd_YpUK4

Transkript (automatisch erstellt)

0:01 in diesem Video besprechen wir die Grundlagen der Komplexchemie und komplexe sehen jetzt z.B so aus das wä
0:06 jetzt mal ein Hexa aquaaluminium komplex und wir sehen dann wir haben jetzt in der Mitte ein zentralteilchen und dann
0:14 darum haben wir sogenannte liganten dann hier 6 H2O moolekül als Lian angehängt und dann wä jetzt hier die Schreibweise
0:22 dieses Komplexes dann hier al jetzt in Klammern H2O und dann wir haben wir hier 6 H2 Molekül deswegen sech schreib noch
0:31 hin und dann ist der ganze Komplex jetzt dreifach positiv geladen deswegen WD das dann jetzt die Schreibweise denn das
0:39 zentralteilchen bei uns ist Aluminium Teilchen das ist jetzt ein Aluminium 3 plus Ion und wir sehen h2ind ja neutrale
0:47 Moleküle deswegen in Summe ist der Komplex dann hier dreifach positiv geladen jetzt kann man komplexe auch mit
0:53 Strukturformel darstellen zweites Beispiel hier feecn6 wir haben dann wieder Eisen als
1:00 zentralteilchen jetzt hier als FE2 plus Jon und dann wä hier die Schreibweise FE immer hier mit solchen Ecken Klammern
1:07 zuerst FE jetzt hier wenn wir Moleküle bzw moleküliion haben dann immer Klammern drumrum also FE cn6 und dann
1:16 geh das ganze vierfach negativ denn das Eisen zentralteilchen ist jetzt zweifach positiv Gaden jetzt ist eine CN Bindung
1:24 ist ist ein moleküliion das einfach negativ geladen ist dadurch haben dann eben se x einfach negativ einmal
1:31 zweifach positiv ergibt in Summe ein vierfach negativ gladener komplex und die Zahl hier unten das ist jetzt die
1:38 sogenannte kordtinationszahl beschreibt wie viel Bindung zu den einzelnen dieanen wir dann haben und die mittleren
1:45 zentralteilchen das sind jetzt immer Übergangsmetalle in der Regel finden wir im periodensstem Imen Bereich jetzt auch
1:51 hier beispten wir Aluminium Eisen typische Übergangsmetalle andere Beispiele wären jetzt noch Kupfer
1:57 Magnesium nckel und so weiter und als nächstes gehen wir jetzt mal auf die einzelnen Bindung innerhalb eines
2:04 Komplexes ein und wichtig das sind jetzt keine klassischen elektronenverbindung sondern sogenannte koordinative Bindung
2:11 und jetzt mal ein Beispiel anguckt wir gucken uns mal den Komplex AG nh32 an hier AG silber wird dann hier
2:21 das zentralteilchen speziell dann hier mit einem ag+ Ion als zentralteilchen und dann haben wir zwei na3 Amon
2:30 Moleküle dann als legand angehängt und jetzt kann ich mal von NH3 die Strukturformel jetzt darstellen die
2:38 sieht von N3 jetzt so aus hier das Stickstoffatom hat hier dann erstmal drei normale elektronenverbindung mit zu
2:47 Wasserstoffatom und dann haben wir jetzt hier ein freies elektronp Stickstoff denn Stickstoff steht der im perensystem
2:54 in der fünften Hauptgruppe hat also fünf auselektronen es braucht jetzt erstmal drei Elektronen für die
3:00 elektronverbindung dann haben wir doch ein freies elektronpar und dann kann jetzt hier das NH3 dieses
3:07 elektronpar quasi spennen und das jetzt genau das Thema Louis säurebas Konzept und zwar haben dann ich das W NH3 hier
3:17 haben dann das ag+ Ion und jetzt gibt quasi das NH3 beide Elektronen oder steuert beide
3:26 Elektronen zu einer Bindung zu dem ag+ schon bei das dann hier die Bindung nur der Unterschied zur klassischen
3:32 elektronverbindung ist dass jetzt beide Elektronen nur von dem RE kommen jetzt bei der klassischen elektronverbindung
3:37 jetzt mal z.B hier h h elektronenverbindung wir haben zwei wasserstofum dann ist ja immer so dass
3:44 jetzt beide Atome z.B das Wasserstoffatom hier und das Wasserstoffatom hier jetzt eben sich ein
3:50 Elektron verteilen und dann in der elektronverbindung jeweils beide Atome ein Elektron dabei ste daagegen hier Lis
