1. Hauptsatz der Thermodynamik | (NEU)
Studytiger - Chemie
https://www.youtube.com/watch?v=h_EzwHo84Hs

Transkript (automatisch erstellt)

0:01 in diesem Video gehst den ersten Hauptsatz in der Thermodynamik und der erste Hauptsatz besagt jetzt dass jetzt die Summe der einem System von außen
0:09 zugeführen wärmenergien und der zugeführen Arbeit jetzt in Summe der inneren Energie entspricht bedeutet jetzt mit der Formel beschrieben ist
0:18 dann jetzt hier die innere Energie Delta u gleich und dann einmal hier die Summe der wermeenergie also hier Delta Q + Delta W und jetzt mal erstmal am
0:32 Beispiel erklärt sagen wir mal wir haben jetzt hier ein System jetzt das jetzt am Anfang eine interenergie von 500 jou hat und dann füen wir dem System z.B einmal
0:43 jetzt wärmeenerg hin zu also erwärmen das dann und das wir dann mal hier + 300 Joule Wärme dann häen wir jetzt eine Zunahme der inneren Energie dann plus
0:55 300 J also auf 800 J und gleichzeitig können wir uns vorstellen dass wir jetzt Arbeit verricht und zwar + 200 jou Arbeit das könnte zum Beispiel se sagen
1:06 mal das System ist jetzt ein Gas und wir komprimieren das Gas dann bedeutet Gas komprimieren wir müssen Volumenarbeit verrichten und dann wird auch hier die
1:15 Energie steigen dann wä in diesem Beispiel die in Energie nachher 500 + 300 + 200 also insgesamt wä dann hier das Delta u gleich 1000 jou und jetzt um
1:27 euch damit ihr euch ein bisschen besser vorstellen könnt al inere Energie jetzt bei Molekülen W dann jetzt bereitgestellt durch einmal die
1:36 Bewegungsenergie der Teichen ich seht mal in der Simulation jeder Körper über mit ein mit Temperatur über 0 Kelvin hat eine gewisse Bewegungsenergie das heißt
1:45 die Teichen schen bisschen herum die Molekül schüren Biss herum wen Bewegungsenergie und dann noch hier bisschen inere Energie durch chemische
1:52 Energie dagegen beim Gas seht mal dargestellt da haben wir dann hier die einzelnen Teilchen die dann umher schwiren und dann ist hier die
2:00 inereenergie bereitestellt eben im Wesentlichen durch kinetische Energie der Teilchen und jetzt so ein bisschen können wir no Rotationsenergie haben
2:07 aber dann vor allem kinetisch der Teilchen und dann auch vorgestellt wenn wir z.B jetzt mal hier ein Gas haben und das Erhitzen würden ihr seht es mal in
2:15 der Simulation wer jetzt ein Gas dann füht auch genau das dazu dass jetzt die Energie steigt und die Teilen nachher noch stärker umherperen also noch höhere
2:25 kineische Energie haben dementsprechend auch eine höhere innere Energie oder wenn wir jetzt mal das Gas betragen und jetzt verringern wir das Volumen auch
2:34 dann siehte dass nachher die Teilchen stärker umhchpüen dann hätten wir eben genau nach diesem Prinzip komprimieren bedeutet Volumenarbeit reingesteckt wir
2:42 haben eine höhere Energie die Teilchen Schwien nachher anschließend mehr umher und wichtig muss man h sagen der energiererhaltungssatz der ist auf jeden
2:51 Fall trotzdem erfüllt denn wenn wir z.B jetzt + 300 jou hier reinstecken dann ist ja die 300 jou die fehl dann woanders oder hier wenn wir z Arbeit
3:00 verrichten da müssen wir aktiv Arbeit verrichten also der energieerhaltungssat ist hier auf jeden Fall erfüllt jetzt noch ein Beispiel in der Praxis sagen
3:07 mal wir haben kalt Hände dann wä das jetzt mal hier unser System und jetzt wollen wir uns Hände erwärmen wir können dann einmal die Hände z.B an die Heizung
3:16 fassen dann würde jetzt von der Heizung ausgehend hier Wärmeenergie auf unsere Hände kommen wir würden dann die inenergie erhöhen oder Stichwort Arbeit
3:24 wir können jetzt hier die Hände reiben dann würden wir darüber auch über die Arbeit dann uns händ erwerärben das wä mal zum Beispiel der Praxis jetzt mal
3:32 eine Aufgabe und zwar folgende Aufgabe das wird jetzt 1500 Joule Wärmeenergie an ein Gas übertragen und daraufhin expadieren expadiert das Gas jetzt beim
3:45 konstantendruck von 45 000 Pascal von einem Volumen von 0,02 kubikmer auf 0,05 kubikmer und die Frage ist einmal ihr seht auch rechts
3:56 wie viel Arbeit wurde dann durch das Gas verrichtet und zweite Frage welche Änderung der inneren Energie das ist istems er giibt sich erstmal welche
4:04 Arbeit WD hier verrichtet hier ist dann bei Gasen immer die Volumenarbeit entscheidend und hier ist dann die Formel W
4:13 = P mal Delta V deswegen gerade am Beispiel haben es auch gesehen wenn wir hier das Gas komprimiert haben dann haben wir beim konstanten Druck hier das
4:23 Volumen verringert und dann haben wir dementsprechend ein Delta V vorgestellt erst haben wir z.B Volumen von 100 kubikmer nachher verringeres Blumen 80
4:30 kubm be Delta V 20 kubm und jetzt im konkreten Beispiel haben wir den jetzt hier 45000 Pascal und dann mal und jetzt ein
4:42 Delta V ist dann hier dementsprechend 0,03 kubikmer weil wir haben dann hier eine eine Ausdehnung von erst 0,02 auf 0,05 kubikm hier W es andersrum dann wir
4:56 das wird vergrößert das heißt der es wir nicht Arbeit reingesteckt sondern das System das Gas verrichtern selbst die Arbeit das für die Volumenarbeit kann
5:07 man berechnen und dann kommt hier ein Wert raus von 1350 Joule und jetzt ja so wir haben wir gesagt es wurde 1500 Joule wermenenergie
5:18 dem Gas zugeführt das hat eben dazu geführt man kennt es auch wenn man Gase dann erhitzt dann dehnt sich sich aus das Gen das Prinzip das Gas hat sich
5:27 ausgedehnt um jeweils mit diesem Größen aber hier ist so die Arbeit die dann das gasvericht hat ist nur 1350 Tool das heißt zur zweiten Frage welche innere
5:37 Energie haben wir dann in Summe hier dann können wir sagen in Summe haben wir noch dann das Gas um + 150 jou erwärmt das heißt die 1500 sch Anfang hier die
5:49 haben dazu geführt dass einmal jetzt hier wir 150 Tool Arbeit dann verichtet haben und eine Erwärmung des Gases um 150 Tool das da damit ist dann halt auch
6:00 der energialtungssatz wieder erfüllt das noch eine Aufgabe dazu dann hier mein Physik und Chemie verlinkt und jetzt ähnlich Videos hier verlinkt meine
6:08 aburse auch für die perfekt für die Oberstufen Klausur Vorbereitung in der Beschreibung noch verlinkt und das war's dann D wir zu diesem Video