Chemie: Die Metallbindung
Herr Mathe
https://www.youtube.com/watch?v=UPJT1cCj4OU

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 so die Metallbindung die Metallbindung ist eine Bindungsart in der Chemie Sowi die ionbindung und die elektronparbindung auch und wie es auch
0:09 der Name sagt kommt diese Bindung aber nur in Metallen vor und bei der Metallbindung teilen sich die Metallatome ihre Valenzelektronen das
0:18 sind die Außenelektronen mit den anderen Metallatomen das ist so ähnlich wie bei der Elektronen Paarbindung der Unterschied ist dass bei der
0:27 elektronenparbindung nur einzelne Außenelektronen den anderen Atomen zur Mitbenutzung zur Verfügung gestellt werden und bei der Metallbindung werden
0:36 jetzt alle Valenzelektronen von den Metallatomen zusammen benutzt um das verständlich zu machen dazu hier ein Bild so in diesem Bild sehen wir dass
0:46 sich die Metallatome sich zu einem Gitter anordnen die runden Kreise mit einem Plus drin das sind die Atomkerne und drumherum
0:55 schwirren die Elektronen frei herum das sind die Außenelektronen jedes metallatomes und diese Außenelektronen sind jetzt keinem einzelnen Kern mehr
1:04 zuzuordnen sondern sie bewegen sich frei zwischen den atomrüpfen das sind also positiv geladene atomrüpfe dann weil die
1:13 Außenelektronen ja fehlen aber diese Außenelektronen werden wie gesagt zusammen benutzt das heißt ein Atom ein Metallatom hat dann keine eigenen
1:25 Elektronen mehr keinen fest zugewiesenen eigenen Außenelektronen sondern dieser aus Elektronen die schwirren hier überall herum und bilden sozusagen eine
1:36 Elektronenwolke und in dieser Elektronenwolke sind wie gesagt alle Elektronen ähm delokalisiert das heißt sie sind keinem einzelnen Kern mehr
1:45 zugeordnet sondern jeder Kern ähm hat äh Zugriff auf alle Elektronen die um ihn drum herum sind und äh die Elektronen können sich aber wie gesagt frei bewegen
1:57 und können hier überall ähm hier zwischen den Kernen dann herumschwirren fassen wir also noch mal die einzelnen Punkte der Metallbindung
2:07 hier zusammen so die Metallbindung kommt also nur in Metallen vor die Atome ordnen sich dann zu einem Gitter so wie man das
2:16 hier auf dem Bild sehen kann die Valenzelektronen also die Außenelektronen sind frei beweglich das heißt sie lösen sich dann vom Kern und
2:24 schwirren dann hier in diesem Gitter frei herum und so haben die Atomkerne keine festzugewiesenen Elektronen mehr sie
2:32 haben also keinen Elektronen wo sie sagen können das ist jetzt mein Außenelektron sondern alle äh Außenelektronen die in diesem Gitter
2:40 drin sind die bewegen sich frei in diesem äh Gitter dann und äh die freien Elektronen bilden damit eine elektronaswolke das kann man sich so
2:50 vorstellen wie so ein Nebel der dann um diese Kerne drum herum ist und alle atomrümpfe atomrümpfe sind dann in diesem Falle die Atomkerne die positiv
3:01 geladenen die Valenzelektronen sind ja hier nicht mehr zu diesem Kern zuzuordnen deswegen ist der Rest der da übrig bleibt den
3:12 bezeichnet man als atomrumpf und diese atomrumpfe können die Elektronen aus der Wolke zusammen benutzen so und diese Art der Bindung hat natürlich Eigenschaften
3:26 Wirkungen auf die Eigenschaften der Metalle die wir alle kennen z.B können Metalle sehr gut den Strom leiten das liegt also daran dass
3:35 hier die Valenzelektronen sehr frei sind sie sind nicht an bestimmte Atome bzw an die Kerne
3:42 gebunden und wenn man hier links z.B eine Spannung anlegt dann kann man diese freien Elektronen ganz gezielt dann in nach rechts hier bewegen und wenn
3:54 Elektronen gezählt in eine Richtung fließen nennt man das den elektrischen Strom das ist so die Hauptursache dafür dass Metalle sehr gut den elektrischen
4:03 Strom leiten können auch die gute Wärmeleitung der Metalle hat mit dieser Bindungsart zu tun und durch den regelmäßigen Aufbau
4:12 sind Metalle gut verformbar und haben diesen charakteristisch glänzenden Glanz damit sind wir eigentlich auch schon durch wir wollen noch ganz
4:23 kurz die Folgen dieser Metallbindung noch schriftlich festhalten und sind damit dann auch fertig
4:31 so damit wärden wir dann auch fertig danke fürs zusehen bis zum nächsten Video