Neutralisation - Was ist neutral und wie neutralisiert man?
Chemie - simpleclub
https://www.youtube.com/watch?v=UgDq5GlucPY

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 Guten Tag, wir haben jetzt schon viele Videos zu Säuren und Basen gemacht. Ich hoffe, ihr seid jetzt einigermaßen fit
0:06 für den Bereich. Aber eine Sache haben wir komischerweise nie angesprochen und zwar gibt's doch noch etwas nebensauer
0:12 und basisch, nämlich neutral. Was neutral in der Chemie bedeutet und wie ihr im Labor ohne Fehler neutralisieren
0:18 könnt, zeigen wir euch jetzt. [Musik] So, was bedeutet denn überhaupt neutral?
0:30 Vielleicht bedeutet es, dass ein Stoff die Eigenschaft hat mit rein niemandem zu reagieren. Oder bedeutet das doch
0:35 etwa, dass ein Molekül weder positiv noch negativ geladen ist? Also Letzteres geht schon eher in die Richtung und so
0:42 falsch ist das nicht. Aber wenn man davon spricht, im Labor etwas zu neutralisieren, dann hat es doch mit
0:48 pH-werten und Säuren und Basen zu tun. Nehmen wir uns einfach mal ein Stück vom Universalindikatorpapier
0:55 oder kurz gesagt UIP. Taucht man ein Stück davon in eine Lösung ein, dann können wir anhand der
1:01 Färbung erkennen, ob es sich dabei um eine Säure oder eine Base handelt. Alles, was sich rötlich bis gelblich
1:08 wärbt, hat einen pH Wert unter sieb. Das bedeutet, dass die Lösung sauer ist. Je kleiner der pH-Wert, desto saurer ist
1:15 die Lösung. Und andersrum, wenn sich das Papier von dunkelgrün bis dunkelblau verfärbt, dann haben wir es mit einer
1:22 basischen Lösung zu tun. Also alles, was einen pHW Wert über sieben hat, wird als basisch eingestürft. Und hier gilt: je
1:29 größer der pH Wert, desto basischer ist es. So, nun zur goldenen Mitte aka PH7. Das, meine lieben Freunde ist genau das
1:39 Thema, um das es heute geht. Wir definieren also alles, was den PH-Wert von 7 hat, wird als neutral
1:46 eingestruft. Das heißt weder sauer noch basisch. Warum ist das so wichtig, dass wir unsere Lösungen neutralisieren? Wenn
1:54 wir giftiges oder anderes Zeugs in den Abfluss gießen, was nicht neutral ist, sprich nicht den pH Wert 7 hat, dann
2:01 wird es höchstwahrscheinlich zu gravierenden Umweltverschmutzung und Vergiftungen von süßen kleinen Tierchen
2:07 kommen. Das wollen wir ja nicht, oder? Also merkt euch schon mal eins. Als Chemika im Labor habt ihr eigentlich
2:13 eine saugroße Verantwortung, die ihr zu tragen habt. Aber wenn ihr wisst, wie man seine Sachen anständig entsorgt,
2:19 dann seid ihr auf dem rechten Wege, denn die Entsorgung ist sogar vielleicht die wichtigste Sache, die ihr im Labor tun
2:24 müsst. Wir gucken uns jetzt erstmal an, wie man im Labor anständig neutralisiert.
2:30 Gut, ihr habt euer Experiment erfolgreich beendet. Jetzt wollt ihr eure Sachen packen und nach Hause gehen.
2:35 Aber halt, was steht denn da noch auf dem Tisch? Ähm irgendwas wäsriges. Ja, stimmt. Das muss der Rest von einem der
2:42 Experimente gewesen sein. Nur von welchem war das noch mal? Das ist nicht gut. Ihr habt also keine Ahnung, was in
2:49 dieser Lösung drin ist, aber bevor ihr nach Hause gehen dürft, müsst ihr das noch entsorgen. Wie geht man vor?
