Bohrs Atommodell
Chemie - simpleclub
https://www.youtube.com/watch?v=aaCrbQcHsDM

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 moin zusammen wir haben nun den berühmten streif versuch und das atom modell von rutherford kennengelernt
0:05 rutherford konnte somit das atom modell von thomson widerlegen aber erinnert ihr euch noch daran was ihr euch im letzten
0:11 video gesagt haben oh ja das atom modell von rutherford war doch nicht ganz so perfekt und wurde durch ein weiteres
0:18 atom modell von niels bohr ergänzt was das problem beim raschen atom modell war und was niels bohr entdeckt hat zeigen
0:25 wir euch jetzt [Musik] machen wir eine kurze wiederholung zu
0:34 dem atom modell von rutherford also er hat herausgefunden dass sich die positive masse in einem sehr engen
0:39 beschränkten raum und zwar dem atom kern befindet aber die eigentliche größe des atoms
0:45 bestimmt die atom hülle in dieser hülle schweren die negativ geladenen elektronen aber genaueres konnte roter
0:51 ford durch seinen streu versuchen nicht herausfinden und was war jetzt daran so falsch
0:55 beziehungsweise wo lag das problem an seinem modell schon mal was von emission und absorption gehört diese phänomene
1:02 konnten mit dem modell nicht erklärt werden emission bedeutet dass ein atom licht aussendet als konkretes beispiel
1:08 haben wir die leuchtsterne die wir als kleines kind überall an die decke geklebt haben
1:13 die haben immer so schön beleuchtet wenn es zeit für die feier war ach ja die guten alten zeiten und was
1:19 ist dann absorption naja eigentlich genau das gegenteil wenn ein licht auf eine materie trifft dann wird es
1:25 geschluckt beziehungsweise gibt es seine energie an die materie ab also wie erklärte sich niels bohr dieses phänomen
1:32 er seine vorstellung eines atoms sah folgendermaßen aus wir haben wie gewohnt unseren positiv geladenen atomkernen
1:39 aber dieses mal schweren die elektro nicht frei umher in der hülle sondern sie bewegen sich auf bestimmten bahnen
1:45 das könnt ihr euch so vorstellen wie die planeten die sich auf bahnen um die sonne bewegen
1:49 niels bohr stellte allerdings einige postulate für seine modell vorstellung auf was war noch mal ein postulat
1:56 postulate sind so etwas wie grundannahmen die man aber noch nicht bewiesen hat also postulator numero uno
2:02 die elektronen bewegen sich nur auf diskreten bahnen genauso wie das bei den planeten und
2:08 ihren umlaufbahnen ist würden die planeten bzw die elektronen sich nicht auf der bahn bewegen dann wäre es nicht
2:14 diskret als zweites behauptete er dass elektronen von der einen auf die andere bahn springen können dabei wird energie
2:21 in form von elektromagnetischer strahlung also licht entweder imitiert oder absorbiert aber wie das genau
2:27 funktioniert erklären wir euch ein anderes mal mit diesem modell konnte man so einiges mehr erklären als davor
2:33 aber war es nun perfekt und fehlerfrei denn irgendwie ließen sich die postulate dichter leiten
2:39 man kann zwar das modell als erklärung für viele ungeklärte fragen verwenden aber trotzdem muss es ja nicht heißen
2:45 dass es richtig ist ein konkretes beispiel für ein problem war das wasserstoffatom denn das wasserstoffatom
2:51 müsste nach dem modell von bohr nur eine flache scheibe sein das klingt ja richtig dumm außerdem
2:57 beschreibt das modell nur das verhalten von wasserstoff atomen und ionen mit nur einem elektron will es sich um ein mehr
3:03 elektronen system handeln würde dann wäre das modell wieder unbrauchbar auch wenn es mehrere schwächen und
3:09 widersprüche gibt als eine grund vorstellung für ein atom ist es eine gute grundlage
3:14 aus dem grund wurde das porsche atom modell zum schalen modell weiterentwickelt warum es schalen modell
3:20 heißt werdet ihr gleich sehen mit hilfe dieses modells war es möglich die gemeinsamkeiten von elementen in den
3:26 gleichen hauptgruppen zu erklären also auch hier finden wir unseren positiv geladenen atomkernen wieder dieses mal
3:32 ist der kern aber von mehreren kugeln schalen umgeben in diesen schalen befinden sich nun
3:37 unsere elektronen dabei hängt die chemische eigenschaft eines elements nur von der äußersten schale ab wie sich die
3:43 elektronen in den schalen bewegen wurde mit dem modell nicht gesagt es wurde also nur angegeben dass die elektronen
3:49 sich in dieser höhle in anführungszeichen befinden und sonst nichts die schalen haben dabei eine
3:55 bestimmte anzahl an elektronen die sie aufnehmen können fürs erste sollte es reichen zu wissen das die innerste
4:00 schale die k schale nur zwei elektronen aufnehmen kann und sonst alle anderen immer acht elektro die schalen wurden
4:07 komischerweise ab dem buchstaben k benannt so heißen die schalen von innen nach außen gesehen k l m n o p & co
4:14 diese könnt ihr auch aus dem periodensystem ablesen machen wir einfach mal ein konkretes
4:20 beispiel zusammen wie zeichnen wir das schalen modell von stickstoff zum beispiel wir schauen natürlich zuerst in
4:26 unser periodensystem rein und suchen nach stickstoff wir sehen dass stickstoff sich in der fünften
4:31 hauptgruppe in der zweiten periode befindet diese informationen liefern uns schon eine menge die perioden geben an
4:37 wie viele schalen wir haben in diesem fall wären es zwei die l schale ist also die äußerste als nächstes brauchen wir
4:44 die ordnungszahl diese ist 7 bei stickstoff die ordnungszahl gibt sowohl die anzahl der protonen an als auch die
4:51 anzahl der elektronen das heißt wir müssen nun sieben elektronen irgendwie auf die zwei
4:55 schalen verteilen und das machen wir am besten indem wir von innen nach außen besetzen also in die kasse alle packen
5:01 wir zwei reihen weil sie auch nicht mehr aufnehmen kann die l schale allerdings können wir die
5:05 restlichen fünf reinpacken da ab der schale alle schalen bis acht elektronen aufnehmen können und wohl schon haben
5:12 wir das schulmodell von stickstoff gezeichnet anhand der äußersten schale können wir schon ungefähr erkennen wie
5:18 das element in den meisten fällen reagieren wird atome wollen immer dass ihre äußerste schale gefüllt ist also in
5:24 der regel dass acht elektronen in der äussersten schale sind das heißt dann auch edelgas konfiguration hier rechts
5:31 haben wir zum beispiel natrium dazu würden atrium zb lieber sein äußerstes elektronen abgeben als sieben
5:37 weitere aufzunehmen um in die edelgas konfiguration zu kommen aber tiefer wollen wir erstmal noch nicht reingehen
5:42 das wichtigste ist dass wir die elektronen von elementen aus dem periodensystem in den einzelnen schalen
5:47 aus dem schulmodell zuordnen könnte so kommt ihr dann auf die anzahl der außen elektronen und könnt sagen wie das
5:53 element reagiert mehr zu dem thema findet ihr auch das simple club.de und auf unsere art bis gleich dort einfach
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