Säure-Base-Chemie einfach erklärt - Definition, Reaktionsgleichung & Beispiele - Anorganische Chemie
Die Merkhilfe
https://www.youtube.com/watch?v=RX5iq2BNPKo

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 wir reagieren ja immer mal wieder ziemlich sauer auf eine blöde Situation aber was passiert in der Chemie wenn eine Säure reagiert und dann gibt es
0:08 auch noch die Base die die Reaktion abbekommt hä keine Sorge das klären wir jetzt [Musik]
0:24 ziemlich sicher hast Du Säuren und Basen schon kennengelernt aber keine Panik wir wiederholen noch mal das wichtigste nach brennen steht
0:32 Säuren sind Stoffe die Protonen also Wasserstoffkerne bzw positiv geladene Ionen abgeben diese werden Protonen Donatoren genannt
0:44 der Gegenspieler zu den Säuren sind die Basen sind Stoffe die Protonen aufnehmen daher werden sie auch Protonen Akzeptoren genannt
0:53 merkt der folgendes Donatoren sind Sender und Akzeptoren Empfänger in diesem Fall sprechen wir von Protonen unter einer säure-reaktion versteht man
1:05 eine chemische Reaktion bei der ein protonenübergang von der Säure zur Basis stattfindet wie schon angesprochen gibt die Säure Protonen ab die die Base dann
1:16 aufnehmen kann die chemische Reaktion war der ein Proton von einer Säure auf eine Base übergeht wird Protolyse genannt
1:26 du kannst nun die Begriffe Säure Base protonendonator Protonen acceptor säure-reaktion protonenübergang und Protolyse richtig einordnen und
1:37 verwenden eine kleine Merkhilfe eine Säure kann nur Protonen abgeben wenn eine Base sie aufnimmt und andersherum kann eine Basel
1:48 nur Protonen aufnehmen die vorher von einer Säure abgegeben wurde klingt logisch oder weiter geht's schauen wir uns einmal die
1:58 Reaktionsgleichung einer säure-base-reaktion an wir sehen dass der erste Stoff eine Säure ist und der zweite eine Base
2:08 aus jeder Säure wird eine korrespondierende Base und andersherum wird aus einer Base eine korrespondierende Säure
2:16 das bedeutet also Säure 1 gibt Protonen ab und wird zu BASE 1 die nun eine negative Ladung besitzt also zwei nimmt diese Protonen auf und
2:28 wird zu Säure 2 die nun eine positive Ladung enthält am einfachsten lässt sich eine säure-base-reaktion aber natürlich
2:37 anhand eines Beispiels erklären nehmen wir mal die beiden Stoffe Schwefelsäure und Ammoniak schwefelsäure ist unsere Säure und
2:46 Ammoniak unsere Base unsere chemische Reaktion lautet H2SO4 plus NH3 die Schwefelsäure besitzt zwei
2:57 Wasserstoffatome und Ammoniak besitzt drei Wasserstoffatome bei der Reaktion gibt die Schwefelsäure zuerst ein Proton ab welches das
3:07 Ammoniak aufnimmt somit folgt hso4 minus plus NH4 plus als neue Gleichung die Base hso4- besitzt jedoch noch ein Proton welches sie noch mal abgeben kann
3:23 daher kann sie als Säure weiter reagieren und unsere chemische Reaktion ist noch nicht vollendet das hso4- gibt nun erneut ein Proton ab
3:34 und wird zu Sophia 2 minus das Ammoniak nimmt das zweite Proton auch auf und wird zu Ende H4 plus somit besitzt es nun vier Protonen und
3:47 ist positiv geladen unsere Schwefelsäure reagiert in diesem Beispiel zweimal als Säure und gibt insgesamt zwei Protonen ab deswegen
3:58 nennen wir sie eine zwei protonige Säure die korrespondierende Base hso4- welche nach der ersten Reaktion entstanden ist ist ein besonderer Stoff weil dieser
4:10 entweder als Base oder erneut als Säure reagieren kann so ein Stoff der sowohl als Säure als auch als Base reagieren kann bzw
4:19 entweder Protonen abgeben oder aufnehmen kann nennt man am polyt ob ein ampholyt als eine Säure oder eine Base reagiert hängt immer vom
4:29 Reaktionspartner ab in unserem ersten Beispiel hat dieser als eine Säure reagiert da Ammoniak eine Basis ist
4:39 ein weiteres klassisches Beispiel für einen ampholyt ist Wasser wir lassen Salzsäure HCl mit Wasser H2O reagieren und bekommen Cl - + h3o +
4:54 in diesem Fall ist das H2O eine Base und übernimmt das abgegebene Proton der Salzsäure
5:02 wenn wir Wasser jedoch mit Ammoniak reagieren lassen reagiert das Wasser als eine Säure da das Ammoniak wie schon im ersten Beispiel gelernt eine Basis ist
5:13 somit nimmt Ammoniak ein Proton vom Wasser auf und sie reagieren zu NH4+ + oh - ein apolyt kann jedoch auch mit sich
5:24 selbst reagieren stell dir folgende Frage was passiert wenn wir H2O mit H2O reagieren lassen also eins der beiden reagiert als Base
5:36 und das andere als Säure wir erhalten am Ende der Reaktion h3o+ + oh - dieser Vorgang wird Autoprotolyse
5:47 genannt in diesem Beispiel ist es die Autoprotolyse des Wassers okay fassen wir noch einmal schnell das Wichtigste zusammen was du gerade
5:58 gelernt hast eine Säure Base Reaktion ist eine chemische Reaktion bei der ein protonenübergang von einer Säure die
6:06 Protonen abgibt zu einer Base die Protonen aufnimmt stattfindet wenn ein Proton von einer Säure auf eine Base übergeht findet eine Protolyse
6:19 statt ein Stoff kann sowohl als Säure als auch als Base reagieren was ampholyt genannt wird wenn ein ampholyt mit sich selbst reagiert heißt der Vorgang
6:30 autopotolyse so bist du immer noch sauer wir hoffen nicht aber Check auf jeden Fall das nächste Video zu den Indikatoren ab oder
6:39 tippe auf unsere Playlist für mehr Chemie Wissen abonnieren und Video an Freunde Teilen freut uns sehr und bis bald mach's gut ciao