Dissoziation von Säuren
BioChem-online
https://www.youtube.com/watch?v=ioyld5mCdN4

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 in dem video geht es um die dissoziation von säuren in wässrigen lösungen folgende aspekte sind wichtig für das video bzw werden darin erläutert einmal
0:12 der aufbau von säuren die molekül formeln dann das erkennen wie viele protonen in einer säure moleküle enthalten sind also wie viele auch
0:21 abgegeben werden können dann das entstehen von sarrazin und proton und dann ist auch noch wichtig dass wir erkennen wie viele ladungen ein
0:32 sessionen daneben hat darauf gehen wir gleich in den bio näher ein die dissoziation von säuren was versteht man darunter eigentlich ist
0:44 die situation von säure in wässrigen lösung gemeint und damit sprechen wir eigentlich von dem zerfall eines säure moleküls in einem wässrigen milieu
0:54 fangen wir an mit einer ganz bekannten säure hcl wenn man hcl einer wässrigen lösung hat oder hinein gibt dann entstehen folgende ionen h+ millionen
1:09 und zehn millionen wir benennen jetzt mal die komponenten dieser gleichung hcl ist gasförmig und
1:20 heißt chlorwasserstoff wir haben ein klo atom und ein wasserstoffatom welches über einen elektronen verbindung miteinander verknüpft sind in wässriger
1:31 lösung entsteht jetzt ein sogenanntes proton das proton dürft ihr auf jeden fall nicht verwechseln mit den protonen im
1:40 kern es ist sozusagen ein wasserstoffionen welches proton genannt wird in der chemie weil es eben nur ein proton
1:48 enthält also diese zwei fachbegriffe nicht verwechseln dann entsteht auf der produktseite noch ein chlorid ionen das kennt ihr noch von salzen da haben wir
1:59 auch chlor gehabt welches ein elektron aufnimmt und dann ein chlorid ionen wird man nennt dieses chlorid ionen jetzt hier ein teureres weil die säure eben in
2:15 ein proton und ein saurer regionen gespalten wird hcl in diesem fall ist unser säure molekül ich fasse noch mal zusammen das
2:26 säure molekül hcl chlorwasserstoff wird also in einem wässrigen milieu also in einer wässrigen lösung in h+ ionen und chlorid ionen also den sogenannten soll
2:41 region gespalten wir merken uns folgendes wir haben ja bereits schon bei den versuchen mit indikatoren festgestellt
2:58 dass säure eine ganz bestimmte eigenschaft haben und ihr wisst auch aus dem alltag dass sie erstens sind dass man auch säure eben schmecken kann dass
3:08 wir rezeptoren dafür haben diese säure wirkung von säuren lässt sich allein auf dieses proton also auf das plus das wasserstoffionen zurückführen
3:18 immer dann wenn ein proton ein h+ und einer lösung vorhanden ist dann haben wir ein ph-wert der eben eine säure angibt und das hauptlos ion ist eben das
3:31 was in der lösung eine ätzende wirkung hervorrufen wir schauen uns jetzt ein paar beispiele an niemand dissoziation gleichungen
3:40 aufstellen kann und welche unterschiede es dann noch gibt bei den säuren wir haben bis jetzt hcl als säure kennengelernt
3:47 hcl ist ja chlorwasserstoff als molekül und in lösung nennt man es dann salzsäure hcl besitzt genau ein wasserstoffatom in seiner formel es ist
4:00 also eine säure mit einem proton man nennt sie eine 1 toni geseiere hcl wie gesagt haben wir bereits eben zuvor als einführungs beispiel gehört eine weitere
4:12 ein proton ist hfh f bezeichnet man als molekül als fluorwasserstoff das molekül besteht aus einem wasserstoffatom und einem flur atom in lösung entstehen
4:27 jetzt h+ ion und das heißt wir haben wieder ein proton bzw auch wasserstoffionen genannt und ein fluorid
4:41 flutwasser oft diskutiert also in wässriger lösung in h+ und f - wichtig ist dass wir uns jetzt nochmal angucken wie viele atome
4:51 links und wie viele atome recht stehen denn das ist wichtig um zu ermitteln wie viele proto neben entstehen und wie das saure steen ausschaut wenn wir noch mal
5:01 links gucken sehen wir dass im flur wasserstoff genau ein haar atom enthalten ist und ein f atom und genau das findet sich auch jetzt hier wieder
5:11 rechts auf der produktseite für wasserstoff ist eine ein proton ist eure weil ein proton also ein wasserstoffatom im molekül enthalten ist jetzt gibt es
5:23 aber auch moleküle die sind mehr proton das bedeutet alleine in der formel des der säure kann man schon mehrere wasserstoffatome erkennen als beispiel
5:35 h2s o 424 ist die schwefelsäure in der schwefelsäure können wir jetzt erkennen dass dort einmal h2 also zwei wasserstoffatome vorhanden sind ein
5:53 schwefel atom und vier sauerstoff atome schwefelsäure bildet jetzt folgende ionen in lösung da zwei protonen in der molekül formel vorhanden sind können
6:07 auch bei der dissoziation also beim zerfall zwei protonen entstehen und ein säure region was man es um 42 - nennt das ist das sulfat ihren das sind namen
6:22 der ionen die müsst ihr tatsächlich auswendig lernen die ladung ergibt sich jetzt aus folgendem grund wir schauen uns mal die
6:32 lewis struktur an dies hier in dem fall schon sehr komplex die müsst ihr nicht selbstständig zeichnen können aber wenn man sich die formel anschaut dann wird
6:41 es ein bisschen klarer warum wir hier einmal es 42 - haben in der lohnstruktur markieren wir jetzt mal gelb die protonen das sind die protonen die dann
6:51 abgespalten werden das heißt das ist dieser zerfall diese protonen werden von dem ganzen molekül sozusagen
6:58 entfernt die elektronen verbindung klappt aber sozusagen das sind jetzt die roten pfeile zu den sauerstoff atome hierdurch fehlt dem wasserstoffatom ein
7:11 elektron und es entsteht eine positive ladung also h+ und wir haben jetzt zwei stellen die moleküle die an dieser stelle sozusagen ein elektron zu viel
7:23 haben es entstehen also zwei negative ladungen an jeweils zwei verschiedenen punkten und diese stellen im moleküls jetzt diese türkis markierten sind eben
7:34 an den sauerstoff atome und hierdurch ergibt sich jetzt eine zweifach negative ladung in diesem sogenannten molekül ion also insgesamt ist das echo 42 zwar
7:47 negativ geladen wichtig ist jetzt folgendes wenn ihr eine sozia zions gleichung aufstellt von einer säure müsst ihr immer erst mal
7:59 schauen wie viele protonen sind denn im molekül überhaupt enthalten das heißt wie viele protonen h+ ionen können eigentlich sozusagen entstehen
8:13 wenn das molekül in proton und säure region zerfällt was man noch abschließend sagen kann ist dass alle diese formeln und gleichungen die wir
8:24 uns gerade angeschaut haben eigentlich immer aufgrund von verschiedenen beobachtungen reaktionen interpretation von verschiedenen chemikern forschern
8:34 entwickelt wurden und diese dissoziation gleichung jetzt zb wurde von dem so genannten herelius aufgestellt und entwickelt und hat auch ganz lange
8:44 gültigkeit gehabt für verschiedene beobachtungen die man damit gut erklären kann nämlich zum beispiel die säure eigenschaft von einer säure wenn eine
8:55 säure also ein säure molekül in lösung gegeben wird dann ist es ätzend sauer und diese beobachtung kann man eben mit dem entstehen von den sogenannten proton
9:05 den h+ ihnen erklären