Was passiert bei exothermen und endothermen Reaktionen?!
Chemie - simpleclub
https://www.youtube.com/watch?v=Xk35-PXBLII

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 hey leute ihr habt doch sicher auch schon mal am lagerfeuer gesessen oder ein eis schmelzen lassen die beiden
0:06 tätigkeiten sind super beispiele für externe und endo therme reaktionen um diese soll es in diesem video gehen und
0:12 los geht's [Musik] wiederholen wir als erstes mal wie eine
0:21 chemische reaktion abläuft bei einer chemischen reaktion reagieren ausgangsstoffe zu reaktionsprodukte
0:27 damit eine reaktion überhaupt starten kann muss energie zugeführt werden diese energie wird als aktivierungs energie
0:34 kurz bezeichnet wenn eine bestimmte menge aktivierungs energie zugeführt wurde läuft die chemische reaktion von
0:41 allein ab bei jeder chemischen reaktion findet eine energieumwandlung statt dabei können wir zwei arten
0:47 unterscheiden die erste artist die externe reaktion eine externe reaktion erkennst du daran dass während der
0:54 reaktion energie freigesetzt wird das ist meistens wärmeenergie oder lichtenergie vor der reaktion wird die
1:01 energie in den ausgangsstoffen gespeichert deshalb haben die reaktionsprodukte eine geringere energie
1:06 als die ausgangsstoffe schauen wir uns das mal an einem handwärmer an das drücken auf das metallplättchen erzeugt
1:13 eine aktivierungs energie dadurch wird eine chemische reaktion gestartet der hand wärmer wird warm und fest dass es
1:21 sich um eine externe reaktion handelt erkennst du daran dass der taschen wärmer warm wird es wird also
1:26 wärmeenergie abgegeben andere beispiele für externe reaktionen sind alle reaktionen die entweder warm oder pal
1:33 werden das sind verbrennungs reaktionen blitze und neutralisation reaktionen die zweite chemischen reaktionen ist die
1:41 endo therme reaktion bei einer ende thermen reaktion wird energie verbraucht das ist meistens wärmeenergie ein
1:48 typisches merkmal einer endo thermen reaktion ist dass das reaktions gefäß kalt wird die energie die zugeführt wird
1:55 wird von den reaktionspartner aufgenommen und in den reaktionsprodukte gespeichert deshalb haben die
2:01 reaktionsprodukte immer eine höhere energie als die ausgangsstoffe schauen wir uns auch dazu mal ein beispiel an
2:07 das lösen von salzen in wasser ist meistens eine endo therme reaktion hier lösen wir jetzt mal natriumchlorid das
2:14 ist übrigens unser kochsalz salze bestehen immer aus ionen die in einem ionen gitter angeordnet sind beim lösen
2:21 muss dieses gitter zunächst aufgespalten werden damit sich die ionen lösen können dafür ist energie in form von wärme
2:27 energie nötig wenn wir jetzt die temperatur der lösung messen dann ist diese deutlich niedriger als vor der
2:33 reaktion sehr schön schauen wir uns nur noch an wie wir das ganze grafisch darstellen können der verlauf einer
2:38 chemischen reaktion wird in sogenannten energie diagrammen dargestellt in diesen diagrammen sehen wir die
2:44 änderung der energie im laufe der reaktion ganz am anfang ist die energie der ausgangsstoffe angegeben danach
2:51 folgt der sogenannte energieberg dieser energieberg verdeutlicht die zugeführte aktivierungs energie als letztes wird
2:58 nun noch angegeben wie viel energie die reaktionsprodukte haben dafür müssen wir kurz noch mal wiederholen bei einer
3:04 externen reaktion haben die reaktionsprodukte eine geringere energie als die ausgangsstoffe und bei einer
3:11 ende thermen reaktion haben die reaktionsprodukte eine höhere energie als die ausgangsstoffe das sieht im
3:16 diagramm dann so aus dieser unterschied ist die abgegebene energie der externen reaktion und das ist die aufgenommene
3:23 energie der endo thermen reaktion das sind jetzt also die typischen energie diagramme für chemische reaktionen
3:29 fassen wir noch mal zusammen bei einer chemischen reaktion reagieren ausgangsstoffe zu reaktionsprodukte um
3:37 eine chemische reaktion zu starten ist die sogenannte aktivierungs energie nötig wir unterscheiden zwei reaktionen
3:43 die exo therme reaktion und die endo therme reaktion bei einer externen reaktion wird immer energie frei und bei
3:51 einer internen reaktion wird energie verbraucht im energie diagramm sieht das dann so aus
3:57 hier ist nico fonds entwickler du schreibst bei der klausur mit der simple cloud bereitwillig perfekt auf alle
4:03 klausuren vor du sagst uns einfach nur datum und thema und wir erstellen wir den perfekten lernt man mit allen videos
4:10 allen übungsaufgaben und allen zusammenfassungen die du brauchst klicke hier und wurde hier