Entropie einfach erklärt – Die Basics
Physik - simpleclub
https://www.youtube.com/watch?v=VWP-MLjxAnU

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 häufig wird gesagt dass entropie ein maß für die unordnung eines systems das ist aber viel zu grob beschrieben denn hinter dem entropie begriff steckt ein
0:09 ziemlich großes stück thermodynamik um der entropie näher zu kommen müssen wir uns zuerst einmal über reversible und ihre version prozess unterhalten ein
0:23 reversible prozess ist ein prozess der von alleine wieder in seinen ausgangszustand kommt lassen wir einen gummiball dobson
0:31 dann ist der prozess annähernd reversibel der gummiball erreicht nachdem dobson fast wieder seinen ausgangspunkt ein faden pendelt wäre
0:39 auch ein beispiel für einen reversiblen prozess das faden pendel schwingt einmal und es dann wieder in seinem ausgangspunkt kommen wir zu den ihre
0:47 versieben prozessen würde sich unser jobs ball beim aufprall verformen und am boden liegen bleiben so ist es ein irreversibler prozess bei
0:55 dem ihre versieben prozess gelingt es dem system nämlich nicht von alleine wieder in seinen ausgangszustand zu kommen es kann nur in seinen
1:02 ausgangszustand zurück kommen wenn von außen nachgeholfen wird bestes beispiel und sehr beliebt für die erklärung der entropie ist das glas mit
1:10 eiswürfeln das ist auch unser ausgangszustand wie wir nun alle aus erfahrung im sommer wissen schmilzt das eis gleichzeitig kühlt unser trinkt ab
1:19 dabei bekommt es zum wärmeaustausch und somit auch zum energieaustausch zwischen eis und drink das geht so lange bis alles gleich kalt ist das geht von
1:27 alleine aber der nun kühlen drink wird sich nie im leben wieder zu eiswürfeln und einem warmen trinkt machen
1:34 der prozess ist ihre version von alleine wird er nie wieder seinen ausgangszustand erreichen man müsste schon von außen rein pushen
1:41 und das wasser und die cola trennen das wasser wieder frieren lassen und die kohle erwärmen um den anfangs zustand wieder zu erreichen was wir einfach
1:48 jeden tag im sommer beobachten und für uns selbstverständlich ist passiert in der physik auf dem zweiten hauptsatz der thermodynamik dieser sagt aus dass wärme
1:58 energie von selbst immer nur vom warmen reservoirs ins kalte reserve fließt jedoch nie umgekehrt wenn wir eine kerze anzünden so wird die wärmeenergie nur
2:08 von der kerze in die kalte luft fließen die kalte luft wird nie wärmeenergie an die kerze abgeben sich dabei abkühlen und die kerze heißer
2:15 machen wäre auch bescheuert somit sind viele thermodynamische prozesse ihre versieben als maß für diese diversität wurde ende des
2:23 neunzehnten jahrhundert der begriff der entropie eingeführt entropie soll ein maß für die ihre version bietet von prozessen sein da wir aber nicht wissen
2:31 wie groß die entropie des systems betrachten wir immer nur die änderung der entropie delta es während des beobachteten prozesses es gilt dass sie
2:40 ihre version der prozesses desto größer ist die entropie änderung und eine reversible kreis prozess würde eine entropie änderung von delta es gleich
2:49 null haben klar ist er total reversibel und damit das gegenteil von ihrer version um das ganze noch schönen eine kleine
2:55 form zu packen wurden noch diese formel aufgestellt delta es gleich delta kuh durch cds ist wie gesagt die entropie änderung des akku ist sie reversibel
3:05 ausgetauschte wärmeenergie also die wärme energie die nicht mehr zurückkommt und tee ist die temperatur bei der der wärmeaustausch stattfindet entropie ist
3:15 eben doch ein ganz anderes wort als unordnung oder fassen wir das kurz zusammen es gibt reversible und irreversibel prozesse reversible
3:24 prozesse gelangen von alleine wieder in ihren ausgangszustand die reversible prozesse hingegen gelangen von alleine nicht wieder in ihren ausgangszustand
3:32 ein maß für die reversible tät bzw ihre visibilität eines prozesses stellt dann letztendlich die entropie dar warum nun entropie aber häufig mit unordnung
3:42 verwendet wird legt an den eigenschaften der entropie insgesamt der dritte hauptsatz der thermodynamik besagt dass die entropie am absoluten nullpunkt also
3:51 null kelvin auch 0 beträgt aber da steigt die entropie dann mit jedem reversiblen prozess insgesamt steigt die entropie in unserem universum immer mehr
4:02 sterne geben wärme energie ins weltall ab und sorgen so für wärmeaustausch und damit für eine erhöhung der entropie kurz und knapp brach ende des 19
4:10 jahrhunderts eine panik aus besser provoziert als es die bild -zeitung hinbekommen könnte denn wenn die entropie im universum immer steigt ist
4:17 als nur wärmeaustausch gibt dann muss es ja irgendwann überall gleich warm sein der sogenannte wärme tod würde das universum
4:24 nichts geht mehr weil alles gleich war es kein energiefluss werk bis jemand von außen das universum wieder richten würde krass oder
4:31 wenn er noch mehr so krasse sachen hören wollt dann checke doch mal unser video zu quanten objekte am doppelspieltag da geht es um quantenphysik und den
4:39 welle teilchen dualismus sollen wir noch ein video zur entropie und ihrer wahrscheinlichkeit machen zum beispiel zur vermischung von zwei gasen schreibt
4:46 es doch mal in die comments und dann steckt mal ein bisschen energie von außen schreibtisch und verringert mal die entropie darauf da sieht es bestimmt
4:52 aus wieso eure eltern werden sich über den ausgangszustand freuen das war's jetzt erstmal mit dem scheiß nerd witzen wir sagen ja und bis zum
4:59 nächsten mal