Rechnen mit Mol (Stöchiometrie 1) - einfach erklärt
einfach erklärt
https://www.youtube.com/watch?v=elXCZOAzhxQ

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 in der chemie muss man häufig wissen mit wie vielen johnen atomen oder molekülen man es zu tun hat sei es um die richtige
0:06 menge an der chemikalie für ein experiment abzuwägen oder um zb den ph wert einer solchen lösung zu ermitteln
0:11 auf den ersten blick sehen diese rechnung immer sehr kompliziert aus aber ich hoffe mit diesem video zeigen zu
0:16 können das ist in wahrheit ganz einfach ist beginnen wir mit der wichtigsten formel
0:20 wie sollte man wirklich auswendiglernen gleich nlm das kleine m steht für die masse und hat die einheit kilogramm
0:29 das ist einfach wollen wir die masse eines körpers bestimmen stellen einfach auf die waage und lesen seine masse ab
0:34 das kleine n macht den meisten mehr probleme es handelt sich dabei um die stoffmenge die einheit lautet nun das
0:41 große m steht für die mol are masse und hat die einheit gramm pro mol diese beiden größen sind nicht aus dem alltag
0:48 bekannt und deshalb vielleicht ein bisschen schwieriger zu verstehen ich erkläre sie an einem beispiel ein
0:53 atrium atom reagiert mit einem chloratum zu dem salz natriumchlorid zum aufstellen von reaktions gleichung gibt
1:00 es ein weiteres video den link wird gerade oben eingeblendet ich möchte also die reaktion durchführen und genau ein
1:06 kilogramm natriumchlorid erzeugen dann stellt sich für mich die frage wie viel natrium und wie viel chlor muss ich denn
1:13 dafür eigentlich reagieren lassen auf jeden fall muss ich gleich viele chlor atome haben wie natrium atome ich muss
1:19 also wissen mit wie vielen atomen ich arbeite zählen geht nicht dafür hat man es mit viel zu vielen teilchen zu tun
1:25 die ja noch viel zu klein sind deshalb hat der chemiker das mol eingeführt streng genommen ist dann wohl
1:31 einfach nur eine zahl und zwar die zahl 6,0 2 2 mal 10 hoch 23 oder eben 602 trilliarden haben wir also einen hohen
1:43 natrium dann meinen wir dass wir 602 trilliarden natrium atome vorliegen haben und wenn wir auch 602 trilliarden
1:51 klo atome haben dann werden aus diesen genau 602 trilliarden einheiten natriumchlorid warum aber diese komische
1:59 zahl den grund finden wir im periodensystem der elemente beim element symbol von atrium steht unter anderem
2:06 das atom gewicht 22,9 90 und jetzt wird es praktisch habe ich genau einmal
2:13 also 602 milliarden natrium atome dann liegen die genau 22,9 90 gramm habe ich einmal klar atome dann liegen die genau
2:25 35,45 drei gramm das atom gewicht aus dem periodensystem ist also genau dasselbe wie die solare masse also wie
2:36 viel gramm genau einmal dieses element es liegt was ist nun molaren masse von natriumchlorid auch das lässt sich ganz
2:42 einfach berechnen wir nehmen die mol are masse von einem natrium und wir nehmen die moderne masse von chlor also gleich
2:50 23 gramm romulus 35,5 gramm pro mol gleich 58,5 gramm pro mol zurück zu unserer aufgabe
2:59 wie viel natrium und wie viel chlor muss sich einsetzen um genau 1 kilogramm nach dem clip zu erzeugen wir kennen die
3:05 modulare masse von natriumchlorid und die masse soll ein kilogramm also 1000 gramm sein
3:09 wir kennen noch nicht die stoffmenge in also müssen wir die gleichen umstellen m gleich mlm teilen wir durch kroos m und
3:19 erhalten somit gleich m geteilt durch gross m und setzte ich da die zahlen ein erhalte ich 17,10 also müssen wir genau
3:29 17,10 nach jung und 17,10 chloratum einsetzen die masse von natrium ist also 17,10 mal
3:38 23 gramm pro mol vielleicht 3 163 gramm und ihm also von chlor ist gleich 17,10 mal 35 5 gramm pro mol gleich 6 107
3:49 gramm ein anderes beispiel wir benötigen genau 50 magnesium kann monat mbo 3 und wollen
3:56 wissen wie viel genau wir dafür abwägen müssen was also dass die modulare masse von
4:01 magnesium kabinett dafür an denen wir die volare masse von magnesium 24,3 kamp romulaner masse von kohlenstoff 12 gramm
4:12 pro mol und dreimal die masse von sauerstoff jedes einzelne hat imo jahre masse 16 gramm pro mol und daraus ergibt
4:19 sich 84 3 gramm pro mol wir setzen dieses ergebnis in die formel 1 unterhalten
4:26 gleich 50 x 84 3 gramm pro mol gleich vier 121 5 gramm ein letztes beispiel lithium reagiert mit schwefel zu lithium
4:37 sofitel i2s nun benötigt man also für jedes schwefel atom zwei lithium atome um die reaktion durchführen zu können
4:44 es sollen drei neue lithium sulfid hergestellt werden wie viel lithium und wieviel schwefel brauche ich also dafür
4:50 zuerst der schwefel auch von ihm brauche ich dann 3 mol denn in einem lithium sulfid steckt ja auch genau ein schwefel
4:57 atommüll are masse von schwefel beträgt 32 gramm pro mol wir rechnen also die masse von schwefel
5:04 gleich drei mal 32 gramm pro mol gleicht 196 gramm lithium brauche ich doppelt so viele atome also sechsmal eingesetzt
5:15 die formel masse von lithium ist gleich sechsmal 6,9 kramp pro mol gleich 41 4 gramm
5:24 ich hoffe ich konnte zeigen dass das rechnen mit mol eigentlich gar nicht so schwer ist
5:28 falls du doch noch fragen hast schreibe einfach einen kommentar im nächsten video beschäftigen wir uns mit der
5:33 konzentration von lösungen wir sehen uns dann dort tschüss