Ionen und Salze I Einführung I musstewissen Chemie
musstewissen Chemie
https://www.youtube.com/watch?v=fTcnELa-v88

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 Kochsalz wir kennen es alle aber was ist so ein Salz eigentlich chemisch betrachtet das schauen wir uns jetzt mal
0:09 an ich glaube ich habe es schon mal gesagt aber ich sag's einfach noch mal alles also wirklich alles besteht aus
0:17 Atomen und Atome die sehen ungefähr so aus doch um uns herum begegnen wir Atomen eher selten in ihrer elementaren
0:25 Form also so wie sie als Elemente im Periodensystem stehen meistens begegen uns Atome in Verbindungen das können
0:32 Moleküle sein wie Wasser da sind Wasserstoff und Sauerstoffatome drin aber wir treffen häufig eben auch auf
0:39 Salze wie Kochsalz und da sind wir auch schon beim Thema in diesem Video geht es um erstens was sind Salze und was sind
0:47 Ionen zweitens wie entstehen Ionen drittens welche Elemente bilden gerne Salze und viertens Moleküle alsion los
0:56 geht's erstens was sind Salze und was sind Ionen Salze sind Stoffe die aus Ionen bestehen und Ionen sind elektrisch
1:05 geladene Atome oder elektrisch geladene Moleküle geladene Teilchen sind ziemlich cool weil sie z.B den elektrischen Strom
1:14 leiten können wusstet ihr z.B dass das normale Kochsalz das jeder zu Hause in der Küche hat Strom leiten kann wie das
1:21 genau geht das zeige ich euch mal in M anderen Video zweitens wie entstehen Ionen um das erklären zu können brauchen
1:27 wir ein bisschen Grundwissen musst du wissen für diese Folge das Schalenmodell und ein paar Basics zum Aufbau des
1:33 Periodensystems findet ihr hier gerne noch mal anschauen bevor wir hier loslegen schauen wir jetzt also mal das
1:38 Periodensystem der Elemente an und nehmen wir die dritte Periode da haben wir die Elemente Natrium Magnesium
1:45 Aluminium Silizium Phosphor Schwefel Chlor und zuletzt Argon wenn wir genauer hinschauen sehen wir folgendes von links
1:54 nach rechts nimmt die Anzahl der Außenelektronen also die Anzahl der Elektronen die in der äuer in Schale
2:00 sitzen zu das ist in der dritten Periode die mschale und zwar von 1 bei Natrium zi bei Magnesium dre bei Aluminium vier
2:10 bei Silizium fünf bei phosph sechs bei Schwefel sie bei Chlor bis A bei Argon ein normales Atom ist elektrisch neutral
2:20 es ist nicht geladen es besteht zwar aus geladenen Teilchen nämlich aus positiv geladenen Protonen im Kern und negativ
2:27 geladenen Elektronen in der Hülle aber da die Anzahl von Protonen und Elektronen gleich ist gleichen sich die
2:34 Ladungen aus und das gesamteatom ist nach außen hin neutral also ungeladen wenn man jetzt aber dieses ausgeglichene
2:41 Verhältnis von Protonen und Elektronen verändert dann wird aus dem neutralen Atom ein geladenes Teilchen die Anzahl
2:50 der Protonen im Kern bleibt für jedes Element immer gleich aber die Anzahl der Elektronen in der Atomhülle die können
2:58 wir verändern und dazu gibt es zwei Möglichkeiten erstens Atome können Elektronen abgeben ein Atom kann negativ
3:06 geladene Elektronen abgeben und besitzt dann weniger negative Ladung als positive das Atom wird zu einem positiv
3:13 geladenen Ion wie z.B hier das Natrium positiv geladene Ionen nennt man Kationen Kationen bilden sich vor allem
3:21 bei Elementen der ersten drei Gruppen sprich aus den ersten drei Spalten des Periodensystems so gibt es z.B posit
3:29 tief geladene Natrium Ionen Magnesium Ionen und Aluminium Ionen Ionen können also durch Abgabe von Elektronen
3:36 entstehen aber das ist nur eine Möglichkeit zweitens Atome können Elektronen aufnehmen auch hier gilt die
3:44 Anzahl der positiven Protonen im Kern bleibt gleich aber Elektronen können in die Atomhülle aufgenommen werden durch
3:53 die Aufnahme dieser negativ geladenen Elektronen haben wir nun mehr negative als positive L in unserem Atom es wird
4:01 dadurch zu einem negativen Ion wie z.B hier das Chlor negativ geladene Ionen nennt man Anionen die positiv
4:10 geladenenen nennt man ja Kationen Anionen bilden sich vor allem bei Elementen aus den Gruppen 5 bis 7 oder
4:17 anders gesagt aus der rechten Hälfte des Periodensystems mit Ausnahme der achten Gruppe das sind die Edelgase die
4:24 Edelgase sind einfach zu edel um auch nur irgendwas zu machen sie bilden keine Ionen sie reagieren
4:34 nicht sie machen einfach gar nichts warum das so ist dazu komme ich in anderm aber was es gibt das sind negativ
4:40 geladene Phosphor Schwefel und Chlorionen also die Elemente aus der fünften sechsten und siebten Gruppe
4:47 Anionen bekommen bei der Namensgebung übrigens im Gegensatz zu den Kationen noch eine extra Wurst sie bekommen oft
4:54 die Endung it also nicht phosphorion sondern phosphiton nicht schwefelion sondern sulfidion und nicht chlorion
5:03 sondern Chloridion deswegen heißt Kochsalz auch Natrium Chlorid da es eine Verbindung aus einem positiv geladenen
5:11 natriumion und einem negativ geladenen Chloridion ist hinzu kommt dass die Endung it leider nicht immer nur einfach