3:57 Basiskonzept NH3 dann der onp Donator gibt beide Elektronen des elektronpar hier steuert zu der Bindung bei und dann
4:05 haben wir das zweimal also dann haben wir auch noch Links hier vorgestellt ein NH3 Molekül und auch hier haben wieder
4:13 dann von dem freien elektronpar des n3s wenn beide Elektronen jetzt hier zu einer koordinativen Bindung dann hier
4:21 beigesteuert und das dann lisbase Konzept dann wäre das jetzt hier das3 die Louis Säure und das ag+ die Louis
4:31 Base jetzt kann man sagen die Ladung die ändert sich nicht also wir hatten ja am Anfang hier ein ag+ Ion und zwei
4:40 neutrale N3 Moleküle und in Summe ist jetzt dieser Komplex muss ich noch hin schreiben in Summe ist dann auch dieser
4:46 Komplex jetzt einfach positiv geladen also Ladung ändert sich nicht es ändern sich jetzt nur innerhalb des Komplexes
4:53 die formaladung das heißt dadurch dass jetzt hier negative Ladung weg vom N3 ist habe dann nachher hier eine negative
5:00 formalladung können wir dann hier so schreiben dagegen dann hier Positive formalladung sehen wir auch mal im
5:06 zweiten beispielestellt na3 geht eine Bindung ein mit BF3 ihr seht noch mal gut im Bild wieder koordinative Bindung
5:15 elektronpar wird gespendet wir haben dann nachher andere formalladung die sich ergeben aber in Summe die gleiche
5:22 Ladung des Komplexes wie vorher hier zu den geometrischen Strukturen von komplexen und in Abhängigkeit von der
5:28 Koordination also wie viele liganen wir dann verbunden haben haben wir verschiedene Strukturen bei zwei
5:34 Liganden kordinational zwei haben wir immer eine lineare Struktur seht ihr mal rechts dargestellt dann bei der
5:40 koordinationszah von vier also dann vier liganten haben wir entweder eine tetraed Struktur oder eine quadratisch planare
5:48 Struktur seht ihr mal im Beispiel und wenn wir wie hier eine koordinationszah von SE also sech die angehängt haben
5:54 dann haben wir meine oktaedra Struktur also oben unten vorne hinten links rechts die einzelind die gan angehängt
6:01 dann als nächstes besprechen wir das Thema zähnigkeit bei komplexen und hierbei gibt es jetzt einzähige und
6:06 mehrzähnige komplexe die Beispiel von gerade waren jetzt alles einzenige komplexe Beispiel unser Hexa aqualumin
6:14 komplex da sehen wir das jetzt die einzelnen liganen jetzt nur eine koordinative Bindung über ein Atom und
6:21 zwar über das Sauerstoffatom zum zentraltilchen Eingehen auch beim fecn6 sehen wir dass jetzt jeder ligant also
6:29 jedes CN molekülion jetzt genau eine quantitative Bindung über das seatum zum zentralteilchen eingeht und auch hier
6:37 z.B noch hier einzehig nur über das Stickstoffatom haben wir jetzt hier eine kordative
6:44 Bindung anders dagegen bei zwei zingomplexen seht mal dann hier dargestellt wir haben ein
6:49 manganenkomplex und da haben wir jetzt drei liganten aber die einzelnen Lian gehen jetzt zwei koordinative Bindung
6:58 über zwei saurstof zu dem zentralteilchen ein und ich kann es auch noch mal hier kurz hinzeichnen
7:04 das Prinzip aber ihr seht ja auch jetzt F noch his mal besser vorgestellt wir haben z.B ein zentralteilchen ein zn2
7:11 Plus Jon und dann bei Z lieg an hätten wir hier mal als Beispiel diesen liganten also dann hier mit jeweils den
7:22 Sauerstoffatomen hier angängt und dann sehen wir hier Zweig das jetzt hier dann der ligant 2 koordinative Bindung
7:33 jeweils zum zentral Teilchen eingeht und dann gibt's z.B auch noch mehr Z ligant da haben wir jetzt noch mehr kordtive
7:42 Bindung pro ligant Beispiel W jetzt hier Hämoglobin dann nächst Thema homoleptische und heteroleptische
