Reaktionsgleichungen aufstellen - Die Reaktion in Formeln
einfach Chemie
https://www.youtube.com/watch?v=R_7hykV1AAw

Transkript (automatisch erstellt)

0:01 im folgenden Video erkläre ich dir wie man Reaktionsgleichungen aufstellt als Beispiel dient uns die Synthese von
0:07 Wasser aus Wasserstoff und Sauerstoff im ersten Schritt formulierst du die Wortgleichung
0:20 Wasserstoff und Sauerstoff reagieren zu
0:32 Wasser im zweiten Schritt müssen diese Wörter der Edukte und Produkte in chemische Formeln übersetzt werden
0:41 beginnen wir mit den Edukten die Edukte sind beides Elemente Elemente erhalten immer ihr
0:49 Elementsymbol das im Periodensystem steht wasserstoff hat das Symbol h und Sauerstoff das Symbol
0:58 o beide Elemente gehören allerdings zu diesen sieben Elementen die als zwei atomige Moleküle vorkommen daher musst
1:07 du sofort bei Wasserstoff den Index 2 ergänzen genauso auch bei Sauerstoff damit haben wir die Formeln
1:16 für die Edukte schon richtig aufgestellt kommen wir nur zu nun zu dem Produkt Wasser ist eine Verbindung aus
1:27 mehreren Atomen nämlich aus Wasserstoffatom und
1:32 Sauerstoffatomen die richtige Formel wird über die kreuzrigel aufgestellt Wasserstoff besitzt die Wertigkeit 1 und
1:41 sauberstoff die Wertigkeit 2 nimmt man nun die Wertigkeiten über
1:49 Kreuz dann wird diese ein theoretisch hier nach unten geschrieben die ein wird aber generell wegg gelassen in der
1:56 Chemie und die Z wird über Kreuz hier nach unten gesetzt dadurch ergibt sich die
2:03 Summenformel für Wasser H2O nun haben wir alle Formeln der Edukte und Produkte richtig aufgestellt
2:12 diese dürfen auf gar keinen Fall mehr verändert werden nun kommt der dritte
2:18 Schritt nach dem Prinzip der masseerhaltung muss müssen links und rechts die Anzahl der Atome einer
2:26 Atomsorte immer gleich bleiben Sch man sich nun die Wasserstoffatome
2:32 an so haben wir hier zwei hatome und auf der rechten Seite auch zwei das heißt hier müssen wir momentan
2:41 nichts ausgleichen betrachten wir allerdings die Sauerstoffatome so sehen wir dass
2:46 hier zwei Sauerstoffatome vorhanden sind und auf der rechten Seite nur ein Sauerstoffatom damit hier das Prinzip
2:56 der masseerhaltung auch wieder gilt muss hier die Anzahl der Atome ausgeglichen werden dies geschieht über den
3:03 Koeffizient 2 gerne kannst Du folgendes auch in eine Gleichung reinschreiben der
3:14 Übersichtlichkeit halber mache ich jetzt hier noch mal eine dritte Gleichung auf so der Koeffizient 2 wird immer vor
3:24 das Molekül geschrieben dieser Koeffizient bezieht sich jetzt auf das gesamte Molekül hier in der Chemie
3:33 arbeitet man hier eigentlich nicht mit Klammern aber man kann sich vorstellen wie in der Mathematik dass hier klammern
3:40 um dieses Molekül sind und dies alles was in der Klammer ist dieses H2O gibt es
3:46 zweimal also gibt es auch zweimal dieses Sauerstoffatom dadurch stimmt jetzt die Anzahl der Sauerstoffatome auf der
3:55 linken und auf der rechten Seite da sich aber die diese z auf das gesamte Molekül bezieht sind jetzt auch
4:04 2 x 2 vi Wasserstoffatome auf der Produktseite auf der eduktseite allerdings sind es nur
4:14 zwei deshalb muss auch hier jetzt wieder mit Koeffizienten ausgeglichen werden und wir arbeiten wieder mit dem K
4:21 Koeffizient 2 dadurch haben wir hier jetzt 2 x 2 Wasserstoffatome insgesamt also vier
4:32 somit ist jetzt diese Reaktion fertig aufgestellt und wir können statt der Wortgleichung jetzt auch sagen
4:41 2h2 und O2 reagieren zu 2h2o um es noch einmal zusammenzufassen wie man Reaktionsgleichungen aufstellt
4:51 im ersten Schritt formulierst du erstmal die Wortgleichung im zweiten Schritt übersetzt du diese Wörter in die
4:59 richtige chemische Formelsprache und im letzten Schritt gleichst du die Anzahl der Atome einer
5:06 Atomsorte auf beiden Seiten mit Hilfe von Koeffizienten aus