Basenstärke von aliphatischen Stickstoffverbindungen bestimmen (Basizität)
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https://www.youtube.com/watch?v=U85zzjRr6AY

Transkript (automatisch erstellt)

0:03 wenn wir eine reihe von basen also von stickstoffverbindungen nach ihrer basen stärke ordnen möchten dann sprechen wir
0:11 hier von der basis von stickstoffverbindungen wir haben hier ein paar stickstoffverbindungen schon
0:16 vorgegeben und wir wollen jetzt mal gucken welche davon am basischen reagiert das heißt welche am einfachsten
0:23 ein proton aufnimmt dass man überhaupt protonen aufnehmen kann dafür ist dieses freie elektronen paar hier
0:31 verantwortlich und unsere aufgabe ist es jetzt durch diese induktiven effekte herauszufinden wo die negative ladung
0:40 tendenziell am größten ist also wo ein h+ am einfachsten angreifen kann wir haben sozusagen als referenz hier den
0:48 ammoniak stehen also die erste verbindung und ammoniak hat überhaupt keine induktiven effekte denn
0:56 wasserstoff haben keine induktiven effekte sie sind ja sozusagen die referenz also gleich null zu setzen wir
1:03 können aber relativ dazu einschätzen ob die verbindungen jetzt noch folgen stärker oder schwächer basis sein müssen
1:13 wenn wir jetzt hier mal gucken die verbindung rechts daneben dass es jetzt ein sogenanntes primäres amin denn wenn
1:21 man die farbe ändern hier haben wir einen organischen rest eine methylgruppen die einen einfluss auf die
1:29 elektronen verteilung hat und jetzt haben wir bei dem video säure stärke schon festgestellt dass methyl reste
1:37 plus effekte haben das heißt sie schieben elektronen in richtung des stickstoffs und wir haben ja gesagt die
1:45 passivität hängt davon ab wie viel negativer ladung sich da tatsächlich befindet denn ein h+ positiv geladen und
1:53 auf der suche nach negativer ladung das heißt wenn wir die negative ladung am stickstoffatome nochmal etwas verdichten
2:01 kann das plus noch einfacher an durch die methylgruppen ist also das primäre amin eine stärkere base als ammoniak
2:09 bei dem sekundären amin hier haben wir diesen effekt gleich zweimal denn wir haben zwei methyl reste die einen plus
2:20 effekt einen elektronen schieben den effekt in richtung stickstoff haben das sekundäre armin ist also noch mal
2:27 stärker basisch als das primäre und als ammoniak und natürlich haben wir hier
2:33 ein tertiäre sarmin mit 3d effekten dass es auf jeden fall super stark basis denn die elektronendichte an stickstoff
2:45 wird hier wesentlich erhöht das ist eigentlich ganz einfach und das einzige worauf man achten muss es gibt ja auch
2:51 diese verbindungen hier mit vier resten der stickstoff kann nämlich vier bindungen eingehen
3:01 um sein ob der zu erreichen hat aber dann eine plus ladung das wäre jetzt ein sogenanntes quartiers ammonium ionen und
3:09 hier muss man aufpassen das ist eine stickstoffverbindung aber der stickstoff hat kein freies elektron paar mehr
3:14 geschweige denn von irgendeiner negativen ladung er ist sogar positiv geladen das heißt so ein teilchen hier
3:20 reagiert überhaupt nicht basis aber anhand von den effekten können wir sehen dass
3:28 diversität zunimmt je mehr plus die effekte elektronen in richtung stickstoff in richtung freie elektronen
3:35 verschieben