7:50 komplexe homoleptisch waren auch die ganzen Beispiel gerade und zwar haben wir jetzt hier immer jeweils die
7:58 gleichen liganten Beispiel Hexa aqualuminum Komplex wir haben nur h2moküle als ligan oder fecn6 wir haben
8:06 nur CN molekülon als ligan auch hier nur NH3 Molekül als Lian anders dagegen seht mal hier ein
8:15 tetraaminomplex da haben wir jetzt eben zwei verschiedene leganden wir haben einmal NH3 ammoniakmoleküle und noch H2O
8:22 Moleküle also zwei verschiedene Moleküle als legand das wä jetzt heteroleptisch ein anderes Beispiel hier noch
8:28 dargestellt wir haben dann hier NH3 Moleküle und flurteilchen auch wieder zwei
8:34 unterschiedliche gan kleine Sachen noch hier dazu hier sehen wir zum ersten Mal dass jetzt auch einzel Teilchen also
8:40 einzelne flurteilchen liand sein können vorher haben dann immer nur Moleküle als liand gehabt oder moleküliion aber auch
8:46 einzel Teilchen sind möglich jetzt ist da nur so dass diese Teilchen jetzt hier die flurteilchen jetzt immer Anion sind
8:52 keine Atome wenn sie dann hier legan sind ja das ist die Sache homolisch hetisch jetzt besprechen wir zum Schluss
8:58 noch Anwendung und komplex bildungsreaktion wir betrachten das Beispiel AgCl Silberchlorid und
9:04 Silberchlorid ist jetzt in Wasser erstmal schlechtlöslich Hintergrund ist jetzt der dass jetzt die
9:11 ionpolwechselwirkung zwischen den H2O Wassermolekülen und den AgCl kristallgitn die sind jetzt zu schwach
9:19 sass jetzt die H2 umlüküle über Hydratation jetzt die einzelnen Ionen jetzt nicht aus dem gitar oder kaum aus
9:26 dem gitar rausreißen können wie z.B an anders bei NaCl num ist deswegen AgCl in Wasser schlechtlösig aber in
9:34 Ammoniaklösung da ist AgCl dagegen glöslich und warum ist das so das liegt jetzt genau an der Komplexbildung und
9:42 zwar AgCl jetzt mit Ammoniak haben wir folgende Reaktion also + NH3 dass wir
9:52 dann hier eine aufusspaltung haben der iOn wir können als Reaktionsgleichung schreiben hier AG plus Ion
10:00 cl-on + 2nh3 und dann erhalten wir hier folgenden komplex und zwar den gerade
10:09 schon betrachten komplex und zwar ein AG NH3 2 und dann noch mit einer positiven
10:18 Ladung erhten wir diesen Komplex und dadurch haben dann eben hier eine Aufspaltung des silberchlorids und
10:25 dementsprechend damit eine Auflösung und dann dann fehlen h noch die cl-uson die sind ja auch noch dann dabei und dann
10:33 ist jetzt hier noch das Thema jleichung wir sehen die cl-us haben wir jetzt links und rechts die sind aber jetzt für
10:38 uns hier gar nicht entscheidend das heißt wir können jetzt bei der jonleichung streichen so dass jetzt nur
10:44 noch die relevanten Jonen hier stehen und zwar ag+ mit den NH3 Molekül re zum Komplex das darf der jleichung machen
10:51 dann noch ein weiteres Beispiel und zwar haben wir jetzt hier al und dann NO3 dreimal + H2O und hier ist so dass ich
11:05 auch hier dieser Stoff in Wasser auflöst aber jetzt nicht über Hydratation wie man es bei Salzen wie NaCl kennt sondern
11:14 auch hier jetzt über Komplexbildung und wie sieht das dann hier aus hier haben dann erstmal Aluminium als al3
11:23 plus plus und dann haben wir jetzt hier 3no3 minusionon Plus und jetzt in der Reaktion plus genau 6h2o und dabei
11:35 entsteht dann hier den Komplex den wir gerade auch schon betrachtet haben hier al
11:41 h2o6 und darüber haben wir auch hier einen lösen in Wasser das noch hier komplex bildungsreaktion und noch mal
11:49 eine Anwendung dazu dann in den weiteren komplexvos besprechen noch die them Nomenklatur und auch noch weitere
11:56 einzelne Themen zu zu Komplexchemie alles in der Playlist verlinkt dann noch hier mein physikkanal verlinkt mit
12:01 weiteren hilfreichen Videos und das war's dann damit zu diesem Video