Elektronegativität
Chemie - simpleclub
https://www.youtube.com/watch?v=_KLbBgW32Vw

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 moin leute habt ihr euch auch schon mal gewundert woher man manchmal bei einer Summenformel weiß ob irgendwas ein
0:06 Molekül oder ein Salz ist oder wie man sagen kann dass eine Bindung zwischen Kohlenstoff und Wasserstoff unpolar ist
0:12 während eine Bindung zwischen Sauerstoff und Wasserstoff als polare Bindung bezeichnet wird wie ihr das herausfindet
0:17 darum geht es [Musik] jetzt so also zu allererst brauchen wir
0:27 die Negativität also jetzt nicht jemand der negativ drauf ist sondern die Elektronegativität das ist das Maß für
0:34 die Eigenschaft der Elemente die Bindungselektronen zu sich zuziehen dafür gibt es eben Tabellen mit den
0:40 Werten so wie die hier die elektronegativitätswerte steigen grob gesehen von unten links nach oben rechts
0:47 das hängt mit der Atomgröße bzw der Schalen und der protonenanzahl zusammen je weniger Schalen desto näher sind die
0:54 Elektronen am positiven Kern und können besser angezogen werden und mehr Proton im Kern können dann die Elektronen auch
1:01 besser anziehen flua hat mit einem Wert von 4 die größte Elektronegativität das bedeutet der
1:08 zieht an den Bindungselektronen am stärksten wichtig für die Art der Bindung zwischen zwei Elementen ist
1:14 jetzt die elektronegativitäts Differenz also einfach die Elektronegativität vom einen
1:19 minus die vom anderen Element z.B wenn wir jetzt Natrium Fluorid betrachten dann schauen wir okay Fluor hat einen
1:28 Wert von etwa 4 und n Atrium einen gerundet von etwa 0,9 damit ist die Differenz 4- 0,9 = 3,1 und das gibt uns
1:38 jetzt Auskunft darüber wie stark die Bindung zum elektronegativeren Partner in dem Fall Fluor gezogen wird je größer
1:46 der Wert desto eher sind die Elektronen nur bei einem Bindungspartner und wir bekommen eine Ionenbindung allgemein
1:52 sagt man dass bei einem Wert von über 1,7 eine ionische Bindung vorliegt bei weniger also einem Wert von 0 bis 1,7
2:00 liegt eine kovalente Bindung vor die Grenze ist fließend also hat man nicht ab 1,7 plötzlich eine reine ionische
2:08 Bindung und vor eine kovalente trotzdem ist sie ein guter Anhaltspunkt z.B liegt unser Natriumchlorid mit 2,23 weit über
2:17 der Grenze im eher ionischen Bereich das stimmt mit unserem Verständnis überein schauen wir uns jetzt aber die
2:24 kovalenten Bindungen genauer an also die bei denen sich die Bindungspartner die Elektronen teilen die sind nicht alle
2:30 gleich bei einer Bindung zwischen den gleichen Elementen z.B der Bindung zwischen zwei bromatomen ist die
2:37 elektronigativitätsdifferenz 0 damit ist diese Bindung perfekt unpolar beide bromatome ziehen genau
2:44 gleich stark an den Bindungselektronen eigentlich sind dann Bindungen die eine elektronegativitätsdifferenz von größer
2:50 0 bis 1,7 haben polare Atombindungen aber wenn wir uns z.B die CH Bindung betrachten dann beträgt die Differenz
2:59 zwichen beiden nur 0,35 der Kohlenstoff zieht zwar die Elektronen näher zu sich aber wirklich
3:06 weit zu sich ran zieht er sie nicht damit ist die Bindung zwar streng genommen Polar jedoch ist die so schwach
3:12 dass man auch hier noch unpolar dazu sagt und das geht bis zu einer elektronegativitätsdifferenz von 0,4 ab
3:20 0,4 bis 1,7 bezeichnen wir die Bindungen dann als polare Atombindungen wie z.B bei der oh Bindung der Wert für die
3:28 Elektronegativität Differenz liegt bei etwa 1,2 der Sauerstoff zieht also die Elektronen stark zu sich aber er teilt
3:36 sie noch mit dem Wasserstoff also noch mal zu merken wenn ihr die elektronegativitätsdifferenz berechnet
3:42 von 0 bis 0,4 heißt die Bindung unpolar von 0,4 bis 1,7 heißt sie Polar und ab 1,7 liegen dann keine kovalenten sondern
3:52 eher Ionenbindungen vor nur weil ein Molekül jetzt polare Atombindungen besitzt bedeutet es nicht dass es auch
3:58 nach außen ein Dipol sein muss z.B ist die CO Bindung Polar aber das Molekül CO2 ist kein Dipol das liegt am
4:06 symmetrischen Aufbau wodurch der Schwerpunkt der negativen und der positiven Ladung zusammenfällt Wasser
4:13 ist gewinkelt aufgebaut wodurch das eben nicht passiert und wir ein dipolmolekül erhalten mehr dazu seht ihr hier
4:20 schreibt uns mal bitte in die Comments welches Thema an Chemie euch noch Sorgen macht damit wir da was dazu machen und
4:25 lasst ein Like da wenn es euch gefallen hat ansonsten haut rein Leute bis zum nächsten Mal und und ciao