2:55 Vielleicht Becherglas nehmen und ins Klo runterspülen? Da freuen sich bestimmt die Fische. Nein, Mann. Also, der erste
3:01 Schritt, den ihr machen solltet, ist, dass ihr herausfinden müsst, welchen BH-Wert die Lösung vor euch hat. Daraus
3:07 wissen wir dann erstmal, mit wem wir es zu tun haben und wie stark die Säure bzw. die Base ist. Dazu nehmt ihr
3:14 einfach ein Stück vom PH Papier und taucht ein Stück in die Lösung rein. Wie wir das vorhin schon erklärt haben,
3:19 färbt es sich gelblich bis rot, wenn es sich um eine Säure handelt und dunkelgrün bis dunkelblau, wenn es eine
3:26 Base ist. Nächster Schritt ist, dass ihr versucht, die Konzentration der Säure oder Base
3:31 runterzubringen, indem ihr es mit Wasser verdünnt. Aber hierbei solltet ihr sehr aufpassen. Erinnert euch noch mal an den
3:38 Spruch. Erst das Wasser, dann die Säure, sonst geschieht das Ungeheure. Ja, und das Ungeheure kann z.B. als Form von
3:44 einer extremen Exothermenre Reaktion vorliegen oder es könnte sogar zu einer gefährlichen Gasentwicklung kommen. Das
3:50 ist dem Chemieautor mal passiert. Echt, Dicker? Was machst du? Äh, damit euch so etwas nicht passiert, achtet einfach auf
3:58 ein paar Anweisungen. Erstens, arbeitet bei der Neutralisation immer unter einem Abzug, denn wenn ich, könnte sich das
4:05 eventuell entstehende Gas schnell im gesamten Raum ausbreiten und dann hättet ihr, ich formuliere es mal harmlos, ein
4:11 kleines Problem. Außerdem ist es auch sehr hilfreich, wenn ihr ein Eisbad vorbereitet. Stellt eure Lösung einfach
4:17 rein und wartet ein bisschen, bis die Lösung etwas abgekühlt ist. So, jetzt noch mal zu dem Verdünnen mit Wasser.
4:24 Wenn ihr die Möglichkeit habt, in ein anderes Becherglas erst eine Menge Wasser reinzukippen und dann erst die
4:29 Säure dazu zu geben, dann macht das auch so. Das ist sehr, sehr, sehr viel ungefährlicher. Solltet ihr aber doch
4:36 keine andere Wahl haben, als zu der Säure das Wasser nachträglich zu geben, dann bitte nicht das gesamte Wasser auf
4:42 einmal reinhauen. Niemals, bitte. Schüttet immer nur ein bisschen rein. So behaltet ihr auch immer den Überblick
4:48 und die Kontrolle über eure Lösung. Wenn eure Säure bzw. Base jetzt doch nicht so einen hohen pH-Wert hatte, dann
4:55 ist es auch gut möglich, dass der pH-Wert schon nach dem Verdünnen mit sehr viel Wasser neutral wird. Am besten
5:01 kontrolliert er das Ganze, indem ihr zwischendurch ein neues PH Papier eintaucht und nachseht. Aber falls das
5:08 nicht der Fall sein sollte, ist es auch kein Problem. Dann müssen wir mit der eigentlichen Neutralisationsreaktion
5:13 beginnen. Ein kurzer Hinweis aber noch, diese Methode ist nicht ganz exakt perfekt. Wenn ihr die perfekte
5:20 Neutralisation durchführen wollt, dann solltet ihr eine Titration machen mit einem pH Indikator, der sich genau bei
5:26 PH7 verfährt. Genaueres findet ihr auch in unserem passenden Video dazu. Jetzt aber zum Neutralisieren. Die Reaktion an
5:34 sich könnte man wie ein gegenseitiges Aufheben nennen oder gegenseitiges neutralisieren. Das heißt, wenn ich eine
5:40 Säure habe, dann nehme ich eine Base zum Neutralisieren und umgekehrt. Wenn ich eine Base habe, nehme ich einfach eine
5:47 Säure. Zum Neutralisieren verwendet man meistens Salzsäure, also HCl oder Natronlauge chemisch ausgedrückt NaOH.
