Energiediagramm
GreweScience
https://www.youtube.com/watch?v=ZHPwtqmPfYQ

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 moin hallo und herzlich Willkommen zu greves science im Verlauf einer chemischen Reaktion kommt es zu einer
0:05 stetigen Veränderung der Energie um diese Änderung der Energie im Reaktionsverlauf übersichtlich
0:10 darzustellen wird ein Energiediagramm verwendet für dieses allgemein aufgebaut ist und worin sich die energiediagramme
0:16 von exotherm und endotherm Reaktion unterscheiden erfahrt ihr in diesem Video
0:21 [Musik] ein Energiediagramm besitzt allgemein zwei Koordinaten zunächst besitzt es als
0:37 Y-Achse die energiekoordinate die die Energie eingibt wichtig ist dass diese keine Werte besitzt und damit nicht die
0:44 absolute Energie eingibt allerdings sind die Energie im Diagramm nach oben zu die andere Koordinate die als x-Achse von
0:51 links nach rechts verläuft ist die sogenannte reaktionskoordinate diese gibt in Reaktionsverlauf von den Edukten
0:57 zu den Produkten wieder hier werden wir die Beschriftung aber nun wieder aus
1:03 starten wir mit dem Energiediagramm eine exotherm Reaktion wie dem einer Verbrennung zum Beispiel von Eisen als
1:09 Eisenwolle zu Eisenoxid bei einer exotherm Reaktion werden die Edukte relativ weit oben links mit einer
1:16 Geraden eingezeichnet sie besitzen also relativ viel Energie bzw haben relativ viel Energie gespeichert und Liegen zu
1:23 Beginn der Reaktion vor die Produkte werden rechts unten notiert da sie zum einen am Ende der Reaktion
1:31 vorliegen und zum anderen im Vergleich zu den Idioten relativ wenig Energie besitzen bzw gespeichert haben
1:38 von den Edukten zu den Produkten nimmt die Energie im Reaktionsverlauf ab wie aus dem Video zu Aktivierungsenergie
1:46 wisst braucht eine chemische Reaktion aber zunächst Energie zum Starten wie zum Beispiel das Anzünden von Eisenwolle
1:52 zum Starten der Verbrennung diese Energie wird bei der exotherm Reaktion durch einen Anstieg der Kurve zu Beginn
1:58 der Reaktion dargestellt nachdem der sogenannte Übergangszustand mit der höchstenergie erreicht wurde
2:04 fällt die Kurve bzw sinkt die Energie bis zu den Produkten es muss also Energie zugeführt werden
2:11 bis die Reaktion startet und ab diesen Punkt von allein abläuft das ganze ist ähnlich wie ein Ball der noch mal kurz
2:18 über die Kuppe des Hügels gestoßen werden muss dann aber den hügelverein hinunter rollt
2:25 die Energiedifferenz zwischen den Edukten und dem Übergangszustand ist also die zugeführte Aktivierungsenergie
2:30 EA die Energiedifferenz zwischen den Edukten und den Produkten gibt hier den
2:37 tatsächlichen Energieumsatz der Reaktion an ist also unsere Reaktionsenergie bei einer exotherm Reaktion ist dies die
2:45 freiwerdende bzw die abgegebene Energie wie sie nun das Ganze für eine endotherme Reaktion aus bei einer
2:54 endotherm Reaktion werden die Edukte relativ weit unten links mit einer Geraden eingezeichnet da sie relativ
2:59 wenig Energie besitzen bzw gespeichert haben und natürlich zu Beginn der Reaktion vorliegen
3:07 die Produkte werden rechts oben notiert da sie zu einem am Ende der Reaktion vorliegen und zum anderen im Vergleich
3:13 zu den Edukten relativ viel Energie besitzen bzw gespeichert haben von den Edukten zu den Produkten nimmt
3:21 die Energie im Reaktionsverlauf zu aber auch hier wird ein aktivierungsnake benötigt die durch einen Anstieg der
3:27 Kurve bis zum energiemaximum also dem Übergangszustand dargestellt wird bei einer endotherm Reaktion ist diese
3:33 Aktivierungsenergie sehr groß nachdem der sogenannte Übergangszustand mit der höchsten Energie erreicht wurde fällt
3:40 die Kurve bzw sinkt die Energie ein wenig bis zu der Energie der Produkte auch hier muss die Energie zunächst
3:47 zugeführt werden dies geschieht aber fast über die gesamte Reaktion und nur am Ende wird dann ein wenig Energie frei
3:53 auch hier kann die Analogie mit dem Ball verwendet werden allerdings wird dabei bei der endotherm Reaktion den gesamten
3:59 Hügel hochgerollt und bewegt sich nach der Gruppe in eine kleine Senke die Energiedifferenz zwischen in Edukten
4:07 und dem Übergangszustand ist auch hier die zugeführte Aktivierungsenergie EA die Energiedifferenz zwischen den
4:13 Edukten und den Produkten gibt auch hier den Energieumsatz der Reaktion also die Reaktionsenergie an bei einer endotherm
4:21 Reaktion ist dies die zugeführte bzw die aufgenommene Energie hier seht ihr nochmal auf der linken
4:29 Seite das allgemeine Energiediagramm einer exotherm Reaktion und auf der rechten Seite das eine endotherm
4:35 Reaktion das war es auch schon mit dem heutigen Video zum Energiediagramm ich hoffe es
4:42 hat euch gefallen wenn ja lasst gerne ein Like da abonniert den Kanal schaut euch weitere Videos vom Kanal an bis
4:48 dahin tschüss