5:19 an den deutschen Namen des Elements angehängt wird wie Chlor und Chlorid sondern sich oft an der lateinischen
5:25 Herkunft orientiert wie bei Schwefel und seinem Anion suulfit das bezieht sich nämlich auf das lateinische Wort für
5:31 Schwefel sulfur na ja Sulfit klingt besser als schwefelit oder drittens welche Elemente bilden gerne Salze also
5:40 die faustrigel ist folgende die Elemente im linken Teil des Periodensystems bilden gerne Kationen indem sie
5:46 Elektronen abgeben die Elemente im rechten Teil des Periodensystems mit Ausnahme der Edelgase bilden gerne
5:53 Anionen indem sie Elektronen aufnehmen wenn ein Atom z.B Natrium ein Elektron abgegeben hat und damit zum Kation
6:01 geworden ist nennt man das Ion einfach geladen und markiert es mit einem hochgestellten plus wenn ein Atom z.B
6:09 Chlor ein Elektron aufgenommen hat und damit zum Anion geworden ist parkiert man es mit einem hochgestellten Minus
6:16 und wenn ein Atom z.B Calzium zwei Elektronen abgegeben hat ist es ein zweifach positiv geladenes Kation und
6:25 dann markiert man es mit einem hochgestellten 2 plus wenn ein Atom z.B Schwefel zwei Elektronen aufgenommen hat
6:33 dann wird es zum zweifach negativ geladenen Anion und man markiert es mit einem hochgestellten 2-us und dann gibt
6:42 es noch mehr als zweifach geladene Ionen z.B dreifach oder seltener vierfach geladene je nachdem wie viele Elektronen
6:49 abgegeben bzw aufgenommen wurden so wir wissen also jetzt dass Atome Elektronen abgeben oder aufnehmen können und damit
6:58 zu werden aber wo geben Sie die Elektronen denn hin und wo nehmen Sie sie her es ist ein Geben und Nehmen von
7:07 Atom zu Atom schauen wir uns doch mal unser Lieblingsbeispiel Kochsalz an Natriumchlorid wenn ein natriumatom ein
7:15 Elektron abgibt und ein Chloratom dieses Elektron aufnimmt dann bekommen wir ein einfach positiv geladenes natriumion und
7:23 ein einfach negativ geladenes Chloridion zusammen bilden sie jetzt Kochsalz chemisch Natriumchlorid als Summenformel
7:31 NaCl gemeinsam sind sie nach außen hin elektrisch neutral also ungeladen da sich die positive Ladung vom natriumion
7:39 und die negative Ladung vom Chloridion ausgleichen und das ist auch gut so wenn das nicht so wäre dann würde man ja
7:46 möglicherweise einen elektrischen Schlag bekommen wenn man sein Frühstücksei mit Salz
7:53 bestreut und genau das ist der Punkt Salze sind also Verbindungen aus Kationen und Anionen deren Ladung sich
8:01 gemeinsam wieder ausgleichen nehmen wir ein anderes Beispiel calziumchlorid das ist auch ein Salz das aber nicht mit
8:09 Natrium iionen sondern mit Calciumionen gebildet wird calziumionen sind aber nicht einfach sondern zweifach positiv
8:16 geladen ein Chloridion ist nach wie vor einfach negativ geladen in diesem Fall brauchen wir deswegen für ein zweifach
8:24 positiv geladenes calziumion zwei einfach negativ geladene Chlorid damit sich die Ladungen gemeinsam wieder
8:32 ausgleichen die Anzahl der positiven und negativen Ladungen muss in Salzen immer gleich sein und genauso ist es
8:40 calziumchlorid besteht aus einem calziumkationion und zwei chloridanione deswegen schreibt man in der chemischen
8:47 Summenformel cac2 aber nicht nur Atome können zu Ionen werden sondern auch Moleküle
8:55 viertens Moleküle als Ionen ein Beispiel aus dem Alltag ist Kalk den wir im Leitungswasser haben Kalk ist nichts
9:03 anderes als calziumkarbonat und die chemische Summenformel für Calziumcarbonat ist
9:10 cac3 hier haben wir ein zweifach positiv geladenes calziumion und außerdem ein zweifach negativ geladenes cararbonaton
9:21 man schreibt das so CO3 2- die Endung Art ist übrigens eine gängige Endung für Anionen die a sauer Stoffverbindungen
9:30 bestehen diese ganzen Regeln für die korrekten Endungen von Anionen scheinen jetzt am Anfang vielleicht verwirrend
9:36 aber wenn er irgendwann den Dreh raus habt könnt ihr allein durch das Lesen eines verbindungsnamens schon Schlüsse
9:42 ziehen wie diese Verbindung aussieht z.B ist Phosphat ein Anion also ein negativ geladenes Ion einer
9:51 phosphorsauerstoffverbindung Sulfat ist ein Anion einer schwefelsauerstoffverbindung fassen wir
9:56 noch mal alles zusammen Salze sind verbind ungen die aus Ionen bestehen Ionen sind elektrisch geladene Teilchen
10:04 die aus einem oder mehreren Atomen bestehen können positiv geladene Ionen heißen Kationen sie entstehen durch
10:11 Abgabe von Elektronen negativ geladene Ionen heißen Anionen sie entstehen durch Aufnahme von Elektronen Ionen können
10:20 einfach oder mehrfach geladen sein in Salzen werden Kationen und Anionen so kombiniert dass sich die Anzahl positive
10:28 und negative Ladungen ausgleicht das war eine kleine Einführung zum Thema Jonen und Salze stellt mir eure Fragen unten
10:35 in den Kommentaren außerdem haben wir noch viel mehr chemievideos für euch deswegen abonnieren nicht vergessen bis
10:40 zum nächsten Mal das war's