5:55 Also nehmen wir an, die Lösung, die sich hoffentlich unter dem Abzug befindet und immer noch im Eisbad steht, wäre eine
6:01 Säure. Das heißt, das Schwimmad H3O+ Ion rum. Inzwischen sind wir so weit gekommen, dass wir die Säure etwas mit
6:09 Wasser verdünnt haben. Dann ist der nächste Schritt, dass wir uns den entsprechenden Reaktionspartner nehmen.
6:14 Das heißt in dem Fall eine Base. Und dazu eignet sich ja die Natronlauge sehr gut. Achtet aber auch drauf, dass ihr
6:21 eine verdünnte Lösung nehmt, sonst habt ihr wieder eure Neutralisation nicht unter Kontrolle. In der NaOH Lösung
6:28 schwimmen ja analog zur Säure OH- Ion rum und bei unserer Neutralisation kommt es genau auf diese zwei Ionen an. Geben
6:37 wir zu den H3O+ Ionen OH- Ion dazu, dann reagieren die zwei miteinander. Und vielleicht könnt ihr ja schon ahnen, was
6:44 rauskommt als Produkt. Bingo. Zwei Wassermoleküle. Und was wissen wir über Wasser? So ein paar Sachen, aber dabei
6:51 ist eines klar wie Klosbrühe. Das Ding ist neutral. Und so meine lieben Kinder, pendelt sich so nach und nach der
6:57 pH-Wert der Lösung zu 7 ein. Allerdings müsst ihr wieder darauf achten, dass ihr nicht zu viel auf einmal von dem
7:03 entsprechenden Reaktionspartner hinzugebt, sonst verpassen wir den neutralen Bereich und gehen ja komplett
7:08 in die andere Richtung. Man kann nie vorsichtig genug sein. Also gilt hier auch wieder immer ein bisschen dazu
7:15 geben und mit dem PH Papier nachschauen, welchen Wert wir momentan haben. Das ist so wie salzen beim Kochen. Immer wegen
7:21 was nei und zwischendedurch koste ob es nicht doch wieder zu salzig worden ist. Nicht schwer, oder? Wenn ihr es doch
7:27 nicht kapiert, schaut der Mut doch mal beim Kochen über die Schulter. Und wenn ihr es dann endlich soweit habt, dass
7:31 die Lösung neutral ist, dann dürft ihr die leckere Brühe in den Abguss gießen. Außer in eurer Lösung ist noch etwas
7:39 enthalten, das nicht einfach so in den Abguss darf. Was das bedeutet und wie man bei solchen Fällen vorgeht, zeigen
7:45 wir euch ein anderes Mal. Fassen wir noch mal kurz zusammen, wie ihr vorgehen müsst. Schritt 1: Schaut mit einem PH
7:50 Papier nach, ob es sich um eine Säure oder Base handelt. Schritt zwei: Verdünnt eure Lösung erstmal mit viel
7:56 Wasser. Merkt euch dabei den Spruch: Erst das Wasser, dann die Säure, sonst geschieht das Ungeheure. Am besten
8:02 arbeitet ihr unter dem Abzug und mit der Lösung im Eisbad und immer kleine Schrittchen machen, also nicht gleich 10
8:08 l Wasser reinhauen, sondern immer ein kleines bisschen. Behaltet immer die Kontrolle über die Reaktion. nie der
8:14 Reaktion die Kontrolle über euch überlassen. Schritt numero 3: Nehmt euch den entsprechenden Reaktionspartner,
8:21 also bei einer Säure Natronlauge und bei einer Basis Salzsäure. Hier müsst ihr auch darauf achten, dass ihr eine
8:26 verdünnte Lösung nehmt. Und zu guter Letzt dürft ihr wie vorhin immer in kleinen Schrittchen etwas reingeben und
8:32 immer wieder nachschauen, bei welchem pH Wert ihr euch momentan befindet. Versucht dabei möglichst exakt den Wert
8:39 7 zu erreichen. So Leute, wenn euch das Video geholfen hat, dann hilft euren Kumpels bestimmt auch. Also wie immer
8:44 gerne gerne gerne gerne gerne sagen, was für geile Videos es gibt. Ansonsten sehen wir uns gleich im nächsten Video.
8:50 Also Leute, haut rein und bis gleich.