Oxidation - Schulfilm Chemie
Schulfilme
https://www.youtube.com/watch?v=kkAKIkCLKxs

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0:01 [Musik] Thema dieses Films ist die Oxidation eine Oxidation ist eine chemische
0:19 Reaktion sie läuft ab wenn eine Kerze brennt oder eine Rakete gestartet wird aber auch ein alter verrosteter Eisenzaun ist das Ergebnis einer
0:28 Oxidation und sogar in unserem Körper laufen Oxidationsreaktionen ab so unterschiedlich diese Vorgänge
0:36 auch erscheinen es steckt der gleiche chemische Vorgang dahinter die Reaktion eines Stoffes mit Sauerstoff
0:45 Oxidationsreaktion treten in verschiedenen Variationen auf bei der Verbrennung eines Stoffes ist diese Reaktion am deutlichsten zu beobachten
0:54 Stoffe brennen nämlich nur wenn Sauerstoff mit im Spiel ist so erstickt eine brennende Flamme wenn die Sauerstoffzufuhr unterbrochen wird bei
1:03 einer Verbrennung reagiert also der brennbare Stoff mit dem Sauerstoff eine Verbrennung wird daher auch als Oxidation
1:11 bezeichnet die Rolle des Sauerstoffs bei der Oxidation erkennt man auch im folgenden Versuch wenn wir Eisenwolle erhitzen so glüht das Eisen tauchen wir
1:21 die glühende Eisenwolle in einen Zylinder mit reinem Sauerstoff entstehen sprühende Funken die Reaktion im reinen Sauerstoff
1:30 verläuft deutlich heftiger da hier mehr Sauerstoffmoleküle für die Reaktion zur Verfügung stehen als in der Luft nach Ablauf der Reaktion ist aus
1:40 den Ausgangsstoffen ein neuer Stoff entstanden das schwarzgraue spröde Eisenoxid alle Metalle reagieren mit Sauerstoff zu
1:51 Metalloxiden bei einer Oxidationsreaktion entsteht immer ein Oxid reagieren Nichtmetalle mit Sauerstoff so ist das Reaktionsprodukt
2:00 ein nichtmetalloxid beim Verbrennen von Nichtmetallen lassen sich außerdem ähnliche Beobachtungen machen wie beim
2:08 Verbrennen von Eisenwolle wird z.B ein Stück Holzkohle erhitzt so glüht es in einem Zylinder mit reinem Sauerstoff verläuft die Reaktion auch hier deutlich
2:19 stärker allerdings kann man das Endprodukt dieser Oxidation nicht erkennen da es sich um ein Gas handelt hier reagieren der Kohlenstoff der
2:28 Holzkohle und der Sauerstoff zu Kohlenstoffdioxid die beiden Versuche zeigen Oxidationen laufen exotherm ab es wird also Energie
2:39 freigesetzt außerdem erkennen wir je höher der Anteil des Sauerstoffs und je feiner das brennbare Material ist desto heftiger läuft die Verbrennung ab
2:49 allerdings gibt es auch Oxidationsreaktionen bei denen keine funkenprühen und keine Flammen entstehen man spricht hier von langsamen
2:58 Oxidationen ein ein Beispiel für eine langsam ablaufende Oxidation ist das Rosten ungeschütztes Eisen reagiert unter
3:06 Einfluss von Wasser mit dem Sauerstoff in der Luft nach und nach bildet sich dann eine Rostschicht dabei handelt es sich um
3:16 Eisenhydroxid eine weitere Form der langsamen Oxidation läuft in unserem Körper ab so verbinden sich beispielsweise Kohlenstoffatome aus den
3:25 Kohlenhydraten die wir mit der Nahrung aufnehmen in unseren Körperzellen mit dem Sauerstoff aus dem Blut als Reaktionsprodukt entsteht dabei unter
3:34 anderem Kohlenstoffdioxid das wir wieder ausatmen auch solche langsamen Oxidationen laufen exotherm ab die Energiemengen sind hier allerdings nicht
3:45 ganz so hoch wie bei einer Verbrennung die freigesetzte Energie bei Oxidation in unserem Körper hält unter anderem die Körpertemperatur
3:54 aufrecht Sauerstoff ist in unserer Luft allgegenwärtig so gibt es viele chemische Verbindungen in denen Sauerstoff vorkommt oxide sind die am
4:04 häufigsten in der Natur vorkommenden Verbindungen selbst beim Wasser handelt es sich um ein Oxid und zwar um das wasserstoffoxid aber zum Glück reagieren
4:15 nicht alle Stoffe so heftig oder spontan mit dem Sauerstoff die Explosion des vor sich hin rostenden eisenzauns können wir also getrost ausschließen