Oxidationszahlen bestimmen & Regeln - REMAKE
Chemie - simpleclub
https://www.youtube.com/watch?v=RnpNrWJ4GOc

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 moin Leute heute schauen wir uns mal an was Oxidationszahlen sind denn die werdet ihr mehr als nur oft in Chemie
0:06 brauchen außerdem zeigen wir euch auch wie man sie gleich bestimmt und das locker easy also worauf warten wir
0:14 [Musik] noch gut kommen wir zu der ersten Frage was ist das denn überhaupt
0:22 oxidationsbomstahl dies Oxidationszahlen werdet ihr bei dem Thema Reduktion und Oxidation kurz redox kennenlernen und
0:29 zwar können wir anhand der Oxidationszahlen erkennen welche teilreaktion die Reduktion und welcher
0:35 Teil die Oxidation ist allgemein aber gibt sie die Ladung oder eher die partielle also die Teilladung eines
0:41 Atoms in einem Molekül wieder das bedeutet wenn ihr ein Molekül habt z.B Wasser und ihr wisst die
0:47 Oxidationszahlen der einzelnen Atome dann wisst ihr welche Ladung die einzelnen Ionen haben wenn das Molekül
0:53 gespalten wird lol langer Satz kurzer sin schaut mal her bei Wasser hat H die Oxidationszahl + 1 und Sauerstoff hat
1:01 die Oxidationszahl -2 und wenn man jetzt das Molekül Spalten würde in seine Ionen dann ist die Oxidationszahl einfach
1:08 dasselbe wie die Ladung des Einzelnen Atoms also Wasserstoff hätte die Ladung +1 und Sauerstoff die Ladung -2 so aber
1:16 zuerst müssen wir lernen wie man sie überhaupt bestimmt und da gibt es so einige Regeln die man beachten muss
1:22 keine Sorge die sind nicht kompliziert also die Grundlage zur Bestimmung der Oxidationszahlen liegt darin dass alle
1:28 Oxidationszahlen in einem Molekül zusammenadidiert die Zahl der Molekül oder Ionenladung ergeben muss das heißt
1:36 wenn es keine Ladung gibt muss die Summe Null ergeben bei + 1 muss die Summe natürlich auch 1 ergeben und so weiter
1:43 und so fort daraus können wir schon zwei Regel herleiten erstens die Oxidationszahl eines Elements und damit
1:49 sind auch elementmoleküle z.B O2 oder H2 gemeint ist immer = 0 und zweitens wenn es sich um ein einatomiges Ion handelt
1:58 dann ist die Ladung gleich der Oxidationszahl ihr kommt noch gut mit oder die nächste Regel betrifft unseren
2:04 Wasserstoff jetzt müsst ihr gucken mit welchen Elementen Wasserstoff in einer Verbindung ist wenn es mit einem
2:10 Nichtmetall in Verbindung steht dann hat H immer die Oxidationszahl +1 falls es aber mit einem Metall verbunden ist dann
2:17 erhält es die Oxidationszahl -1 als nächstes geht es um das fluoratom jetzt müsst ihr echt gut aufpassen weil das
2:24 sauomplex ist also wenn ihr Fluor in einem Molekül seht dann hat es immer und mit immer mal ich immer die
2:31 Oxidationszahl -1 und zu guter Letzt schauen wir uns den Sauerstoff an der hat nämlich in seinen Verbindungen meist
2:37 die Oxidationszahl -2 warum nur meist zwei Ausnahmefälle gibt es zum einen wenn er wie in Peroxiden an sich selbst
2:46 gebunden ist also z.B im Wasserstoffperoxid denn da hat es die Oxidationszahl -1 und zum anderen wenn
2:53 er mit Fluor in einer Verbindung steht da müsst ihr ein bisschen überlegen und rechnen welche Oxidationszahl Sauerstoff
2:59 haben könnte so und das waren auch schon alle Regeln schauen wir uns jetzt einfach mal ein paar Beispiele an damit
3:04 ihr es besser verstehen könnt oh-us z.B also das Molekül ist kein Wasserstoffperoxid also hat Sauerstoff
3:11 schon malals sicher die Oxidationszahl -2 aber welche Zahl hat Wasserstoff zusammen muss die Summe der Zahlen
3:18 gleich der Ladung entsprechen also was muss ich zu -2 addieren damit -1 rauskommt ja + 1 und das war's auch
3:25 schon aber was tun wenn das Molekül nicht so einfach ist da gibt es z.B Fe2O3 hier trifft der Ausnahmefall auch
3:33 nicht zu also hat o-2 aber es gibt ja drei Sauerstoffatome um herauszufinden welche Oxidationszahl Eisen hat müssen
3:42 wir etwas mehr rechnen wir müssen nämlich 3al -2 nehmen das wären dann -6 so um von -6 auf die Ladung 0 zu kommen
3:50 brauchen wir +6 aber da wir zwei Eisenatome haben teilen wir das ganze noch mal durch zwei und tada da habt ihr
3:58 eure Oxidationszahl für Eisen nice dann gehen wir weiter zu unserem letzten Beispiel was macht ihr wenn ihr
4:04 plötzlich nur eine Strukturformel vor euch habt das was ihr hier seht ist Methanol jetzt könnte man die
4:10 Oxidationszahl mit der Elektronenaffinität bestimmen aber es gibt einen einfacheren Weg schreibt euch
4:16 einfach die Summenformel für das Molekül auf das ist bei uns ch3oh oder ch4o und jetzt müsst ihr einfach wieder dasselbe
4:24 machen wie vorhin -2 für o und + 1 für H und das letzte was ihr machen müsst ist ein bisschen zu rechnen -2 + 4 x 1 + X
4:34 soll 0 ergeben das kriegt ihr auch mit links hin C bekommt also die Oxidationszahl -2 haut rein Leute und
4:41 bis gleich im nächsten Video